ඔක්සිකරණ උපාධිය යනු කුමක්ද? මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණය කොතෙක්දැයි තීරණය කරන්නේ කෙසේද?

රසායනික විද්යාව ලෙස පාසල් විෂය නිර්දේශයේ එවැනි විෂයක් බොහෝ නවීන පාසල් දරුවන්ට බොහෝ දුෂ්කරතා ඇති කරයි. ඒවායින් කිහිපයක් සංයෝගවල ඇති ඔක්සිකරණයේ මට්ටම තීරණය කළ හැකිය. අකාබනික රසායන විද්යාව අධ්යයනය කරන පාසැල් දරුවන්ට විශාල දුෂ්කරතා එනම් ප්රධාන පාසලේ සිසු දරුවන් (ශ්රේණි 8-9). විෂයය පිළිබඳ වැරදි වැටහීමක් මේ විෂය සම්බන්ධයෙන් පාසල් දරු දැරියන් අතර අකමැත්තක් දක්වයි.

රසායනික විද්යාවේ මධ්ය හා ජ්යෙෂ්ඨ ශිෂ්යයන්ගේ එවැනි "ආදරයට" හේතු කිහිපයක්ම ගුරුවරු හඳුනා ගනී. සංකීර්ණ රසායනික අර්ථයන් තේරුම් ගැනීමෙන් වැළකී සිටීම, කිසියම් ක්රියාවලියක් සලකා බැලීම සඳහා ඇල්ගොරිතම භාවිතා කිරීම, ගණිතමය දැනුම සමග ගැටළු හඳුනා ගැනීම. රුසියානු සමූහාණ්ඩුවේ අධ්යාපන අමාත්යාංශය විෂය පිළිබඳ අන්තර්ගතයේ ප්රධාන වෙනසක් හඳුන්වා දුන්නේය. මීට අමතරව, "කපා" සහ රසායන විද්යාව ඉගැන්වීම සඳහා පැය ගණන. විෂයය පිළිබඳ දැනුමෙහි ගුණාත්මකභාවය, විනය අධ්යයනය කිරීමේ උනන්දුව අඩු වීමෙන් මෙය ඍණාත්මක ලෙස බලපෑවේය.

පාසැල් දරුවන්ට රසායන විද්යා පාඨමාලාවේ මාතෘකාවන්ට වඩාත්ම දුෂ්කර දේ කුමක්ද?

ප්රධාන වැඩසටහනේ "රසායන විද්යාව" හි විෂය මාලාව යටතේ නව වැඩසටහන යටතේ බරපතල මාතෘකා කීපයක් ඇතුළත් වේ. ඩී. මානදෙඡේව්ගේ මූලද්රව්ය, අකාබනික ද්රව්ය, අයන හුවමාරු කාණ්ඩ. ඔක්සයිඩයේ ඔක්සිකරණ තත්වය තීරණය කිරීම අටවන ශ්රේණියට ඉතාම අසීරුයි.

සැකසීමේ නීති රීති

මුලින්ම, ඔක්සයිඩ සංකීර්ණ ද්වි මූලද්රව්ය සංයෝග, ඔක්සිජන් අඩංගු වේ. ඔක්සයිඩ පන්තියට අයත් ද්විමය සංයෝග සඳහා අනිවාර්ය කොන්දේසිය වන්නේ මෙම සංයෝගයේ දෙවන සංයෝගයේ ඔක්සිජන් පිහිටීමයි.

මෙම පන්තියේ ඕනෑම සූත්රයකට එවැනි දර්ශකයක් ගණනය කිරීම සඳහා ශිෂ්යයාට කිසියම් ඇල්ගොරිතමයක් තිබේ නම් පමණි.

අම්ල ඔක්සයිඩ් සඳහා ඇල්ගොරිතම

මුල සිටම, ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය මූලද්රව්යවල සංයුජතාව සඳහා සංඛ්යාත්මක ප්රකාශයකි. ඇසිඩික් ඔක්සයිඩ සෑදී ඇත්තේ හතරක් හෝ හතක් සංයුජතාවකින් යුත් ලෝහවලින් හෝ ලෝහවලින් වන අතර, ඔක්සයිඩ් අනිවාර්යයෙන්ම ඔක්සිජන් වේ.

ඔක්සයිඩ වලදී ඔක්සිජන් සංයුජතාව සෑම විටම අනුරූප වේ. එය ඩී. ඩී. මානදෙලේගේ මූලද්රව්යවල කාල පරිච්ඡේදයේ සිට තීරණය කළ හැකිය. ආවර්තිතා වගුවෙහි ප්රධාන උප සමූහයෙහි හයවන කණ්ඩායමෙහි ඔක්සිජන් වැනි සාමාන්ය නොවන ඔක්සිජන්, එහි බාහිර බලශක්ති මට්ටම සම්පූර්ණයෙන්ම සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් ගෙනි. ඔක්සිජන් සමග සංයෝගවල බහුඅවයවවල බොහෝ විට සංයුජතා සංයුතිය ඉහළ සංඛ්යාවක් පෙන්නුම් කරයි. රසායනික මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණය කිරීමේ දී සාධනීය (සෘණ) සංඛ්යාවක් උපකල්පනය කෙරෙන දර්ශකයක් බව මතක තබා ගැනීම වැදගත්ය.

සූත්රය ආරම්භයේ දී, ලෝහ නොවන ලෝහය ධනාත්මක ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ඇත. ඔක්සයිඩවල ලෝහ නොවන ඔක්සිජන් ස්ථායී වේ. එහි දර්ශකය -2 වේ. ආම්ලික ඔක්සයිඩවල අගයන් සැකසීමේ විශ්වසනීයත්වය තහවුරු කිරීම සඳහා, කිසියම් මූලද්රව්යයක දර්ශක මත ඔබ සවි කර ඇති සියලුම සංඛ්යා ගුණ කිරිය යුතුය. සම්පුර්ණ කරන ලද උපාධිවල සියළු වාසි සහ අවාසි 0 නම් ගනන් බැලීම් විශ්වාස කටයුතු ලෙස සලකනු ලැබේ.

ද්වි මූලද්රව්ය සමීකරණ සම්පාදනය කිරීම

මූලද්රව්ය පරමාණු ඔක්සිකරණය කිරීමේදී මූලද්රව්ය දෙකකින් සම්බන්ධතා සෑදීමට හා වාර්තා කිරීමට අවස්ථාවක් ලබා දෙයි. සූත්රයක් නිර්මාණය කිරීමේදී, ආරම්භයේ සිටම සංකේත දෙකම අනිත් පැත්තට නියම කර ඇති අතර ඔක්සිජන් දෙවෙනි වේ. එක් එක් වාර්තාගත සංඥා අතරින්, ඔක්සිකරණයේ සාරාංශවල අගයන් නියම කරනු ලැබේ. ඉන්පසු සොයාගත් සංඛ්යා අතර ඉතිරි සංඛ්යා දෙකෙහිම සංඛ්යාත්මක දෙකට බෙදී ඇත. මෙම දර්ශකය ද්වි මූලද්රව්යයේ පළමු සහ දෙවන සංරචක සඳහා දර්ශක ලබා ගැනීම සඳහා ඔක්සිකරණයේ සංඛ්යාත්මක අගය ගණනය කළ යුතුය. ප්ලාස්ටික් ඔක්සිකරණය ඉහළම මට්ටම සංඛ්යාතය ලෙස හැඳින්වේ, සාමාන්ය නොවන ලෝහයේ ඉහළම සංයුජතාවේ අගයට සමාන වන අතර, PS හි නොපැහැදිලි කාණ්ඩයේ සංඛ්යාවට සමාන වේ.

මූලික ඔක්සයිඩවල සංඛ්යාත්මක අගයන් සැකසීම සඳහා ඇල්ගොරිතම

සමාන සංයෝග වන්නේ සාමාන්ය ලෝහවල ඔක්සයිඩයි. සියළුම සංයෝගවල ඒවාට +1 හෝ +2 කට වඩා වැඩි ඔක්සිකරණ දර්ශකය ඇත. ලෝහයේ ඔක්සිකරණය කොපමණ ඇතිදැයි තේරුම් ගැනීම සඳහා, අපි ආවර්තිතා පද්ධතිය භාවිතා කළ හැකිය. පළමු කණ්ඩායමෙහි ප්රධාන උප සමූහවල ලෝහ සඳහා, මෙම පරාමිතිය නිරන්තරයෙන් නියත ය, එය සමූහයේ අංකය, එනම් +1.

දෙවන කණ්ඩායමේ ප්රධාන උප සමූහයේ ලෝහද සංඛ්යාත්මකව +2 ලෙසද ස්ථායී මට්ටමක ඔක්සිකරණයක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. රසායනික අණු අනුව භෞතික මූලද්රව්යයක් වන ඔක්සයිඩයේ ඔක්සයිඩීකරණයේ සංඝටක (සංඛ්යා) සැලකිල්ලට ගත යුතුය.

ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ලවල ඔක්සිකරණය කිරීමේ ක්රම සැකසීම

අම්ල යනු සමහරක් ආම්ලික අවශේෂ සමග සංෙයෝජිත හයිඩජන් පරමාණු එක් ෙහෝ වැඩි ගණනකින් සමන්විත සංකීර්ණ සංඝටකයකි. ඔක්සිකරණ රාජ්යයන් ඩිජිටල් දර්ශක වන බැවින්, ඒවා ගණනය කිරීම සඳහා ගණිතමය නිපුණතා අවශ්ය වේ. අම්ලවල හයිඩ්රජන් (ප්රෝටෝනයක්) සඳහා එවැනි දර්ශකය සෑම විටම ස්ථායී වේ, +1 වේ. එවිට ඍණ ඔක්සිජන් අයනයක් සඳහා ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය පෙන්නුම් කළ හැකිය, එය ස්ථායී වේ. -2.

මෙම ක්රියාවලින් පසුව, සූත්රයෙහි මධ්යක සංරචකයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ගණනය කළ හැකිය. නිශ්චිත නියැදියක් ලෙස, සල්ෆියුරික් අම්ලය තුළ H2SO4 මූලද්රව්යයේ ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය සලකා බලමු. එක් සංකීර්ණ ද්රව්යයක අණු වල අඩංගු හයිඩ්රජන් ප්රෝටෝන දෙකක්, ඔක්සිජන් පරමාණු 4 ක් අඩංගු වන අතර, මෙම වර්ගයේ ප්රකාශනය + 2 + X-8 = 0 ලෙස ප්රකාශයට පත් වේ. මුළු බිංදු සඳහා ශුන්යයක් සෑදීමට සල්ෆර්ට ඔක්සිකරණ අංක 6 ක් ඇත

ලවණවල ඔක්සිකරණය වීමේ අනුපාතය සැකසීම

ලුණු යනු ලෝහ අයන හා එක් හෝ වැඩි අම්ල ප්රමාණයක් අඩංගු සංකීර්ණ සංයෝගයකි. සංකීර්ණ ලවණවල එක් එක් සංඝටකවල ඔක්සිකරණයක අංශු තීරණය කිරීම සඳහා වූ ක්රියා පටිපාටිය ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල වල මෙන් සමාන වේ. මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය ඩිජිටල් දර්ශකයක් වන බැවින්, ලෝහයේ ඔක්සිකරණය ප්රමාණ නිවැරදිව හඳුනාගැනීම වැදගත්ය.

ලුණු සාදන ලෝහ ප්රධාන උප සමූහයෙහි පිහිටා තිබේ නම්, එහි ප්රමාණය ඔක්සිකරණය වනු ඇත, සමූහයේ සංඛ්යාවට අනුරූප වන නම් සාධනීය අගයක් වේ. ලුණු තුළ විවිධ ලක්ෂණ පෙන්නුම් කරන අතර, ලෝහයේ සංයුජතාව අම්ල ප්රතිශතයෙන් තීරණය කළ හැකිය. ලෝහයේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වය ස්ථාපිත වූ විට, ඔක්සිජන් (-2) ඔක්සිකරණ තත්ත්වය සකස් කිරීම, රසායනික සමීකරණය භාවිතා කරමින් කේන්ද්රීය මූලද්රව්යයේ ඔක්සිකරණය කිරීම ගණනය කිරීම.

උදාහරණයක් ලෙස, සෝඩියම් නයිට්රේට් (මැද ලුණු) මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණයක අංශු තීරණය කිරීම සලකා බලමු. NaNO3. ලුණු 1 වන කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප සමූහයේ ලෝහය මගින් සාදනු ලැබේ. එබැවින් සෝඩියම්වල ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය +1 වේ. ඔක්සිජන් වල නයිට්රේට් ප්රමාණය -2 ඔක්සිකරණය වේ. ඔක්සිකරණයේ සංඛ්යාත්මක අගය තීරණය කිරීම සඳහා සමීකරණය + 1 + X-6 = 0 වේ. මෙම සමීකරණය නිරාකරණය කර ගැනීම සඳහා X = +5 විය යුතුය. මෙය නයිට්රජන් ඔක්සිකරණය වේ.

OVR හි මූලික නියමයන්

ඔක්සිකරණය සඳහා මෙන්ම, ප්රතිසාධනය කිරීමේ ක්රියාවලිය සඳහා පාසැල් දරුවන් ඉගෙන ගැනීමට අවශ්ය වන විශේෂිත නියමයන් ඇත.

පරමාණුක ඔක්සිකරණයේ අංශුව යනු සමහර අයන හෝ පරමාණු වලින් ඉලෙක්ට්රෝන ඉලෙක්ට්රෝන වලට ඇරීමට (අනෙක් අයට ලබා දීම) සෘජු හැකියාවයි.

පරමාණුව හෝ ආරෝපිත අයන ලෙසට ඔක්සිකන්යා රසායනික ප්රතික්රියාවක දී ඉලෙක්ට්රෝන එකිනෙකට සම්බන්ධ කරයි.

රසායනික අන්තර්ක්රියා ක්රියාවලියේදී තමන්ගේම ඉලෙක්ට්රෝන නැති කර ගන්නා පරමාණුක හෝ ආරෝපිත අයන ප්රතිස්ථාපනය කරනු ලැබේ.

ඉලෙක්ට්රෝන නිදහස් කිරීම සඳහා ක්රමවේදයක් වශයෙන් ඔක්සිකරණයක් ලෙස නිරූපනය කෙරේ.

ප්රතිසාධනය නොකෙරුනු පරමාණුවක් හෝ අයනයක් මගින් අතිරේක ඉලෙක්ට්රෝන ගෙන ඒම සමඟ සම්බන්ධ වේ.

ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ක්රියාවලිය ප්රතික්රියාවක් මගින් සංලක්ෂිත වේ. පරමාණුවෙහි ඔක්සිකරණය කිරීමේදී අවශ්යතාවය වෙනස් වේ. මෙම නිර්වචනය OVR ප්රතික්රියාව වේ දැයි තීරණය කිරීමට හැකි වන්නේ කෙසේද යන්න තේරුම් ගත හැකිය.

IAD සඳහා විග්රහ කිරීම සඳහා නීති රීති

මෙම ඇල්ගොරිතම භාවිතා කිරීමෙන්, ඕනෑම රසායනික ප්රතික්රියාවක දී koeficients සැකසිය හැක.

1. පළමුව, ඔබ සෑම රසායනික ද්රව්යයක ඔක්සිකරණ තත්වයන් තැබිය යුතුය. සරල ද්රව්යයකදී සෘණ අංශු සඳහා ප්රතික්රියාවක් නැත (ඇමිණුම්) නොමැති නිසා ඔක්සිකරණය වේ. ද්වීපද හා තුනේ මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණය කිරීමේ අනුපාතයන් සැකසීමේ නීති ඉහතින් සලකා බලනු ලැබේ.

2. එවිට එම පරමාණු හෝ අයන සිදු වී ඇති සිදුවීම්වලදී ඔක්සිකරණ තත්වයන් වෙනස් වී ඇත.

3. වාර්තාගත සමීකරණයේ වම් පැත්තෙන්, පරමාණුවල හෝ ආරෝපිත අයන වෙන් වී ඇති අතර ඒවා ඔක්සිකරණ තත්වයන් වෙනස් කර ඇත. සමබර කිරීම සඳහා මෙය අවශ්ය වේ. මූලද්රව්ය සෑම විටම ඔවුන්ගේ වටිනාකම් වලින් පෙන්නුම් කෙරේ.

4. තවද, ප්රතික්රියා අතරතුර ඇතිවන ලද එම පරමාණු හෝ අයන, පරමාණුව විසින් ගන්නා ලද ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව, + සලකුණු කරන ලද ඍණ අංශු සංඛ්යාවෙන් ලියා ඇත. ප්රතික්රියා ක්රියාවලියෙන් පසුව ඔක්සිකරණය අඩු වුවහොත්. මෙහි අර්ථය වන්නේ ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණුක (අයනයක්) විසින් ගෙන ඇති බවයි. ඔක්සිකරණයේ ප්රමාණය වැඩි වීමත් සමග ප්රතික්රියාව අතරතුර පරමාණුව (අයනය) ඉලෙක්ට්රෝන මගින් ලබා දෙයි.

5. කුඩාම මුළු සංඛ්යාව මුලින් ලබාගත් ඒවා බවට බෙදනු ලැබේ. ඉන්පසු ක්රියාවලිය තුළ ස්ථානගත කරන ලද ඉලෙක්ට්රෝන වෙත, koeficient සඳහා ලබා ගනී. අවශ්ය සංඛ්යාත පරමාණුක ක්රිුයාකාරකයන් වේ.

6. ප්රතික්රියා අතර සිදුවන ක්රියාවලිය, ඔක්සිකාරකය, ප්රතික්රියකයක් අඩු කිරීම, ක්රියාවලීන් නිර්ණය කිරීම.

7. අවසාන අදියර සැලකිල්ලට ගනු ලබන්නේ ප්රතික්රියා කිරීමේ දී ස්ට්රෝටීය රසායනික koeficient වල සැකැස්ම වේ.

   OBR නිදසුන

විශේෂිත රසායනික ප්රතික්රියාවක් සඳහා මෙම ඇල්ගොරිතමයේ ප්රායෝගික යෙදුම සලකා බලන්න.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

සියලු සරල සහ සංකීර්ණ ද්රව්ය සඳහා පරාමිතීන් ගණනය කරනු ලැබේ.

Fe සහ Cu යනු සරල සංයෝග නිසා ඒවායේ ඔක්සිකරණය අනුපාතය 0. CuSO4, Cu + 2, ඔක්සිජන් 2 සහ සල්ෆර් +6 සඳහා වේ. FeSO4: Fe +2, එබැවින් S + 6 ගණනය කිරීම් අනුව O-2 සඳහා.

දැන් අපි දර්ශකයන් වෙනස් කළ හැකි මූලද්රව්ය සොයමින්, අපේ තත්වය තුළ ඔවුන් Fe සහ Cu වනු ඇත.

ප්රතික්රියාවෙන් පසුව, යකඩ පරමාණුව +2 බවට පත් වූ හෙයින්, ප්රතික්රියාවේදී ඉලෙක්ට්රෝන 2 ක් නිදහස් විය. තඹ කාසියේ සිට +0 දක්වා සිට සිය කාර්යසාධනය වෙනස් කර ඇත. එබැවින් තඹ සන්නායක 2 ක් ලබා ගත්තේය. දැන් අපි යකඩ පරමාණුව හා ද්විත්ව තඹ ද්විත්වයකින් ගන්නා ලද ඉලෙක්ට්රෝන ගණන සොයා ගනී. පරිවර්තනයෙහි ගමන් කිරීමේදී ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් ද්විත්ව තඹ සන්නායකයක් විසින් ගෙන යනු ලැබේ, එම ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව එකම යකඩ පරමාණුවක් ලබා දී ඇත.

මෙම ක්රියාවලියේදී, අවම සාමාන්ය පොදු අනුක්රමණය තීරණය කිරීම අර්ථවත් නොවේ. එය හරියටම ඉලෙක්ට්රෝන සමාන සංඛ්යාවක් පිළිගන්නා අතර ප්රතිවර්තනය තුළදී ලබා දෙනු ලැබේ. ඒකාකෘති කෝඩෝනිකන් ද එකමුතුවට අනුකූල වේ. ප්රතික්රියාවක දී, ඔක්සිකරණය වන අතර ඔක්සිකරණය වන අතර ඔක්සිකරණය වන විට ඔක්සිඩෝ ගුණිතයේ ගුණාංගය යකඩ ප්රදර්ශනය කරයි. ද්විත්ව තඹ සන්නායකයක්, පිරිසිදු තඹට අඩු වී ඇති අතර ප්රතික්රියාවේ දී එය ඉහළම ඔක්සිකරණය වේ.

ක්රියාවල යෙදීම

8-6 ශ්රේණියේ සෑම සිසුවෙකුටම ඔක්සිකරණයේ උපාධිය සඳහා වන නියමය, මෙම ප්රශ්නයට අදාල කාර්ය භාරය තුළ ඇතුළත් කර ඇති බැවිනි. ඔක්සිකාරක, ප්රතිස්ථාපන ලක්ෂණ සමඟ ඇතිවන ඕනෑම ක්රියාවලිය අපගේ ජීවිතයේ වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. ඔවුන් නොමැතිව මිනිස් සිරුරේ ප්රජනන ක්රියාවලිය අසීරුය.