සල්ෆර් රසායනික ගුණ. සල්ෆර් හා තාපාංකය ලක්ෂණ

සල්ෆර් ආවර්තිතා වගුවේ හයවන කණ්ඩායම හා තෙවන කාල සීමාව තුළ ඇති මූලද්රව්යයක, වේ. මෙම ලිපිය තුළ, අප එහි රසායනික හා සාකච්ඡා කරනු ඇත භෞතික ගුණාංගයන්, එසේ මත රැස් කිරීම, භාවිතා කිරීම සහ. භෞතික ලක්ෂණයක් වර්ණය, විදුලි සන්නායකතාව පිළිබඳ උපාධිය, සල්ෆර් හා තාපාංකය ටී වැනි ලක්ෂණ ඇතුළත් වේ. ප්රශ්නය රසායනික එම නිශ්චිත ද්රව්ය සමඟ එහි අන්තර් විස්තර කරයි.

භෞතික විද්යාව, සල්ෆර් දෘෂ්ටි කෝණයෙන්

එය සියුම් කාරණයක්. සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ, එය ඝන අවස්ථාවේ දී ය. සල්ෆර් ලෙමන්-කහ වර්ණ ඇත. හා බොහෝ කොටම එහි සංයෝග සියලු කහ වර්ණ ඇත. ජල විසුරුවා හැරෙන්නේ නැත. එය අඩු තාප හා විද්යුත් සන්නායකතාවය ඇත. මෙම විශේෂාංග සාමාන්ය නොවන ලෝහ ලෙස චරිත ලක්ෂණ. සල්ෆර් රසායනික සංයුතිය සංකීර්ණ නොවන බව යන කාරනය තිබිය දී ම, එම ද්රව්යය වෙනස්කම් කීපයක් තිබිය හැක. සියලු පරමාණු, අණු හරහා සම්බන්ධ වූ ස්ඵටික දැලිස් ව්යුහයක්, මත රඳා පවතී, ඔවුන් නියෝජනය කරන්නේ නැහැ.

ඒ නිසා, පළමු විකල්පය - rhombic සල්ෆර්. එය වඩාත්ම ස්ථායී වේ. හාරසිය හතළිස් පහක් සෙල්සියස් අංශක සල්ෆර්, තාපාංකය මෙම වර්ගයේ. එහෙත් වායුමය බවට සම්මත කරන ලද ද්රව්යය සඳහා පිණිස, එය පළමු අවශ්ය දියර සමත් වේ. මේ අනුව, සල්ෆර් දියවීම එකසිය අංශක දහතුන සෙල්සියස් වන වන උෂ්ණත්වයේ දී සිදු කිරීමට නියමිතය.

දෙවන ලිපිය දිගු - monoclinic සල්ෆර්. එය තද කහ වර්ණ සමඟ ඉදිකටුවක් හැඩැති ස්ඵටික වේ. සල්ෆර් පළමු වර්ගය උණු, පසුව එහි මන්දගාමී සිසිල් මෙම වර්ගයේ ගොඩනැගීමට කිරීමට යොමු කරයි. මෙම විශේෂය පාහේ සමාන ශරීර ලක්ෂණ ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, මෙම වර්ගයේ සල්ෆර්, තාපාංකය - එකම හාරසිය හතළිස් පහක් උපාධි සියලු. මීට අමතරව, එම ප්ලාස්ටික් ලෙස ද්රව්ය වැනි විවිධ පවතී. එය අසල තාපාංක rhombic රත් සීතල ජලය, ගලා ලබා ගනු ලැෙබ්. ආකෘති සල්ෆර් තාපාංකය හා සමාන වේ. නමුත් එම ද්රව්යය රබර් වැනි පුළුල් කිරීමට දේපල ඇත.

වන මම කියන්න කැමතියි භෞතික ලක්ෂණ තවත් අංගයක් - සල්ෆර් ජ්වලන උෂ්ණත්වය. මෙම සංඛ්යා ද්රව්ය වර්ගය සහ එහි සම්භවය අනුව වෙනස් වනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, තාක්ෂණික සල්ෆර් ජ්වලන උෂ්ණත්වය එකසිය අනූ උපාධි විය. මෙය තරමක් අඩු පුද්ගලයෙක්. වෙනත් අවස්ථාවලදී, එම ගෙන්දගමින් දැවෙන ජ්වලන දෙසිය හතළිස් අටක් උපාධි විය හැකි අතර, දෙකක් පවා සිය පනස් හය. ඒ සියල්ල ද්රව්යයක ඝනත්වය ඇති, එය අඟලෙන් අඟලට බිම් බෝම්බ වළලා තිබුණා දැයි මත රඳා පවතී. නමුත්, එය සල්ෆර් දහන උෂ්ණත්වය අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ සසඳන ප්රමාණවත් තරම් අඩු බව නිගමනය කළ හැකි වන අතර, එය සුළු ගුණයක් වේ. තවද, සල්ෆර් සමහර විට අටක්, හය, හතර හෝ පරමාණු දෙකක් සමන්විත අණු ඒකාබද්ධ කරනු ඇත. දැන් ඊළඟ කොටස වෙත ගමන්, භෞතික විද්යාව දෘෂ්ටි සිට සල්ෆර් සලකා බලන ලදී.

සල්ෆර් රසායනික ගුනාංගීකරනය

මූලද්රව්යය, සාපේක්ෂ අඩු පරමාණුක බර ඇත, එය මවුලයක අනුව තිස් දෙකක් ග්රෑම් සමාන වේ. අංගයක් සල්ෆර් විශේෂාංග ඔක්සිකරණ විවිධ උපාධි කිරීමේ හැකියාව ලෙස ද්රව්යයක විශේෂාංග ඇතුළත් වේ. මෙම උදාහරණය, හයිඩ්රජන් හෝ ඔක්සිජන්, වෙනස් ය. කුමක් අංගයක් සල්ෆර් රසායනික ගති ලක්ෂණ පිළිබඳ ප්රශ්නය සලකා, එය ඔහු, කොන්දේසි මත පදනම්ව, ආකාරය ප්රතිසංවිධානය සහ ඔක්සිකාරක ගුණ පෙන්වන නොහැකි ගැන සඳහන් නොකලත්,. ඒ නිසා, සඳහා විවිධ රසායනික සංයෝග සමග ද්රව්යයක අන්තර් පරීක්ෂා කර බලන්න.

සල්ෆර් හා සරල ද්රව්ය

සරල එකම මූලද්රව්ය තැනී ඇති අයට ය. එය පරමාණු වැනි, උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී මෙන්, අණුවක් තුල ඒකාබද්ධ කරනු ඇත, හෝ ලෝහ සමග නඩුව පරිදි, සම්බන්ධ විය නොහැකි විය හැක. මේ අනුව, සල්ෆර් ලෝහ, වෙනත් නොවන ලෝහ හා හැලජන සමග ප්රතික්රියා හැක.

ලෝහ සමඟ අන්තර්

ක්රියාවලිය මේ ආකාරයේ ක්රියාත්මක කිරීමට ඉහළ උෂ්ණත්වය අවශ්ය වේ. එම තත්ත්වයන් යටතේ, එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියාවක් පවතී. ඒ sulfides සමඟ සංකීර්ණ ද්රව්යයක් පිහිටුවීමට ලෝහ පරමාණු සල්ෆර් පරමාණු සමග සංකලනය වී ඇත, වේ. උදාහරණයක් ලෙස, පොටෑසියම් තාපය මවුල දෙකක් නම්, ඔවුන් සල්ෆර් එක් මවුලයක් සමග මිශ්ර ලෝහ සල්ෆයිඩ් එක් මවුලයක් ලබා ගන්නවා. මෙම සමීකරණය පහත පරිදි ලිවිය හැක: 2K + S = K ₂ එස්

ඔක්සිජන් සමග ප්රතික්රියාව

එය ගෙන්දගම් ඇත. එහි ඔක්සයිඩ් නිසා, මෙම ක්රියාවලිය සෑදේ. අග වර්ග දෙකක් විය හැක. එම නිසා, සල්ෆර් දැවෙන අදියර දෙකක් සිදු කළ හැක. සම්භවය - විට සල්ෆර් එක් මවුලයක් පිහිටුවා සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් මවුලයක් එක් ඔක්සිජන් එක් මවුලයක්. වාර්තාවම මේ රසායනික ප්රතික්රියාව සමීකරණය ලෙස පහත සඳහන්: එස් + O ₂ = SO _2. දෙවන අදියර - ඔක්සිජන් පරමාණු සමග තවත් ඩයොක්සයිඩ් එක්වීමට. මවුල දෙකක් එකතු නම් මෙම තත්වය ඇති සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ඉහළ උෂ්ණත්ව තත්වයන් යටතේ ඔක්සිජන් මවුලයක් එක්. ප්රතිඵලය මවුල දෙකක් සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් වේ. මෙම රසායනික අන්තර් ඇති සමීකරණය පහත පරිදි වේ: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය වැනි ප්රතික්රියා කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස. මේ අනුව, දෙකක් විස්තර ක්රියාවලිය වාෂ්ප වන ජෙට් මගින් ලබා ට්රයොක්සයිඩ් හැරී ගත හැකි සිදු කිරීමෙන්. හා අපි සල්ෆේට් අම්ලය ලබා ගන්නවා. පහත සඳහන් පරිදි එවැනි ප්රතික්රියාවේ සමීකරණය වාර්තා වේ: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

හැලජන සමග අන්තර්

සල්ෆර් රසායනික ගුණ මෙන්ම, අනෙකුත් නොවන ලෝහ, එය ද්රව්ය මෙම කණ්ඩායම සඳහා ප්රතිචාර දැක්වීමට ඉඩ ලබා දේ. එය එවැනි ෆ්ලෝරෝ, bromo, හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ, iodo වැනි සංයෝග අඩංගු වේ. සල්ෆර් පසුගිය හැර, ඔවුන් ඕනෑම සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, අපි විසින් ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්රව්යයක් වන fluorination ක්රියාවලිය සලකා ඇත. උනුසුම් වීම ෆ්ලෝරයිඩ් සහිත හැලජන් කිරීමට නොවන ලෝහ වෙනස්කම් දෙක ලබා ගත හැක බවයි. පළමු නඩු: එක් සල්ෆර් එක් මවුලයක් ගනී ෆ්ලෝරයිඩ් මවුලයක අනුව ෆ්ලුවොරීන් මවුල තුනක් නම් කාගේ සූත්රය ෆොන්සේකා ₆ ලබා _{ගන්නවා.} මෙම සමීකරණය පහත පරිදි වේ: S + 3F ₂ = ආරක්ෂක සේනා _6. තවද, දෙවන විකල්පය ඇත: එක් සල්ෆර් එක් මවුලයක් වේ නම් හා මවුල අනුව ෆ්ලුවොරීන් මවුල දෙකක් රසායනික සූත්රය ආරක්ෂක සේනා ₄ ෆ්ලෝරයිඩ් සහිත ලබා _{ගන්නවා. 2} = ආරක්ෂක සේනා ₄ S + 2F: පහත සඳහන් පරිදි මෙම සමීකරණය ලියා _ඇත. ඔබ දැක ගැනීමට හැකි වන පරිදි, එය සියලු සංරචක මිශ්ර වී ඇති පරිමානයේ මත රඳා පවතී. මේ ආකාරයෙන් ම ඔබ සල්ෆර් ක්ලෝරීනකරණය (ද එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් දෙකක් සාදා ගත හැක) හෝ bromination පැවැත්විය හැකිය.

වෙනත් සරල ද්රව්ය සමඟ අන්තර් සබඳතා

මෙම ලක්ෂණය සල්ෆර් දී අංගයක් අවසන් වේ. එම ද්රව්යය ද රසායනිකව hydrogenous, පොස්පරස් හා කාබන් සමග ප්රතික්රියා හැක. නිසා හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් පිහිටුවා අම්ලය සමග අන්තර් ක්රියාකාරීත්වය. මෙම ලෝහ සමග එහි ප්රතිචාරය ප්රතිඵලයක් ලෙස අනෙක් අතට, ද එම ලෝහ සමග සල්ෆර් මගින් ප්රතිචාර ඍජුව සූදානම් කරන ලද ඔවුන්ගේ sulfides, ලබා ගත හැක. හයිඩ්රජන් සල්ෆර් පරමාණු අනුබැඳුම පරමාණු පමණක් ඉතා ඉහළ උෂ්ණත්වයේ දී සිදුවේ. අතර පොස්පරස් සමග සල්ෆර් ප්රතිචාරය එය ෙෆොස්ෆයිඩ් පිහිටුවා ඇත. එය සූත්රය ඇත: P ₂ S _3. ද්රව්යයක මවුලයක් යනු ලබා ගැනීම සඳහා, එය පොස්පරස් අඩංගු මවුල සල්ෆර් දෙකක් තුනක් අඩංගු මවුල අවශ්ය ය. සල්ෆර් ගැන පැහැදිලි සලකා කාබන් ආකෘති කාබයිඩ් සමග ප්රතික්රියා කර ඇත විට. එහි රසායනික සූත්රය පහත සඳහන් පරිදි වේ: CS _2. එම ද්රව්යය එක් මවුලයක ලබා ගැනීම සඳහා, එය කාබන් එක් මවුලයක් හා සල්ෆර් අඩංගු මවුල දෙකක් අවශ්ය ය. මෙම ඉහත සඳහන්-විස්තර අමතරව ප්රතිචාරය පමණක් ඉහළ උෂ්ණත්ව වෙනසින් සෙවිය රත් තත්ත්වය යටතේ සිදු වේ. අපි ඒ ගැන ඊළඟ අයිතමය වෙත ගමන් දැන්, සරල ද්රව්ය සමඟ සල්ෆර් අතර අන්තර් පරීක්ෂා කර ඇත.

සල්ෆර් හා සංකීර්ණ සංයෝග

සංකීර්ණ එම ද්රව්ය කාගේ අණු දෙකක් (හෝ ඊට වැඩි) සමන්විත විවිධ අංග වේ. රසායනික සල්ෆර් ගුණ එය එවැනි ක්ෂාර හා සාන්ද්ර ලෙස සංයෝග සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමට ඉඩ සල්ෆේට් අම්ලය. එය මෙම ද්රව්යයන් බෙහෙවින් සුවිශේෂ ප්රතික්රියා වේ. පළමුව, සලකා ගැන පැහැදිලි යටතේ ක්ෂාර සමග මිශ්ර කළ විට සිදු වූ දේ ගැන සලකා බලන්න. උදාහරණයක් ලෙස, අපි මවුල හයක් ගත නම් පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් හා සල්ෆර් අඩංගු මවුල තුනක් කි්රයාත්මක එකතු, සල්ෆයිඩ් ලෝහ සල්පයිට් මවුලයක අනුව පොටෑසියම් අඩංගු මවුල දෙකක් සහ ජලය අඩංගු මවුල තුනක් ලබා ගන්නවා. මෙම ප්රතිපත්තියම අන්තර් එකතු කිරීම මඟින් සිදුවන = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ ඕ 6KON + 3S: පහත සඳහන් සමීකරණය මගින් ප්රතිචාරය මේ ආකාරයේ ප්රකාශ කළ හැක සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්. ඊළඟට, සාන්ද්ර සල්ෆේට් අම්ලය විසඳුමක් කි්රයාත්මක එකතු විසින් සල්ෆර් හැසිරීම ගැන සලකා බලමු. - මවුල දෙකක් අඩංගු මවුල තුනක් ක මුදලක් දී සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් සහ ජලය: අපි ද්රව්යයක පළමු හා දෙවන මවුල දෙකක් එක් මවුලයක් ගත වේ නම්, පහත සඳහන් නිෂ්පාදන ලබා ගන්නවා. මෙම රසායනික ප්රතික්රියාව පමණක් ඉහළ උෂ්ණත්වය කිරීමට ප්රතික්රියක රත් කිරීමෙන් සාක්ෂාත් කර ගත හැක.

ගැන පැහැදිලි සලකා ලබා ගැනීම

ඔබ සල්ෆර් සංයෝග විවිධ සිට ලබා ගත හැක විසින් ක්රම කිහිපයක් ඇත. පළමු ක්රමය - එහි පයරයිට් ක් වෙන්. රසායනික පසුගිය සූත්රය - FeS _2. හා සල්ෆර් - FeS - ඔක්සිජන් කි්රයාත්මක ක පෙව්ශ තොරව අධික උෂ්ණත්වය එම ද්රව්යය රත් මත අනෙකුත් යකඩ සල්ෆයිඩ ලබා ගත හැක. ප්රතිචාරය සමීකරණය පහත පරිදි ලියා ඇත: FeS ₂ = FeS + එස් බොහෝ විට කර්මාන්තයේ භාවිතා කරන සල්ෆර් නිෂ්පාදනය දෙවැනි ක්රමය,, - A දහන සල්ෆයිඩ් සල්ෆර්, කුඩා ඔක්සිජන් ප්රමාණය ලබා. මේ අවස්ථාවේ දී, සලකා ගැන පැහැදිලි හා ජලය සකස් කළ හැකිය. ප්රතිචාරය සඳහා, ඔබ දෙදෙනා එක දක්වා වූ යනු මවුලික අනුපාතය දී සංරචක ගැනීම අවශ්ය වේ. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, දෙක දෙකක් අනුපාතය කදිමට අවසාන නිෂ්පාදන. රසායනික ප්රතික්රියාවක් ඇති රසායනික සමීකරණයට පහත පරිදි ලිවිය හැක: 2H ₂ S + O අමතරව ₂ = 2s + 2H ₂ ඕ, සල්ෆර් විවිධ ලෝහ විද්යාත්මක ක්රියාවලි මගින්, උදාහරණයක් ලෙස, එවැනි නිකල්, තඹ සහ එවැනි අනෙකුත් ලෝහ නිෂ්පාදනය සකස් කළ හැක.

කර්මාන්තවල දී භාවිතා

එහි මහතම අයදුම් අපි රසායනික කර්මාන්තයේ සොයා නොවන ලෝහ සලකා ඇත. ඉහත සඳහන් කරන ලද පරිදි, මෙහි එය අම්ලය සල්ෆේට් ලබා ගැනීමට භාවිතා කරයි. ද්රව්යමය දැවෙනසුළු නිසා තව ද, සල්ෆර්, තරග නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා යොදා ගන්නා සංඝටකයක් වේ. එය පුපුරණ ද්රව්ය නිෂ්පාදනය, වෙඩි බෙහෙත්, බෙංගාල ලයිට්, සහ වෙනත් අය අත්යවශ්ය වේ. මීට අමතරව, සල්ෆර් පළිබෝධ පාලනය කිරීමේ අමුද්රව්ය ලෙස භාවිතා කරයි. වෛද්ය, එය සමේ රෝග සඳහා ඖෂධ නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගන්නා සංඝටකයක් වේ. එසේම, අදාළ ද්රව්යය විවිධ ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත. මීට අමතරව, එය ප්රකාශදවලින් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත.

සල්ෆර් ඉලෙක්ට්රෝන සැකැස්ම

දන්නා, සියලු පරමාණු ප්රෝටෝන අඩංගු වන මූලික සමන්විත - ධන ආරෝපිත - හා නියුට්රෝන, එනම්, ශුන්ය භාර සහිත අංශු ... ඉලෙක්ට්රෝන න්යෂ්ටිය වටා ඇති සෘණ ආරෝපණයක් කේන්ද්රගත වේ. එහි ව්යුහය මධ්යස්ථ පරමාණුවක් විය ප්රෝටෝන හා නියුට්රෝන සමාන සංඛ්යාවක් විය යුතුය. අයනය - පසුගිය තවදුරටත් නම්, මෙම සෘණ අයන වේ. ඒ වෙනුවට නම් - ප්රෝටෝන සංඛ්යාව විසින් ඉලෙක්ට්රෝන වඩා වැඩි - ධනාත්මක අයන හෝ කැටායන. සල්ෆර් ඇනායන වන අම්ලයේ ලෙස සේවය කළ හැකිය. එය එවැනි සල්ෆයිඩ් අම්ලය (හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්), සහ ලෝහ sulfides ලෙස අණුක ද්රව්ය කොටසකි. කුඩාවේ ජලය එම ද්රව්යය දිය වීමෙදි වන විද විඝටනය, කාලය තුළ පිහිටුවා ගත්හ. අයන අම්ලයේ හෝ හයිඩ්රොක්සිල් පිරිසක් (OH-) - මෙම අණුව ලෝහ අයන හෝ හයිඩ්රජන් ස්වරූපයෙන්, සහ කැටායන නියෝජනය කරනු ලබන මෙම කැටායන බවට කඩා දමන විට. ආවර්තිතා වගුවේ ඇති සල්ෆර් අනුක්රමික අංකය සිට - දහසය, එය එහි හරය හරියටම ප්රෝටෝන සංඛ්යාව මේ බව නිගමනය කළ හැක. මෙම පදනම මත, අපි ඉලෙක්ට්රෝන ද දහසය වටා පරිභ්රමණය වන බව මට කියන්න පුළුවන්. එක් එක් ඉලෙක්ට්රෝන ව්යාකූලව කැරකෙන, සහ යම් කක්ෂය දී 16 = 16. - නියුට්රෝන සංඛ්යාව විසින් රසායනික මූලද්රව්යය 32 අනුක්රමික සංඛ්යාව යනු මවුලික ස්කන්ධය අඩු විසින් සොයා ගත හැක. ආවර්තිතා වගුවේ තෙවන කාල සීමාව අයත් රසායනික මූලද්රව්යය, සහ න්යෂ්ටිය වටා පරිභ්රමණය තුනක් - සල්ෆර් සිට. දෙවන තට්ටුවේ පිහිටා මෙම ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් පළමු මත - අටක්, තුන් වන දා - හය. ඉලෙක්ට්රොනික සූත්රය සල්ෆර් පරමාණු පහත පරිදි ලියා ඇත: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

ස්වභාවය පැවැතීම

සාමාන්යයෙන් ලෝහ sulfides විවිධ වන ඛණිජ ලවණ, සංයුතිය සොයා මූලද්රව්යය සලකා බලන ලදී. මෙය මූලික වශයෙන් පයරයිට් - යකඩ ලුණු; රසදිය සල්ෆයිඩ් - එය ද, රිදී, තඹ හේතු වාසනා, සින්ක් බ්ලෙන්ඩ්, cinnabar නායකත්වය. තවද, සල්ෆර් වන ව්යුහය රසායනික අංග තුනක් හෝ ඊට වඩා වැඩි නියෝජනය වන්නේ, ඛනිජ සංයුතිය ඇතුලත් කල හැක. උදාහරණයක් ලෙස, chalcopyrite, එම ලවණ, කීසරයිට්, ජිප්සම්. ඔබ වඩාත් විස්තර, මෙම එක් එක් සැලකිය හැකියි. පයරයිට් - මෙය සල්ෆයිඩ් Ferrum, හෝ FeS _2. එය රන් ශීන් සමග සුදුමැලි කහ වර්ණ ඇත. මෙම ඛනිජ බොහෝ විට ස්වර්ණාභරණ නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා පුළුල් ලෙස භාවිතා කරන lapis lazuli, දී අපිරිසිදු ලෙස සොයා ගත හැක. මෙම මෙම ඛනිජ දෙකක් බොහෝ විට පොදු ක්ෂේත්රයේ ඇති බව සත්යයකි. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, හෝ ලෝහ - සමාන නිලට-අළු ද්රව්යයක් නියෝජනය කරයි. ගැලීනා (ගැලීනා) සහ රිදී ඔප දමන (argentite) සමාන ලක්ෂණ ඇති: ඔවුන් දෙදෙනාම ලෝහ අළු වේ සමානකම් දක්වයි. Cinnabar - උදාසීන අළු පාට පැල්ලම් සහිත දුඹුරු රතු-ඛනිජ. කාගේ රසායනික සූත්රය CuFeS ₂ වන _අතර, Chalcopyrite, - රන්, කහ, එය රන් බ්ලෙන්ඩ් ලෙස හැඳින්වේ. සින්ක් බ්ලෙන්ඩ් (sphalerite) දීප්තිමත් තැඹිලි ඇම්බර් සිට වර්ණ තිබිය හැක. මෙම ලවණ - නා ₂ SO ₄ x10H ₂ O - විනිවිද පෙනෙන සුදු කැට. එය ද හැඳින්වේ ග්ලේබර් ගේ ලුණු, ඖෂධ භාවිතා. රසායනික සූත්රය කීසරයිට් - MgSO ₄ xH ₂ ඕ එය සුදු හෝ අවර්ණ කුඩු ලෙස පෙනී යයි. රසායනික සූත්රය ජිප්සම් - CaSO ₄ x2H ₂ ඕ මීට අමතරව, රසායනික මූලද්රව්යය ජීවීන්ගේ සෛල කොටසක් වන අතර, අත්යවශ්ය හෝඩුවාවක් අංගයක් වේ.