රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා තීරණය

මෙම XIX සියවසේ දී පරමාණු සහ අණු ව්යුහය පිලිබඳ දැනුම පරමාණු සංඛ්යාවක් වෙනත් අංශු බන්ධන සෑදීමට සඳහා හේතුව පැහැදිලි කළ නොහැක. නමුත් තිබෙන්නේ තම කාලය විද්යාඥයන් අදහස්, හා තවමත් රසායන විද්යාවේ මූලික මූලධර්ම ලෙස අධ්යයනය කරමින් යන සංයුජතා.

"රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා" සංකල්පය ඉතිහාසය සිට

බ්රිතාන්ය රසායන විද්යාඥ XIX සියවසේ විශිෂ්ටතම Edvard Franklend එකිනෙකා සමග පරමාණු අතර අන්තර් විස්තර කිරීම සඳහා විද්යාත්මක භාවිත යෙදුම "සන්නිවේදනය" යන වදනේ නිර්මාණකරු. විද්යාත්මක සමහර රසායනික මූලද්රව්ය අනෙකුත් පරමාණු සංඛ්යාව ද මීට සමාන සමග සංයෝග බව. උදාහරණයක් ලෙස, නයිට්රජන් ඇමෝනියා අණු හයිඩ්රජන් පරමාණු තුනක් සවි වේ.

මැයි 1852 දී ෆ්රෑන්ක්ලන්ඩ්ගේ පරමාණුවක් කාරණය අනෙකුත් කුඩා අංශු සමග පිහිටුවීමට හැකි බව රසායනික බන්ධන නිශ්චිත සංඛ්යාවක් පවතින බවත් එම කල්පිතය ඉදිරිපත් කළා. ෆ්රෑන්ක්ලන්ඩ්ගේ පසුව සංයුජතා කැඳවා ඇත යන්න විස්තර කිරීම "හා සම්බන්ධ කරන බලය" යන වාක්ය භාවිතා. රසායනික බන්ධන ලෙස ස්ථාපිත බ්රිතාන්ය රසායන විද්යාඥ මෙම XIX සියවසේ මැද දන්නා පුද්ගලයා මූලද්රව්ය පරමාණු සාදයි. වැඩ ෆ්රෑන්ක්ලන්ඩ්ගේ නවීන ව්යුහාත්මක රසායන විද්යාව වැදගත් ප්රතිපදානයක් විය.

අදහස් සංවර්ධනය

ජර්මන් ජාතික රසායන විද්යා FA එහි ඇත්තේ ඊනියා වාස්තවික කාබන් chetyrehosnovnym බව 1857 දී ඔප්පු විය. මීතේන් - - එහි සරලතම සංයෝගයක්, හයිඩ්රජන් පරමාණු නිසා 4 මතු වෙනවා. කාලීන "basicity" විද්යාඥයා ගුණ අනෙකුත් අංශු සංඛ්යාවක් සම්බන්ධ අංග නම් කීරීමට යොදා. රුසියාවේ, මත දත්ත කාරණය ව්යුහය systematized ඒ එම් Butlerov (1861). අංග ලක්ෂණ ආවර්තික වෙනස් ඉගැන්වීම් මගින් ලබා රසායනික බන්ධන පිළිබඳ න්යාය තවදුරටත් සංවර්ධනය කිරීම. එහි කර්තෘ - තවත් කැපී පෙනෙන රුසියානු රසායන විද්යාඥ ඩී අයි මෙන්ඩලියෙව්. එය සංයෝග රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා සහ අනෙකුත් ගුණාංග ඔවුන් ආවර්තිතා පද්ධතිය අයිති වන තත්ත්වය මගින් තීරණය කරන බව ඔප්පු විය.

සංයුජතා හා රසායනික බන්ධන චිත්රක නියෝජනයක්

අණු නිරූපණය කිරීමේ හැකියාව - සංයුජවාදයේ නිසැකව ම කළ හොඳක් එකක්. පළමු ආදර්ශ 1860 දී පෙනී, 1864 සිට භාවිතා කර ඇත ව්යුහාත්මක සූත්ර තුළ රසායනික circumferential ලකුණ නියෝජනය. සංකේත අතර ඩෑෂ් පරමාණු දක්වනු රසායනික බන්ධන, සහ රේඛා සංඛ්යාව සංයුජතා සමාන වේ. එම එම වසර වලදී, පළමු sharosterzhnevye ආදර්ශ කරන ලදී. (වමේ ඡායාරූප බලන්න). 1866 දී එහි ඇත්තේ ඊනියා වාස්තවික ඔහු පෙළපොත් "කාබනික රසායන" ඇතුළත් වන tetrahedron, ස්වරූපයෙන් කාබන් පරමාණු ත්රිමාණරසායනික රටාව යෝජනා කළේය.

පසු 1923 දී ඔහුගේ ක්රියා පළ කරන රසායනික මූලද්රව්ය, හා ජී ලුවිස් විසින් අධ්යයනය සබඳතා ඉස්මතු, ක සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන සොයා ගැනීම. ඊනියා සෘණ පරමාණුක ෂෙල් වෙඩි කොටසක් වන ඉතා කුඩා අංශු, චෝදනා කළේය. ඔහුගේ පොතේ, ලුවිස් සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන ප්රදර්ශනය සඳහා රසායනික සංකේත සතර දිශායෙහි පමණ ලක්ෂ්යයක් භාවිත කළා.

හයිඩ්රජන් හා ඔක්සිජන් ජේම්ස්

නිර්මාණය කිරීමට පෙර වර්ගීකරණය කර ඇති ආවර්තිතා පද්ධතිය ද සංයෝග රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා එය හඳුන්වනු ලබන කිරීමට පරමාණු සමග සංසන්දනය කිරීමට සිදු විය. හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන් සඳහනක් ලෙස තෝරා ගන්නා ලදී. තවත් රසායනික මූලද්රව්යය H පරමාණු සංඛ්යාවක්, සහ ඕ සඳහා එක්කෝ ආකර්ෂණය ආදේශ වී ඇත

මේ ආකාරයට, ගුණ හයිඩ්රජන් සමග monovalent සංයෝග තීරණය කරන ලදී (දෙවන මූලද්රව්යයක සංයුජතා රෝම ඉලක්කම් විසින් නම් කරන ලද ඇත):

• HCl, - හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ (මම):
• H ₂ O - ඔක්සිජන් (II);
• NH ₃ - නයිට්රජන් I ෙකොටස: (III);
• CH ₄ - කාබන් (IV).

K (මම), C (: K ₂ දෙවියනි, සමාගම, එන් ₂ O _3, SiO _2, වායුව SO ₃ ලෝහ සංයුජතා තීරණය හා ඔක්සිජන් අලෝහ, attachable ඕ වටිනාකම් පහත ලබා පරමාණු සංඛ්යාව දෙගුණ විය වල ඔක්සයිඩ II), එන් I ෙකොටස: (III) , උප පොලිස් පරීක්ෂක (IV), එස් (VI).

රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා තීරණය කරන්නේ කෙසේද?

පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සමඟ රසායනික බන්ධන තැනීමට නීති ඇත:

• සාමාන්ය හයිඩ්රජන් සංයුජතා - I.
• II - සාමාන්ය ඔක්සිජන් සංයුජතා.
• ඔවුන් ආවර්තිතා පද්ධතිය තුළ ඇති № පිරිසක් - මූලද්රව්ය සඳහා අලෝහ-අඩු සංයුජතා සූත්රය 8 තීරණය කළ හැක. උසස්, එය කාණ්ඩ අංකය තීරණය කළ හැකි නම්.
• තවත් අනු දෙපස ඇති මූලද්රව්ය සඳහා හැකි උපරිම සංයුජතා ආවර්තිතා වගුවේ කණ්ඩායම් සංඛ්යාව හා සමාන වේ.

පහත සඳහන් ඇල්ගොරිතමය යොදා ගනිමින් සූත්රය සංයෝගයක් රසායනික මූලද්රව්ය සංයුජතා තීරණය කිරීම සිදු වේ:

1. මූලද්රව්ය එක් සඳහා රසායනිකව හුරු පුරුදු දන්නා අගය මත වාර්තාවක්. උදාහරණයක් ලෙස, රුපියල් මිලියන ₂ O ₇ ඔක්සිජන් සංයුජතා දෙවන වේ.
2. එම අණුවක් තුල එම රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්යාව සංයුජතා ගුණ කළ යුතු මුළු වටිනාකම, ගණනය 2 * 7 = 14.
3. එය නොදන්නා සඳහා දෙවන අංගය, එම සංයුජතා තීරණය කරන්න. සවන අණුව තුළ මිලියන පරමාණු සංඛ්යාව විසින් සුරැකුම් ලබා ගත්තේ ය. 2 අගය.
4. 14: 2 = 7. ගත් වැඩිම මැන්ගනීස් ඔක්සයිඩ් මෙම සංයුජතා - VII.

ස්ථිර සහ විචල්ය සංයුජතා

හයිඩ්රජන් හා ඔක්සිජන් සංයුජතා වටිනාකම් වෙනස් වේ. hexavalent - උදාහරණයක් ලෙස, H ₂ S ඇතුලේ සල්ෆර් divalent, සූත්ර මෙන් වායුව SO ₃ වේ. කාබන් මොනොක්සයිඩ්, ඔක්සිජන් සමාගම හා CO ₂ ඩයොක්සයිඩ් සමග ප්රතික්රියා කරයි. පළමු සංයෝගයක් සී II වන සංයුජතා වන අතර, දෙවන - IV. මීතේන් CH ₄ දී එම _අගය.

මූලද්රව්ය බොහෝ උදා, පොස්පරස්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්, නියත වන සහ විචල්ය සංයුජතා ප්රදර්ශනය කරන්න එපා කියලා. මෙම සංසිද්ධිය ප්රධාන හේතු සෙවීම රසායනික බන්ධන වාදය, සංයුජතා කවච ඉලෙක්ට්රෝන සංකල්ප, අණුක කාක්ෂික හේතු විය. පරමාණු සහ අණු තත්ත්වය ව්යුහය පැහැදිලි කිරීම සමග ලබා එම ගුණ විවිධ අගයන් පැවැත්ම.

සංයුජතා නූතන සංකල්ප

සියළු පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන සෘණ ආරෝපණයක් වට ධනාත්මක න්යෂ්ටිය සමන්විත වේ. ඔවුන් සාදන පිටත, මිනිසත්බව. සම්පූර්ණ ව්යුහය එය 8 ඉලෙක්ට්රෝන (අෂ්ටක) අඩංගු වේ, වඩාත් ස්ථාවර වේ. ජවබල හිතකර තත්වයක් පරමාණු පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ප්රතිඵල සමඟ රසායනික බන්ධන.

සංයෝග සෑදීමේදී සඳහා පාලනයට ෂෙල් ඉලෙක්ට්රෝන ලබා හෝ අවසන් වන යුගලනය නොවූ recoil - ක්රියාවලිය සමත් පහසු යන්න මත රඳා පවතී. පරමාණුව කිසිදු යුගල සහිත රසායනික බන්ධන සෘණ අංශු නිර්මාණය සඳහා ලබා නම්, බැඳුම්කර එය තාක් කල් එය යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන ලෙස සාදයි. නූතන සංකල්ප අනුව, රසායනික මූලද්රව්ය පරමාණු සංයුජතා - සහසංයුජ සංඛ්යාවක් නිෂ්පාදනය කිරීමට ඇති හැකියාවයි. (-), එක් එක් පරමාණුවේ ඉලෙක්ට්රෝනය යුගල දෙකක් පිහිටුවීමට වලට සහභාගී නිසා උදාහරණයක් ලෙස, අණුවක්, H ₂ S සල්ෆර්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සංයුජතා දෙවන අත්පත් කර ගනී. ලකුණක් "-" වඩා electronegative මූලද්රව්යයේ ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ආකර්ෂණය බවයි. අවම වශයෙන් සංයුජතා වටිනා electronegative appends "+".

විට ආධාර-ප්රතිග්රාහක යාන්ත්රණයක් එක් මූලද්රව්යයක ඉලෙක්ට්රෝන යුගල හා අනෙකුත් නිදහස් සංයුජතා කාක්ෂික ක්රියාවලිය තුළ නිර්මාණය වී ඇත.

පරමාණුක ව්යුහය පිළිබඳ සංයුජතා යැපීම

එය රසායනික මූලද්රව්ය ද්රව්ය සංයුජතා ව්යුහය මත රඳා පවතී ලෙස, උදාහරණයක් කාබන් හා ඔක්සිජන් ගැන සලකා බලන්න. ආවර්තිතා වගුව කාබන් පරමාණුවක් මූලික ලක්ෂණ පිළිබඳ දළ විශ්ලේෂණයක් ලබා දෙයි:

• රසායනික සංකේත - සී;
• අධික අංකය - 6;
• න්යෂ්ටික භාර - 6;
• න්යෂ්ටිය තුල වන ප්රෝටෝන - 6;
• ඉලෙක්ට්රෝන - 6, 4 බාහිර, යුගලයක්, 2 පිහිටුවීමට 2 වන ඇතුළු - යුගලනය නොවූ.

කාබන් පරමාණුව monoookside සමාගම බැඳුම්කරයන්ට දෙකක් සාදයි නම්, එහි භාවිතය අහිතකර අංශු පමණක් 6 සපයා ඇත. 4 පිහිටුවා බාහිර සෘණ අංශු යුගල වීමට අවශ්ය අෂ්ටක ලබා ගැනීමට. මීතේන් දී (-) කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ IV දී IV (+) ක සංයුජතා ඇත.

ඔක්සිජන් Ordinal අංකය - 8, සංයුජතා කවච ඉලෙක්ට්රෝන හයක් අන්තර්ගත වන අතර, ඔවුන් දෙදෙනා ම යුගලයක් පිහිටුවීමට සහ අනෙකුත් පරමාණු සමඟ රසායනික බන්ධන අන්තර් සම්බන්ධ කර ඇත. සාමාන්ය ඔක්සිජන් සංයුජතා - II (-).

මෙම සංයුජතා සහ ඔක්සිකරණ

බොහෝ අවස්ථාවල දී, එය "ඔක්සිකරණ උපාධිය" යන වචනය භාවිතා කිරීම වඩාත් පහසු වේ. ඒ නිසා සියලු ඉලෙක්ට්රෝන ඉහළ වටිනාකමක් elektroootritsatelnosti (EO) ඇති බන්ධන අංගයක්, වෙත ගෙන තිබේ නම්, එය අත්පත් කර කරන, භාර පරමාණුවක් නම්. සරල ද්රව්යයක ඔක්සිකරණ අංකය ශුන්ය වේ. "-" ලකුණක්, අඩු electronegative - "+" ඔක්සිකරණය වැඩි EO අංගයක් වැඩිදුරටත් සඳහන් කළේය. උදාහරණයක් ලෙස, සාමාන්ය ඔක්සිකරණ සහ අයන සඳහා ප්රධාන පිරිසක් ෙලෝහ "+" ලකුණ සමග සමාන සංඛ්යාවක් චෝදනා කරයි. බොහෝ අවස්ථාවල දී එම භූමියේ පරමාණු ජේම්ස් සහ ඔක්සිකරණ සංඛ්යාත්මකව සමපාත විය. when අඩු EO ඇති, ඇති මූලද්රව්ය සමග වඩා electronegative පරමාණු ධනාත්මක ඔක්සිකරණ සමඟ අන්තර් පමණක් - සෘණ. "ක සංයුජතා" සංකල්පය බොහෝ විට එකම අණුක ව්යුහය හරය වලට අදාළ වේ.