අකාබනික රසායන විද්යා මූලධර්ම. ඔක්සිකරණ උපාධිය

ඔක්සිකරණ - අණුව මෙම සමීකරණය කරන චෝදනා අංගයක් පරමාණුව. මෙම සංකල්පය ඔහුගේ අවබෝධයක් නොමැතිව එය මූලික රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා, එම අණු සබැඳි වර්ග, මූලද්රව්ය රසායනික හා භෞතික ගුණ කිරීමේ ක්රියාවලිය සිතීම අපහසුය, අකාබනික රසායනයේ දී මූලික වේ. ඔක්සිකරණ උපාධිය දේ තේරුම් ගැනීම පිණිස පළමු පරමාණු ම සහ ඔවුන්ගේ මිතුරන් සමඟ අනොන්ය විට එය හැසිරෙන ආකාරය කවරේ දැයි වටහා ගැනීමට අවශ්ය වේ.

දන්නා පරිදි, පරමාණුව ප්රෝටෝන, නියුට්රෝන හා ඉලෙක්ට්රෝන කින් සමන්විත වේ. ද නියුක්ලියෝන ලෙස හදුන්වන ප්රෝටෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන, ක්රමය, ආකෘති පත්ර ධන ආරෝපිත පරමාණුක න්යෂ්ටිය සෘණ ඉලෙක්ට්රෝන එය වටා ගමන්. ධනාත්මක න්යෂ්ටික භාර සමබර සමස්ත සෘණ ඉලෙක්ට්රෝන ලියුවා. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස මධ්යස්ථ පරමාණුව.

- අඩු ශක්ති හරය කිරීමට සමීප: එක් එක් ඉලෙක්ට්රෝන හරය එහි පිහිටීම දුකකුත් තීරණය කරන එක්තරා ශක්ති මට්ටම ඇත. ඔවුන් ස්ථර සංවිධානය කරනු ලැබේ. එක් ස්තරයක් ඉලෙක්ට්රෝන සැලකිය යුතු එකම බලශක්ති සැපයුම හා ශක්ති මට්ටමේ හෝ විද්යුත් තට්ටුවක් තිබෙනවා. පිටත දී ඉලෙක්ට්රෝන ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන න්යෂ්ටිය ඉතා දැඩි බැඳී නැත, ඒ නිසා ඔවුන් රසායනික ප්රතික්රියාවල දී සහභාගි විය හැකිය. සාමාන්යයෙන් ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්යාග, රසායනික ප්රතික්රියා ඉලෙක්ට්රෝන එක් සිට හතර දක්වා බාහිර සහිත අංග, හා පස් හතක් ඉලෙක්ට්රෝන ඇති බව එම - ගන්න.

නමින් රසායනික මූලද්රව්ය ද පවතී නිෂ්ක්රීය වායු, ඇති විය හැකි උපරිම මුදල - පිටත ශක්ති මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන අටක් සමන්විත වන. ඔවුන් ප්රායෝගිකව ඇතුල් කරන්නේ නැහැ රසායනික ප්රතික්රියා. ඒ නිසා, ඕනෑම පරමාණුවක් "අතිරේකය" වෙත අවශ්ය ඉලෙක්ට්රෝන අටක් තම පිටත ඉලෙක්ට්රෝන ස්ථරය අරමුණු කරයි. එහිදී අතුරුදන් කර ගැනීමට? වෙනත් පරමාණු තුළ. දී රසායනික ක්රියාවලිය වැඩි විද්යුත් සමග ප්රතික්රියා අංගයක් අඩු විද්යුත් සමග මූලද්රව්යය ඉලෙක්ට්රෝන "අහුලනවා". විද්යුත් රසායනික මූලද්රව්යය සංයුජතා මට්ටමින් සහ න්යෂ්ටියට ඔවුන්ගේ ආකර්ෂණය ශක්තිය ඉලෙක්ට්රෝන සංඛ්යාව මත තීරණය වේ. අනෙක් අතට - අතර පරිත්යාග ඉලෙක්ට්රෝන විසින් මූලද්රව්යයක, ඉලෙක්ට්රෝන ගන්න, සමස්ත සෘණ ආරෝපණයක්, න්යෂ්ටිය ධන ආරෝපණ වඩා වැඩි බවට පත් වෙයි. උදාහරණයක් ලෙස, ක භූමියේ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් ඉහළ විද්යුත් සහිත SO ඔක්සිජන්, සල්ෆර් ඉලෙක්ට්රෝන 2, ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් නොමැතිව සිටීමට ඇති සල්ෆර් ධන ආරෝපණයක් ලබා ඇති අතර ගත වන අතර ඍන ලෙස ආරෝපනය අත්පත් කර ගනී. මේ අවස්ථාවේ දී, ඔක්සිජන් විරුද්ධ ලකුණක් සමග ගෙන සල්ෆර් ඔක්සිකරණ, උපාධිය සමාන ඔක්සිකරණය උපාධිය. ඔක්සිකරණ අංකය ඉහළ දකුණු කෙළවරේ ලියා ඇත රසායනික මූලද්රව්යය. මෙම උදාහරණයේ දී, පහත සඳහන් පරිදි: S ⁺² සාමාන්ය ^-2.

ඉහත උදාහරණය තරමක් සරල ය. ඇත්ත වශයෙන්ම, එක් පරමාණුවක් ද බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන සම්පූර්ණයෙන්ම අනෙක් මාරු කවදාවත් ඇත, ඔවුන් "පොදු" බවට පත්, ඒ නිසා, මෙම මූලද්රව්ය ඔක්සිකරණය උපාධිය සෑම විටම පාඨ නම් වඩා කුඩා වේ.

නමුත් මෙම කාරණය රසායනික ක්රියාවලීන් පිළිබඳව අවබෝධය සරල කිරීම සඳහා නොසලකා හැර ඇත.