සම්බන්ධතා ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? ඉදිරියට හා පිටුපසට ධ්රැවීයතාව

සම්බන්ධය එය අවශ්ය ඇයි ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා අප අද සොයා බලන්න. ප්රමාණය භෞතික අර්ථය අනාවරණය කරයි.

රසායන විද්යාව සහ භෞතික විද්යාව

එක වරක් එක් නිර්වචනය විසින් එක්සත්, ලෝකය පිළිබඳ අධ්යයනය කිරීමට නියම කළ විෂය. ඒ අනුව තාරකා විද්යාඥයින් හා රසායනඥයන්, සහ ජීව විද්යාඥයන් දාර්ශනිකයන් විය. භාෂාවේදීන් - නමුත් දැන් එහි විද්යාව හා මහා විශ්ව විද්යාල අංශ දැඩි අංශය ඔබ ගණිතඥයන් අතර ඊට දැන ගැනීමට අවශ්ය දේ දැන ඇත. කෙසේ වෙතත්, රසායන විද්යාව හා භෞතික විද්යාව පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී පැහැදිලි සීමාව එයයි. බොහෝ විට ඔවුන් අන්යෝන්ය වශයෙන් එකිනෙකා පිවිසීමට, සමහරවිට, ඔවුන් සමාන්තර පාඨමාලා වේ. විශේෂයෙන් ම, වස්තුවක් ආන්දෝලනාත්මක ධ්රැවීයතාව සම්බන්ධයක් වේ. අපි කොහොමද භෞතික විද්යාව හෝ රසායන විද්යාවේ දැනුම මෙම ප්රදේශයේ තීරණය කළ හැක්කේ කෙසේද? විධිමත් පදනම මත - දෙවන විද්යා: දැන් සිසුන් විට රසායන විද්යාවේ කොටසක් ලෙස මෙම සංකල්පය ඉගෙන, නමුත් ඔවුන් භෞතික විද්යාව පිළිබඳ දැනුම නොමැතිව කරන්න බැහැ.

පරමාණුක ව්යුහය

සම්බන්ධය ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? යන්න වටහා ගැනීම සඳහා, ඔබ, පළමු ආකාරය පරමාණුව සිහිපත් කළ යුතුයි. දහනව වන සියවසේ අවසානයේ දී එය සෑම පරමාණුවක් සමස්තයක් ලෙස මධ්යස්ථ බව, නමුත් වෙනස් තත්වයන් අඩංගු විවිධ චෝදනා හඳුන්වන ලදී. Rezerfod එක් එක් පරමාණුවේ මධ්යයේ, ධන ආරෝපිත පරමාණුක න්යෂ්ටිය අධික බව සොයාගෙන ඇත. පරමාණුක න්යෂ්ටිය භාර එනම්, එය එසේ +1, +2 වන අතර, සෑම විටම යනු පූර්ණ සංඛ්යාවකි. එහි මධ්යය වටා දැඩි න්යෂ්ටිය භාර අනුරූප සංඛ්යාව වන සෘණ ආරෝපිත ඉලෙක්ට්රෝන ආලෝක අදාළ මුදල, වේ. එය ඉලෙක්ට්රෝන තිස් දෙකක් පිහිටා තිබිය යුතුය එසේ නම් පුරා, න්යෂ්ටික භාර +32 නම්, වේ. ඔවුන් න්යෂ්ටිය වටා සමහර තනතුරු අල්ලා ගනී. එහි සංයුජතා න්යෂ්ටිය වටා "පැතිර" නම් එක් එක් ඉලෙක්ට්රෝන. එහි හැඩය, තත්වය, හා න්යෂ්ටිය දුර ක්වොන්ටම් අංක හතරක් විසින් තීරණය කර ඇත.

ධ්රැවීයතාව සිදුවන ඇයි

ඈත් වී වෙනත් අංශු පිහිටා ඇති උදාසීන පරමාණුවක, සියලු සමමිතික සාපේක්ෂ කක්ෂීය මධ්යස්ථානය (උ.දා., ගැඹුරු අභ්යවකාශයට, Galaxy වේ). ඔවුන් සමහර සාපේක්ෂ ලෙස සංකීර්ණ හැඩය නොතකා, ඉලෙක්ට්රෝන ඕනෑම කාක්ෂික දෙක පරමාණුවක් දී හමුවන තැන නැහැ. එහෙත්, අපේ, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් ගමන් තවත් මත vacuo තරඟ සඳහා පරමාණු ගෙන නම් (උදා: ගෑස් වලාකුළක් ඇතුල්), පසුව එය සමඟ ඒකාබද්ධ වීමේ, ඔහු සමඟ අසල්වැසි පරමාණුවක් තුළ අදින්න දිශාවට පිටත ඉලෙක්ට්රෝන සංයුජතා කාක්ෂික සන්නිවේදනය කිරීමට අවශ්ය. පොදු ඉලෙක්ට්රෝන වලාව, නව රසායනික සංයෝග, සහ, එමනිසා, බැඳුම්කර ධ්රැවීයතාව වනු ඇත. මුළු ඉලෙක්ට්රෝන වලාව විශාල කොටසක් ලබා දෙනු ලබන පරමාණුවක් තීරණය කරන ආකාරය, අපි පහත සඳහන් කරන්න.

රසායනික බන්ධන මොනවාද

අණු එකිනෙකට අන්තර් ක්රියා වර්ගය, ඔවුන්ගේ හා බහුපරමාණුක ආකර්ෂණය ඇතිවන හමුදා චෝදනා වෙනස මත පදනම්ව, රසායනික බන්ධන පහත දැක්වෙන ආකාරයේ ඇත:

• එක් ඉලෙක්ට්රෝන;
• ෙලෝහ
• සහසංයුජ;
• අයන;
• වැන් ඩ Waals;
• හයිඩ්රජන්,
• ද්වි-ඉලෙක්ට්රෝන trohtsentrovaya.

මිදුල ඇති සම්බන්ධය ධ්රැවීයතාව තීරණය කරන ආකාරය ගැන අහන්න කිරීම සඳහා, එය (වැනි, උදාහරණයක් ලෙස, NaCl ක ලවණ) මඟින් සහ සංයුජ හෝ අයනික විය යුතුය. පොදුවේ ගත් කල, සන්නිවේදන වර්ග දෙක එක් පරමාණුවක් දිශාවට කොපමණ ඉලෙක්ට්රෝන වලාව පියවර විසින් පමණක් වෙනස් වේ. සහ සංයුජ බන්ධන සමාන පරමාණු දෙකක් විසින් පිහිටුවන නැති නම් (උදා: O _2), එය සෑම විටම තරමක් කණ්ඩායම් දෙකකට ය. අයනික බන්ධන ශක්තිමත් පියවා. එය පරමාණු එක් අනෙක් ඉලෙක්ට්රෝන "අහුලනවා" ලෙස අයනික බන්ධන, අයන ගොඩනැගීමට හේතු වන බව විශ්වාස කෙරේ.

නමුත් ඇත්ත වශයෙන්ම, සම්පූර්ණයෙන්ම හිම සංයෝග පවතී නැහැ: එකම එක අයන අතිශයින් මුළු ඉලෙක්ට්රෝන වලාව ඇදී එති. ඒ නිසා කෑල්ලක් ඉතිරි ශේෂය නොතකා හැරිය නොහැකි තරම්. ඒ නිසා, බලාපොරොත්තු, එය පැහැදිලි සහ සංයුජ බන්ධන ධ්රැවීයතාව විය හැක තීරණය කිරීම සඳහා, සහ අයනික බන්ධන ධ්රැවීයතාව නිර්වචනය කිරීමට තේරුමක් නැත බව බවට පත් විය. සන්නිවේදන වර්ග දෙක අතර මෙම නඩුවේ වෙනස වුවත් - එය සැබෑ භෞතික සංසිද්ධිය වෙනුවට ආකෘතිය ප්රවේශයකි.

ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම

සමතුලිත මුළු ඉලෙක්ට්රෝන වලාව අවකාශයේ බෙදාහැරීම පිළිබඳ අපගමනය - බලාපොරොත්තු වෙනවා, පාඨකයා රසායනික බන්ධන ධ්රැවීයතාව බව අවබෝධ කර තිබේ. හා හුදෙකලා පරමාණුවක් තුළ සමතුලිත බෙදා පවතී.

ධ්රැවීයතාව මිනුම් ක්රම

සම්බන්ධතා ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? මෙම ප්රශ්නය දුර විස්තර කරනා සිට ඇත. ආරම්භ කිරීමට, මම සහ සිදුවෙමින් පරමාණු අතර ඉලෙක්ට්රෝන වන සමමිතිය උදාසීන වෙනස් බව, සහ එක්ස් කිරණ වර්ණාවලි වෙනස් වන බැවින් බව කිව යුතුයි. මේ අනුව, වර්ණාවලිය තුළ මාර්ග අවතැන් සම්බන්ධයක් ධ්රැවීයතාව දේ පිළිබඳ අදහසක් ලබා දෙනු ඇත. ඔබ වඩාත් නිවැරදිව අණුව තුළ සන්නිවේදන ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? යන්න වටහා ගැනීමට අවශ්ය නම්, එය විමෝචන ෙහෝ අවෙශෝෂණ වර්ණාවලිය පමණක් නොව දැන ගැනීමට අවශ්ය වේ. මම සොයා ගැනීමට අවශ්ය:

• පරමාණු නිසා සම්බන්ධ මාන;
• න්යෂ්ටියේ අය;
• සම්බන්ධතා මේ මතුවීම පෙර පරමාණුව දී පිහිටුවන ලද;
• සියලු කරුණු දේ ව්යුහය;
• එහි දෝෂ පවතී වන ස්ඵටික ව්යුහය, අතර, ඔවුන් සියලු ද්රව්ය බලපාන ආකාරය නම්.

0,17+ හෝ 0.3: සම්බන්ධයක් ධ්රැවීයතාව පහත ඉහළ ලකුණක් ලෙස සඳහන් කරනු ලැබේ. එය ද පරමාණු එකම වර්ගයේ සම්බන්ධයක් විවිධ ද්රව්යයන් සමග සහයෝගීව ධ්රැවීයතාව වෙනස් එකක් වනු ඇත බව මතක තබා ගත යුතුය. උදාහරණයක් ලෙස, 0,35 ධ්රැවීයතාව හා MgO ඔක්සිජන් BeO ඔක්සයිඩය දී - 0,42-.

පරමාණුක ධ්රැවීයතාව

"මේ සාධක බොහෝ නම්, රසායනික බන්ධන ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද?": පාඨකයා මෙම ප්රශ්නය ඇසිය හැක පිළිතුර සරලයි සහ සංකීර්ණ දෙකම ඇත. ධ්රැවීයතාව ප්රමාණාත්මක පියවර පරමාණු ඵලදායී චෝදනා ලෙස අර්ථ නිරූපනය කර ඇත. මෙම අගය නිශ්චිත ප්රදේශයේ පිහිටි ඉලෙක්ට්රෝනයක් හා අදාළ මූලික කලාපයේ භාර අතර ඇති වෙනස. පොදුවේ ගත් කල, මෙම ප්රමාණය රසායනික බන්ධන ගොඩනැගීමට කාලය තුළ සිදුවන ඇතැම් අසමමිතික ඉලෙක්ට්රෝන වලාව පෙන්නුම් තරම් හොඳයි. දුෂ්කරතාවය මේ සම්බන්ධයෙන් වන ඉලෙක්ට්රෝන (විශේෂයෙන් සංකීර්ණ අණු) අයිති සොයා වන ප්රදේශයේ තීරණය කිරීම සඳහා පාහේ කළ නොහැකි ය යන කරුන තුල යි. ඒ නිසා, අයනික හා සහ සංයුජ දී රසායනික බන්ධන වෙන් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී මෙන්, විද්යාඥයන් simplifications හා ආකෘති ගනිති. එම අවස්ථාවේ දී සැලකිය යුතු ප්රතිඵල කෙරෙහි බලපාන සාධක සහ වටිනාකම් ප්රතික්ෂේප කළා.

සම්බන්ධ ධ්රැවීයතාව භෞතික අර්ථයෙන්

ධ්රැවීයතාව වටිනාකම් භෞතික යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද? එක් උදාහරණයක් සලකා බලමු. එච් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය (HF) මෙන් ඇතුළත්, සහ ලුණු (HCl) ඇත. 0,18+ - එහි ධ්රැවීයතාව 0,40+ ද්රාවණ HCl HF වේ. මෙම මුළු ඉලෙක්ට්රෝන වලාව වඩාත් ක්ලෝරීන් පැත්තේ වඩා ෆ්ලුවොරීන් දෙසට පරාවර්තනයකට ලක් කරන බවය. හා එම ෆ්ලුවොරීන් පරමාණුව පිළිබඳ විද්යුත් ක්ලෝරීන් පරමාණුව තවත් ශක්තිමත් විද්යුත් සිටින බව ඉන් අදහස් වේ.

අණුවක් අනුව ධ්රැවීයතාව පරමාණු

නමුත් කල්පනාකාරීව පාඨකයා පරමාණු දෙකක් නියෝජනය කරන සරල සංයෝග වලට අමතරව, වඩාත් සංකීර්ණ වේ, බව මතක තබා ගන්න වනු ඇත. සල්ෆර්, හා ඔක්සිජන් ලෙස හතරක් - උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆියුරික් අම්ලය (H ₂ SO ₄₎ එක් අණුවක් සාදයි හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක්, අවශ්ය වේ. පසුව තවත් ප්රශ්නය ද පැන නගින්නේ ය: අණුව ශ්රේෂ්ඨතම සම්බන්ධයක් ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද? ආරම්භ කිරීම සඳහා, අප කවර හෝ සම්බන්ධයක් යම් ව්යුහයක් ඇති බව මතක තබාගත යුතුය. එක් විශාල ගොඩක් සියලු පරමාණු මූලාශ්රවලින් කොතරම් නැත, සහ ව්යුහය - එනම්, සල්ෆියුරික් අම්ලය. මධ්යම සල්ෆර් පරමාණුවක් හරස් කාරුණික පිහිටුවීම, ඔක්සිජන් පරමාණු හතරකින් එක් විය. සල්ෆර්, ද්විත්ව බන්ධන අනුයුක්ත ඔක්සිජන් පරමාණු ප්රතිවිරුද්ධ පැතිවලින් දෙකක්. ඔක්සිජන් පරමාණු ඉතිරි පාද දෙක මත සල්ෆර් වෙත තනි බැඳුම්කර හා හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් අනෙක් අතට "අල්ලාගැනීමට" අමුණා ඇත. මේ අනුව, සල්ෆියුරික් අම්ලය අණුවක් තුළ, පහත දැක්වෙන සන්නිවේදන:

• OH;
• SO;
• S = ඕ

මෙම සබැඳි එක් එක් බහලුම ධ්රැවීයතාව යටතේ අර්ථ පසු, ඔබ ශ්රේෂ්ඨතම සොයා ගත හැකි වනු ඇත. කෙසේ වෙතත්, එය පරමාණු දිගු දාම යුත්තේ දැඩි electronegative අංගයක් අවසානයේ නම්, එය "ඇද" අසල්වැසි බැඳුම්කර ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු, ඔවුන්ගේ ධ්රැවීයතාව වැඩි හැකි බව ඔහු සිහි වටී. දාම වඩා සංකීර්ණ දී, ව්යුහය වෙනත් බලපෑම් ඇති කිරීමට හොඳට ම ඉඩ ඇත.

අණු ධ්රැවීයතාව සම්බන්ධතා ධ්රැවීයතාව වෙනස් වන්නේ ඇයි?

සම්බන්ධය ධ්රැවීයතාව තීරණය කිරීමට ආකාරය, අප හට පවසා ඇත. සංකල්පය භෞතික අර්ථය කුමක්ද, අප සොයා ඇත. නමුත් මේ වචන රසායන විද්යාවේ මෙම කොටස වෙත අදාළ වෙනත් වාක්ය දක්නට ලැබේ. රසායනික බන්ධන හා අණුක ධ්රැවීයතාව සමග අන්තර් ක්රියා කරන ආකාරය ගැන නියත වශයෙන්ම පාඨකයන්ගේ උනන්දුව. පිළිතුර: මෙම සංකල්ප අන්යොන්ය අනුපූරක වන අතර, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් හැකි නොවේ. මෙම ජලය සඳහා කදිම උදාහරණයක් විසින් පෙන්නුම් කරනු ඇත.

H ₂ O දෙකක් සර්වසම සම්බන්ධයක් HO වන අණුවක. උපාධි 104,45 ක කෝණයක් ඔවුන් අතර. ඒ නිසා ජලය අණුවේ ව්යුහය සීමාන්තවල දී හයිඩ්රජන් සමග දෙයාකාර දෙබලක වගේ දෙයක් තමයි. ඔක්සිජන් - ඔහු, හයිඩ්රජන් දෙකක් ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු අදින ජල, තවත් පරමාණු දෙකක් වේ. මේ අනුව, විට මදක් වැඩි ධනාත්මක ලබා සමස්ත electroneutrality දෙබලක දත් අතර, එය පාදක - තරමක් සෘණ. ජල අණුව ප්රතිඵල සරල කර පොලු ඇත. මෙම හිම අණුවක් නම් වේ. ඒ නිසා, ජල - පරමාණු මත - හොඳ දාවක චෝදනා වෙනස අණු තරමක් අණු ස්ඵටික කඳින් වෙන් කරලා වළදමා ෙවනත් දව, සහ අණුවක ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළු ප්රමාද කිරීමට ඉඩ දෙයි.

චෝදනා ධ්රැවීයතාව නොමැති තතු තුල, මේ අණු පවතී ඇයි තේරුම් ගැනීමට නම්, එය එම ද්රව්යය රසායනික සූත්රය නොව, එහි සංඝටක පරමාණු විද්යුත් වෙනස එය දිස්වන සබැඳි අණුව, වර්ග හා වර්ග ව්යුහය සඳහා පමණක් වැදගත් වන බව මතක තබා ගැනීමට අවශ්ය වේ.

ප්රේරණය හෝ බල ධ්රැවීයතාව

එහි ම ධ්රැවීයතාව අමතරව, සහ බාහිර සාධක විසින් එහි ප්රේරණය හෝ නිසා වේ. අණුව අණුව හමුදා තුල සැලකිය යුතු ලෙස පවතින වන බාහිර විද්යුත් චුම්භක ක්ෂේත්රයක, ක්රියා කරන්නේ නම්, එය ඉලෙක්ට්රෝන වලාවේ වින්යාසය වෙනස් කිරීමට සමත් ය. ඔක්සිජන් අණුව H ₂ O හයිඩ්රජන් වලාකුළු අදින ජල, සහ බාහිර ක්ෂේත්රයේ, ධ්රැවීකරණය වැඩි මෙම ක්රියාව සමග codirectional වේ නම්, ඒ සඳහා වේ. ක්ෂේත්රයේ එය ඔක්සිජන් වළක්වයි ලෙස නම්, බැඳුම්කර ධ්රැවීයතාව තරමක් අඩු වේ. එය ඊටත් වඩා කෙසේ හෝ කිරීමට තරම් විශාල බලයක් බවට පත් කිරීමේ අවශ්යතාව අණු ධ්රැවීයතාව බලපාන බව සඳහන් කළ යුතු අතර, - රසායනික බන්ධන ධ්රැවීයතාව බලපෑම් කිරීමට. මෙම බලපෑම පමණක් රසායනාගාර සහ අන්තරීක්ෂ ක්රියාවලිය තුළ අත්පත් කර ඇත. සාම්ප්රදායික ක්ෂුද්ර තරංග පමණක් ජලය සහ මේද පරමාණුක දෙදරීම වන විස්තාරය වැඩි කරයි. නමුත් මේ සම්බන්ධය ධ්රැවීයතාව බලපාන නීතියක් නොවේ.

එය ධ්රැවීයතාව දිශාව කිරීමට තේරුමක් ඇති නඩුවේ

සඳහන් කළ යුතු නැත, අප විසින් සැලකෙන කාලීන, සම්බන්ධයෙන් එවැනි ඍජු බව හා ප්රතිලෝම ධ්රැවීයතාව. එය අණු පැමිණෙන විට, ධ්රැවීයතාව ලකුණක් "ප්ලස්" හෝ "සෘණ" වේ. මෙම පරමාණුවක් හෝ එහි ඉලෙක්ට්රෝන වලාව දක්වා ලබා දෙන නිසා තව ටිකක් ධනාත්මක බවට පත් වෙයි, හෝ අනෙක් අතට බවයි, වලාකුළු වැඩි සිපර් සහ සෘණ ආරෝපණ අත්පත් කර ගනී. ඒ ධ්රැවීයතාව දිශාව කොන්දොස්තර වත්මන් විට එය, විට භාර පියවර පමණක් තේරුමක්. ඉතා හොඳින් දන්නා පරිදි, ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය යන ස්ථානය (ධන ආරෝපිත) වෙත (සෘණ ආරෝපිත) ඔවුන්ගේ ප්රභවය යනවා. එය ඉලෙක්ට්රෝන ඇත්තටම ධනාත්මක සිට සෘණ ප්රභවය ප්රතිවිරුද්ධ දිසාවට ගමන් කරන බව සිද්ධාන්තයක් පවතින බව සිහිපත් කරාවි. නමුත් සාමාන්ය එය පමණක් ඔවුන්ගේ ව්යාපාරවල ඇත්ත ප්රශ්නයක් නොවේ, වැදගත්. ඒ නිසා, එවැනි ලෝහ කොටස් වෙල්ඩින් සමහර ක්රියාවලි, දී, එය වැදගත්, එය ඕනෑම ධ්රැවය අනුයුක්ත මෙහි වෙයි. ඒ නිසා, එය සෘජුවම හෝ ප්රතිවිරුද්ධ දිශාවට ධ්රැවීයතාව සම්බන්ධ කිරීමට ආකාරය දැන සිටීම වැදගත් වේ. සමහර ආම්පන්න පවා ගෘහ දී, ඉතා වැදගත් වේ.