සල්ෆර් සංයුජතා කුමක්ද? සල්ෆර් හැකි සංයුජතාව

සල්ෆර් (LAT සල්ෆර්.) - ගැන පැහැදිලි අංගයක්. රසායනික සංකේතය S, ආවර්තිතා වගුවේ අනුක්රමික අංකය - 16 සංයුජතා සල්ෆර් පවා පරමාණුක ව්යුහය අධ්යයනය පෙර ආරම්භ කරන ලදී. එහි අගය, වෙනත් පරමාණු හෝ කණ්ඩායම් ගණනාවක් ආදේශ ආකර්ෂණය හෝ අනුයුක්ත ගුණ මත පදනම් තීරණය වේ. පසුව, පර්යේෂකයන් මෙම අවස්ථාවට සෘණ ආරෝපිත අංශු (ඉලෙක්ට්රෝන වල) භූමිකාවක් සොයා රසායනික බන්ධන.

සල්ෆර් සංයුජතා: විශේෂයෙන් පරමාණු එහි අගය බලපාන?

පෘථිවිය මත වඩාත් පොදු රසායනික මූලද්රව්යය 16 ස්ථානයේ ය. එය සක්රීය හා අක්රීය ගිනිකඳු අසල ගල් දීප්තිමත් කහ ස්ඵටික හෝ කුඩු ආකාරෙය් සිදුවේ. වඩාත් ප්රකට ස්වභාවික සංයෝග - sulphides හා sulphates.

මූලද්රව්ය හා ද්රව්ය විශේෂාංග:

1. ශක්තිමත් ගැන පැහැදිලි.
2. විද්යුත් (EO) හෝ ඉලෙක්ට්රෝන සල්ෆර් අස්වැන්න පමණක් ෆ්ලුවොරීන්, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන්, ක්ලෝරීන් හා බ්රෝමීන් ආකර්ෂණය කර ගැනීමට ඇති හැකියාව විසින්.
3. එය ලෝහ සහ අලෝහ, සරල හා සංකීර්ණ සංයෝග සමග ප්රතික්රියා කරයි.

ගුණ පවතින වෙනස්කම්, EO වටිනාකම් අතර වෙනස පරමාණුක ව්යුහය සහ රාජ්ය මත රඳා පවතී. අප සල්ෆර් සංයෝග සඳහා සංයුජතා විය හැක මොනවාද කියා බලමු. ඔවුන්ගේ රසායනික හැසිරීම්, බලය ලියුම් කවර ව්යුහය මත පරමාණුව දී බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව සහ සැලැස්මට රඳා පවතී.

ඇයි සංයුජතා වෙනස් වන්නේ ඇයි?

ස්ථායී සමස්ථානික මෙම පරමාණු අධි ධ්රැවීකරණය 16 එක් එක් ධන ආරෝපිත ප්රෝටෝන අඩංගු 32 (වඩාත් පොදු), 33, 34 සහ 36 මහා සංඛ්යා ස්වාභාවික සල්ෆර් වේ. ඉලෙක්ට්රෝන 16 මහත් වේගයෙන් න්යෂ්ටියෙහි පියවර අසල අවකාශයේ. ඔවුන් සෘණ ආරෝපිත, අපරිමිත කුඩා වේ. න්යෂ්ටිය (තිබීමත්) 6 බාහිර අංශු අඩු ආකර්ෂණය. කිහිපයක් හෝ ඔවුන් සියලු රසායනික බන්ධන වර්ග ගොඩනැගීමට වී ඇත. සල්ෆර් නූතන සංකල්ප සංයුජතා අනුව මවන පොදු (බන්ධන) ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගණන තීරණය වේ. සාමාන්යයෙන් රසායනික සංකේත වටා ලක්ෂ්යයක් නියෝජනය ක්රියාවලිය සහභාගී බාහිර අංශු, උපමා.

සංයුජතා පරමාණුක ව්යුහය මත රඳා පවතී ලෙස?

ව්යුහය සමඟ ගෙන්දගම් සංයුජතා රඳා සූත්රය වන සිට බලශක්ති සටහන භාවිතා මට්ටම් හා sublevels (s, p, d) පෙන්විය හැකිය. යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන - oppositely අධ්යක්ෂණය ඊතල දෙකක් යුගල, එක් සංකේතවත් කරයි. අංශු 6 සහ 8 බාහිර අවකාශය සල්ෆර් පරමාණු කාක්ෂික පත්රය අෂ්ඨක නීතිය ස්ථාවරත්වය සඳහා අවශ්ය වේ. සංයුජතා කවච වින්යාස සූත්රය 3s23p4 පිළිබිඹු කරයි. ඉලෙක්ට්රෝන නිම නොකළ ස්ථරය පරමාණුක අස්ථාවර රාජ්ය හේතු වන බලශක්ති විශාල සංචිත ඇති,. මෙම සල්ෆර් පරමාණු ස්ථාවරත්වය සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා අතිරේක සෘණ අංශු දෙකක් අවශ්ය වේ. ඔවුන් ගොඩනැගීමට කාලය තුළ ලබා ගත හැකි සහසංයුජ අනෙකුත් මූලද්රව්ය හෝ නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් අවශෝෂණය නිසා ඇති. (-) මේ අවස්ථාවේ දී, සල්ෆර් සංයුජතා දෙවන වේ. , 2 = 6 එහිදී 6 - - 8 අංගයක් වන කාණ්ඩ අංකය: එකම අගය සූත්රය භාවිතා ලබා ගත හැකි විය.

(-) කොහෙද සල්ෆර් සංයුජතා දෙවන වන සංයෝග තිබේද?

මූලද්රව්ය ආකර්ශනය හෝ සම්පූර්ණයෙන්ම පෝලින් පරිමාණ අනුව අඩු විද්යුත් අගය පරමාණු වලින් ඉලෙක්ට්රෝන ගනී. ජේම්ස් II (-) ලෝහ සහ අලෝහ ක sulfides දක්වා ඇත. එවැනි ද්රව්ය පුළුල් පිරිසක් සංයුතිය හමු වී ඇත ගල් සහ ඛනිජ මහා ප්රායෝගික වැදගත් වේ. මෙම පයරයිට් (FeS), sphalerite (ZnS), ගැලීනා (PBS), සහ ෙවනත් දව ඇතුළත් වේ. යකඩ සල්ෆයිඩ ස්ඵටික ලස්සන පැහැයෙන් හා හේතු වාසනා ඇත. "මෝඩයාගේ රන්" ඛනිජ පයරයිට් බොහෝ විට හැඳින්වේ. ඔවුන්ගේ ලෝපස් වලින් ලෝහ සඳහා calcining හෝ අඩු කරන ලදී. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් H2S ජල සමාන ඉලෙක්ට්රෝනික ව්යුහ, ඇත. H2S සම්භවය:

• ප්රෝටීන (උදා, කුකුළු මස්, බිත්තර) දිරාපත්වීම තුළ නිකුත් ඇත;
• එය ගිනිකඳු වායු සමග පුපුරා යයි;
• එය ස්වාභාවික ජලය, තෙල් එකතු වීම;
• පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ දී නිජබිම වෙත නිදහස්.

ඇයි සූත්රය valent සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් SO2 ද?

සූත්රය ඩයොක්සයිඩ් එක් එක් 2 ඉලෙක්ට්රෝන අෂ්ටක විය යුතුය ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකට බන්ධනය අණුවක් තුළ එක් සල්ෆර් පරමාණු. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් බැඳුම්කර ස්වභාවය විසින් හිම සහසංයුජ (EO ඔක්සිජන්) වේ. මෙම සල්ෆර් පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන 4 ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක් දෙසට අවතැන් නිසා මේ සංයෝගයේ ඇති සල්ෆර් සංයුජතා, IV (+) ක අගයක් ඇත. සූත්රය ලෙස ලිවිය හැක: S2O4, නමුත් නීති අනුව ජලය ආකාර sulfurous අම්ලය අයන දුර්වල දිය කල විට 2. ඩයොක්සයිඩ් අඩු කළ යුතුය. එහි ලවණ - sulphites - ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක. SO2 ගෑස් තුළ අතරමැදි වේ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය.

කුමන ද්රව්ය සල්ෆර් එහි වැඩිම සංයුජතා ප්රදර්ශනය?

ඔක්සයිඩ් හෝ SO3 S2O6 - 17 ° C ට අඩු උෂ්ණත්වෙය්දී අවර්ණ දියර, එය දැඩි. (-), සහ VI (+) සල්ෆර් SO3 ඇති සංයෝගයක් ඔක්සිජන් II වන සංයුජතා වේ. උසස් ඔක්සයිඩ් ජලය ප්රමණයක් දිය සහ ශක්තිමත් dibasic සල්ෆියුරික් අම්ලය සාදයි. නිෂ්පාදන ක්රියාවලිය තුල විශාල කාර්යභාරයක් නමින් ද්රව්යයක් සඳහා "රසායනික කර්මාන්තයේ පාන්." sulphates - ආර්ථිකය හා වෛද්ය විද්යාව වැදගත් මෙහෙයක් ඉටු අම්ලය ලවණ අයත් වේ. සජල, කැල්සියම් (ජිප්සම්), භාවිතා කරන්න සෝඩියම් (ග්ලේබර් ගේ ලුණු), මැග්නීසියම් (ඉංග්රීසි හෝ කටුක ලුණු).

රසායනික බන්ධන පිළිබඳ විවිධ වර්ගයේ ගොඩනැගීමට 1, 2, 3, 4, 6, බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන සහභාගී විය හැක. ,,,, II, (+) III (+) IV (+) VI (+) මම (- -), දෙවන (): අපි හැකි සංයුජතා සල්ෆර්, දුර්ලභ හා අස්ථායී සංයෝගයක් ඇති බව ලබා දී සිටිමු. දෙවන ධනාත්මක සංයුජතා අංගයක් SO මොනොක්සයිඩ් අත්පත් කර ගනී. වඩාත් පොදු වටිනාකමක් II (-), IV (+), vi (+), කාර්මික, කෘෂිකාර්මික හා වෛද්ය වැදගත්කමකින් ද්රව්ය කණ්ඩායමේ සංයුතිය තුල සල්ෆර් පෙන්වයි. එහි සංයෝග ගිනි කෙළි නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත.

විශාල ප්රශ්නයක් මිනිසුන් හා පරිසරයට හානිකර ඇතුළු අපද්රව්ය වායු, අල්ලා වේ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් IV (+), VI (+ ) හා හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්. මෙම අපද්රව්ය වායු සැකසීම සඳහා තාක්ෂණය ස්ථාපිත හා සල්ෆියුරික් අම්ලය සල්ෆේට ඔවුන් ලබා ගැනීම. මේ සඳහා, රසායනික කම්හල් වානේ මෝල් අසල හෝ එම ප්රදේශයේ ඉදි කරන ලදි. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, දූෂණය කරන ලද මුදල ෙකොපමණද අඩු වේ, අඩු "සල්ෆියුරික් අම්ල වැසි." නැත