ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග හා ඔවුන්ගේ භාවිතය

මූලද්රව්ය වර්ගීකරණය කර ඇති ආවර්තිතා පද්ධතිය සියලු ලෝහ විශාල පිරිසක් වේ. ක්ෂාර, භාෂ්මික පොළොව, උභයගුණී, අනිත්ය, විකිරණශීලී - ඔවුන්ගෙන් බොහෝ. සියලු ලෝහ ස්වභාවය සහ ජීව විද්යාත්මක මිනිස් ජීවිත පමණක් නොව, විවිධ කර්මාන්ත සඳහා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරනවා. මෙම XX වන සියවස, "යකඩ" නම් කර ඇති බව කිසිවක් සඳහා නොවේ.

ලෝහ: සාමාන්ය ලක්ෂණ

සියලු ලෝහ පොදු රසායනික හා භෞතික ගුණ, ඔවුන් ෙලෝහමය ෙනොවන දව වලින් ඉතා පහසුවෙන් හඳුනාගත හැකි විසින් විසින් සංකලනය වී ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ස්ඵටික දැලිස් ව්යුහයක්, ඔවුන්ට සඳහා අවකාශ ලබා දෙයි:

• විද්යුත් ධාරාව සන්නායක;
• හොඳ තාප සන්නායක;
• වෙනස්වන සුළුයි හා මෘදු,
• කල් පවත්නා හා ලෝහමය.

ඇත්ත වශයෙන්ම, ඔවුන් අතර වෙනස්කම් තිබේ. සමහර ලෝහ, රිදී වර්ණය දීප්තිමත් අන් අය - තවත් matte ආවරණ, සුදු, සහ එවැනි අනෙකුත් - සියලු, රතු සහ කහ. එසේම, තාප සහ විදුලි සන්නායකතාව අනුව වෙනස්කම් පවතී. නමුත් තවමත් මෙම පරාමිතීන් - සියලු ලෝහ පොදු, නොවන ලෝහ සමානකම් වඩා වෙනස්කම් අතර වේ.

ඔක්සිකාරක - සියලු ලෝහ රසායනික ස්වභාවය අනුව. ප්රතිචාරය කොන්දේසි සහ නිශ්චිත ද්රව්ය මත පදනම්ව ද කලාතුරකින් ඔක්සිකාරක ලෙස ක්රියා, නමුත් හැක. පිහිටුවීමේ හැකියාව විවිධ ද්රව්යයන්. ලෝහ රසායනික සංයෝග ලෝපස් හෝ ඛනිජ සංයුතිය විශාල ප්රමාණයක්, ඛණිජ ලවණ හා වෙනත් විශේෂ ස්වාභාවිකවම ඇති වේ. ලෝහ ඔක්සිකරණය උපාධිය එය නිරන්තර (ඇලුමිනියම්, සෝඩියම්, කැල්සියම්) හෝ විචල්ය (ක්රෝමියම්, යකඩ, තඹ, මැග්නීසියම්) විය හැක, සෑම විටම ධනාත්මක ය.

ගොඩනැගිලි ද්රව්ය විද්යාව හා තාක්ෂණය විවිධ ක්ෂේත්රවල භාවිතා වේ ලෙස ඔවුන්ගෙන් බොහෝ පුළුල් ලෙස භාවිතා කර ඇත.

රසායනික ලෝහ සංයෝග

මේ අතර අනෙකුත් මූලද්රව්ය හා සංයෝග සමග ලෝහ අන්තර් ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන වන ද්රව්ය ප්රධාන පන්ති කිහිපයක් සඳහන් කළ හැක.

1. ඔක්සයිඩ, හයිඩයිඩ, නයිට්රයිඩ, සිලිසයිඩ්, phosphides, ozonides, කාබයිඩ්, sulphides සහ වෙනත් අය --ලෝහ නොවන සමග ද්විමය සංයෝග, බොහෝ විට ලවණ (ඔක්සයිඩ හැර) පන්ති අයත් වේ.
2. Hydroxides - පොදු සූත්රය මා ^{+ x} (OH) _x.
3. ලුණු. ආම්ලික අපද්රව්ය සහිත ලෝහ සංයෝග. වෙනස් විය හැක:

• මධ්යම,
• ඇඹුල්,
• ද්විත්ව;
• මූලික;
• සංකීර්ණය.

4. කාබනික ද්රව්ය සමග ලෝහ සංයෝග - ලෝහ ව්යුහය.

5. එකිනෙකාට ලෝහය සංයෝග - විවිධ ක්රම ලබාගන්නා මිශ ෙලෝහ.

නොමඟයවන සුලු ලෝහ සංයෝග

දෙකක් වෙනස් ලෝහ දෙකම වැඩි විය හැකි වන ද්රව්ය, පහත සඳහන් පරිදි උප අංශවලට බෙදන:

• මිශ ෙලෝහ;
• ද්විත්ව ලවණ;
• සංකීර්ණ සංයෝග;
• අන්තර් සංයෝග.

ක්රම ලෝහ සංයෝග එකට ද වෙනස් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ලෝ දිය ඵලිත නිෂ්පාදන මිශ්ර හා ගොනුකිරීම ක්රමය මිශ්ර ලෝහ භාවිතා කිරීමට.

නිසා, බොහෝ විට පුපුරා (එවැනි සින්ක් සහ නිකල් ලෙස) සමග ඇතිවීම ලෝහ අතර සෘජු රසායනික ප්රතික්රියා සඳහා පිහිටුවා Intermetallics. උෂ්ණත්වය ඉතා ඉහළ වන අතර, පීඩනය, වැකුම්, ඔක්සිජන් හා අන් අය නොමැති වීම: මෙම ක්රියාවලිය සඳහා විශේෂ කොන්දේසි අවශ්ය වේ.

ආරම්භක ද්රව්ය විසඳුම්, මෙන්ම ඔවුන්ගේ විලයන ඇඳගන්න විට ද්විත්ව ලවණ සහ සංකීර්ණ සංයෝග කළ හැක.

ලෝහ නිෂ්පාදන ද ඔවුන් අතර සම්බන්ධයක් බවයි. : මේ සඳහා, වැනි ක්රම භාවිතා

• වෙල්ඩින් (ගෑස්, විදුලි, සහ එසේ මත);
• හමුදා සෙබළු විවිධ වර්ගයේ brazing;
• නූල්;
• riveting.

ප්රධාන කොන්දේසිය - විඛාදනයට ප්රතිරෝධී විය හැකි අතර ඇති කම්මැල්ලවීර හා අපද්රව්ය, සිදුරු ඇති කළ හැකි වෙනවා නිෂ්පාදනයක් නිර්මාණය කිරීම වේ.

ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග හා ඔවුන්ගේ භාවිතය

ආවර්තිතා පද්ධතිය ප්රධාන කාණ්ඩයේ පළමු කණ්ඩායමක් සමාන කැඳවා ක්ෂාර අංග. පමණක් ඇත 6 සහ ඔවුන් කුඩා කාල පරතරය සමග එම අවස්ථාවේ දී සියලු පාහේ විවෘත වේ. මෙම මූලද්රව්ය ස්වභාවය සරල ද්රව්ය ස්වරූපයෙන් සිදු වන්නේ නැහැ.

ඔවුන්ට ඉතා දුෂ්කර හා භයානක ඉහළ ප්රතික්රිකාරීත්වය කටයුතු හේතුවෙන්. ඒ නිසා අපි ඔවුන්ට නිර්මල කැපී කිරීමට වෙහෙස මහන්සි වී වැඩ කිරීමට සිදු විය. ජනතාව විවිධ ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග භාවිතා කිරීමට බොහෝ කලකට පෙර. ඔවුන්ගෙන් සමහර පුරාණ කාලයේ පටන් දන්නා කර ඇති අතර අද වැදගත්කම හා අදාළත්වය වෙලා නැහැ. ඔවුන් ඉංජිනේරු, ඉදිකිරීම්, ඖෂධ, ආහාර කර්මාන්තය, රසායනික කර්මාන්තය, ලෝහ, යාන්ත්රික ඉංජිනේරු, කෘෂිකර්ම, හා ආර්ථිකයේ සෙසු බොහෝ ප්රදේශවල භාවිතා වේ. ප්රධාන අය සමීප බැල්මක් වේ.

වෙනත් ලෝහ සමග ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග වර්ග කණ්ඩායම් අයිති:

• අන්තර් සංයෝගවල
• සංකීර්ණ සංයෝග;
• ද්විත්ව ලවණ.

ඔක්සයිඩ

ඔක්සිජන් සාමාන්ය දහන සියල්ල ක්ෂාර ලෝහ පමණක් ලිතියම් හැකි ඔක්සයිඩ් දෙන්න. ඉතිරි ප්රදර්ශන අධික ක්රියාකාරකම්, ඒ නිසා පෙරොක්සයිඩ මා ₂ O _{2 සාදයි.} මෙම පෙරොක්සයිඩ සරල ලෝහ ඔක්සයිඩ ක්ෂාර ලෝහ සාමාන්ය මට ₂ ඕ ඔක්සිජන් සංයෝග විවිධ වර්ණ ආකෘති පත්ර ලබා ගත හැකි බලපෑමක්.

1. ලිතියම්, පොටෑසියම් හා සෝඩියම් ඔක්සයිඩ් - සුදු ස්ඵටික කුඩු.
2. රුබිඩියම් - කහ පාට ඔක්සයිඩ්.
3. සීසියම් - තැඹිලි.

අයදුම් ප්රධාන ක්ෂේත්ර - රසායනික කර්මාන්තයේ. ක්ෂාර ලෝහ ඔක්සයිඩ වැදගත් සංයෝගයක් පිහිටුවීමට ජලය සමග ප්රතික්රියා - ක්ෂාර. මෙම දේපල හා මූලද්රව්ය මෙම කණ්ඩායම නම නිසා. ක්ෂාර සංයෝග - ලෝහ ඔක්සයිඩ - මෙම මූලද්රව්ය අඩංගු වන මුළු බර සැලකිය යුතු හා වැදගත් ද්රව්ය, කොටසක් පමණි.

හයිඩ්රොක්සයිඩ් (ක්ෂාර)

ක්ෂාර හෝ hydroxides නමින් gidroksogrupp ක්ෂාර ලෝහ වල සංයෝග. ඔවුන් සියලු - පහසුවෙන් ද්රව්ය ඕනෑම විනාශ කළ හැකි බව ඉතා කෝස්ටික් ද්රව්යයක්. මෙම සත්ව පටක විශේෂයෙන් ඇත්ත. ඒ නිසා ක්ෂාර සමග වැඩ ඉතා ප්රවේසම් විය යුතුය, ගැඹුරු රසායනික පිළිස්සීම සම සමග ස්පර්ශ වන අවස්ථාවක දී සිදු කළ හැක.

ක්ෂාර ද්රව්යයක් අතර වඩාත් ප්රසිද්ධ වන්නේ කෝස්ටික් සෝඩා, හෝ සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්. මේ සංයෝගයේ එය ශාක අළු උපුටා ගන්නා සහ සබන් නිපදවීම සහ රෙදි සෝදන ඇඳුම් සඳහා භාවිතා කරන පුරාණ කාලයේ පටන් දන්නා කර ඇත. රසායනික සූත්රය - NaOH. එහි සහභාගිත්වය නොමැතිව නිෂ්පාදන කිසිදු එක් ශාඛාවක් පාහේ කරන්නේ නැත සිට අද කෝස්ටික් සෝඩා, එක් එක් රට තුළ අතිවිශාල ප්රමාණයක් නිෂ්පාදනය කරයි. එය භාවිතා කල හැකිය:

• ඛනිජ තෙල් කර්මාන්තය තුළ,
• මෙම රූප ලාවන දව සහ සුවඳ විලවුන් වල;
• රසායනික ක්රමවේදයන්ගෙන්;
• කුඩු සහ පිරිසිදු කාරක, උල්ෙල්ඛ නිෂ්පාදන සඳහා;
• හම් හා රෙදිපිළි කර්මාන්තය සහ අනෙකුත් ක්ෂේත්ර.

ක්ෂාරීය රූපාකාරයෙන්, කණ්ඩායමේ අනෙක් ලෝහ නිසා වැදගත් හා පොදු ක්ෂාර නොවේ. අඩු හෝ වැඩි වැදගත් පමණක් පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් කෝස්ටික් පොටෑෂ් ලෙස හැඳින්වේ කරන කෝ, -.

ලවණ

එවැනි සංයෝග ක්ෂාර ලෝහ වේ, ලවණ ලෙස, ම පාහේ සංයෝග කියා ඇත පමණක් නොව, ජීවමාන සත්ත්වයෝ ශරීරය තුළ දැනට, ඔවුන්ගේ සාමාන්ය වර්ගීකරණයක් පවත්වා ගැනීම.

ලුණු සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්, ඇත්ත වශයෙන්, බොහෝ වැදගත් වේ. මෙය පොදු වේ මේස ලුණු, සෑම නිවසකම වත්මන් වන අතර එම මාතාවන් නිසා විශේෂයෙන් වැදගත් අනුයුක්ත නොවන. කෙසේ වෙතත්, අපි ඇය හදිසියේම අතුරුදහන් සිතාගත නම්, සුළු පිරිසක් සතුටු ප්රතිවිපාක වනු ඇත. මෘත ශරීරය හෘදයේ හා රුධිර නාල සඳහා අවශ්ය සෝඩියම් අයන ඇතුළු නො හැකි බැවින් එය, පිළිසකර කළ නොහැකි හානියක් හැර Unsalted ආහාර, දුෂ්කර නැත.

එමෙන්ම තවත් වැදගත් ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග - කාබනේට් වේ. පොදු සෝඩා කැඳවා ඇති, විශේෂයෙන්ම කාබනේට් හා සෝඩියම් බයිකාබනේට්,. එය නිෂ්පාදන ක්ෂාලක, වීදුරු නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත. සෝඩා ආරක්ෂිතව දීසි පිරිසිදු හැක. එය හොඳ විෂබීජ නාශනය, ආසාදක, පිරිසිදු කිරීම් හා විරංජනය ගුණ ඇත. පුළුල් ලෙස විශේෂයෙන් රස කැවිලි ව්යාපාරික හා බේකරි දී, ආහාර කර්මාන්ත සඳහා භාවිතා. එය තම්බා සබන් සමග නිර්මාණය ක්ෂාලක.

සෝඩා, ලුණු සහ කෝස්ටික් - ස්වභාවය මේ සියලු ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග. ඔවුන් තැන්පතු හෝ විවිධ ද්රව්ය දහන නිෂ්පාදන මුරසේවයේ කොටසක්, ඉතා නිර්මල පවතී. සමහර වෙලාවට ඒවා රසායනාගාර ක්රමය ලබා ගන්න. නමුත් සෑම විටම මෙම ද්රව්යයන් පුද්ගලයෙකු වටා සහ ඔහුගේ ජීවිත හැඩගස්වා ලෙස, වැදගත් හා ප්රයෝජනවත් වේ.

ක්ෂාර ලෝහ සංයෝග හා ඔවුන්ගේ භාවිතය සෝඩියම් සීමා නොවේ. එය ලවණ වැනි, ආර්ථිකය යන ක්ෂේත්ර පොදු හා ජනප්රිය ද වේ:

• පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ්,
• පොටෑසියම් නයිට්රේට් (පොටෑසියම් නයිට්රේට්);
• පොටෑසියම් කාබනේට්,
• සල්ෆේට්.

ඔවුන් සියලු කෘෂිකාර්මික භාවිතා වටිනා ඛනිජ පොහොර වේ.

ක්ෂාර පාංශු ලෝහ - සංයෝග හා ඔවුන්ගේ භාවිතය

මෙම ප්රවර්ගය සතු රසායනික මූලද්රව්ය ප්රධාන කණ්ඩායමේ දෙවැනි කාණ්ඩයේ මූලද්රව්ය වේ. +2 ඔවුන්ගේ නිරන්තර ඔක්සිකරණ. මෙම ක්රියාකාරී අඩු නියෝජිතයන්, පහසුවෙන් සරල ද්රව්ය හා සංයෝග කින් ප්රතික්රියා කරයි. ලෝහ සාමාන්ය සියලු ගුණ ප්රදර්ශනය: ග්ලොස්, malleability, තාපජ හා විද ත් සන්නායකතාව.

ඉතා වැදගත් හා පොදු අය මැග්නීසියම්, කැල්සියම් වේ. ෙබරිලියම් උභයගුණී, barium සහ රේඩියම් දුර්ලභ මූලද්රව්ය බව යි. ඔවුන් සියලු සම්බන්ධතා පහත දැක්වෙන ආකාරයේ නිර්මාණය කර ගත හැකි වේ:

• අන්තර්;
• ඔක්සයිඩ;
• හයිඩයිඩ;
• ද්විමය ලවණ (අලෝහ සමග සංයෝග);
• hydroxides;
• ලුණු (ද්විත්ව, සංකීර්ණ, ආම්ලික,, මූලික, මධ්යම).

දැක්ම සහ ඔවුන්ගේ අයදුම් ප්රායෝගික ස්ථානයේ සිට ඉතා වැදගත් සංයෝග සලකා බලන්න.

මැග්නීසියම්, කැල්සියම් ලවණ

ලවණ එක් ලෙස මෙම ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ සංයෝග, ජීවීන් සඳහා වැදගත් වේ. සියලු පසු, කැල්සියම් ලවණ ශරීරය තුළ මෙම මූලද්රව්යය මූලාශ්රය වේ. හා තොරව එය එසේ මත ඇටසැකිල්ලක්, දත්, අං, සත්ව කුර, හිසකෙස් හා කබාය සාමාන්ය ගොඩනැගීමට විය නොහැකි, හා.

මේ අනුව, බොහෝ සාමාන්ය ලුණු, ක ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ කැල්සියම් කාබනේට් වේ. ඔහුගේ අනෙකුත් මාතෘකා:

• හුණු,
• කිරිගරුඬ;
• හුණුගල්;
• ඩොලමයිට්.

එසේ මත ජීවීන්ගේ දී පමණක් නොව, කැල්සියම් අයන සැපයුම්කරු ලෙස භාවිතා වන අතර, නමුත් ගොඩනැගිලි ද්රව්ය, රසායනික කර්මාන්තය සඳහා අමුද්රව්ය ලෙස, විලවුන් කර්මාන්තයේ, වීදුරු සහ.

එවැනි සල්ෆේට ලෙස ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ එවැනි සංයෝග ද වැදගත් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, barium සල්ෆේට් (වෛද්ය නම "barite කැඳ"), විකිරණ භාවිතා වේ. ස්ඵටිකරූපී ස්වරූපයෙන් කැල්සියම් සල්ෆේට් - ජිප්සම්, ස්වභාවය හමුවන වේ. එය අච්චු උපකරණ මුද්රා, වෛද්ය විද්යාව, ඉදිකිරීම් සඳහා භාවිත කර ඇත.

ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ වල ප්රකාශදවලින්

මෙම ද්රව්යයන් මැද යුගය පටන් දන්නා කර ඇත. ඊට පෙර ඔවුන් ප්රකාශදවලින් කැඳවා තිබුණි. අද මෙම නම හමු වී ඇත. ඒවායේ ස්වභාවය විසින්, මෙම සංයෝග - මැග්නීසියම් සල්ෆයිඩ්, ස්ට්රොන්ටියම්, barium, කැල්සියම් වේ.

යම් ප්රතිකාර දී, ඔවුන් phosphorescent ගුණ පෙන්වන්න හැකි වන අතර, රතු පාට, දම් පාට දීප්තිමත් කිරීමට ඉතා සුන්දර බවෙන්. එය මාර්ග සංඥා, නිල ඇඳුම් හා වෙනත් දේවල් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කර ඇත.

සංකීර්ණ සංයෝග

ස්වභාවය වෙනස් මුලද්රව්ය දෙකක් හෝ ඊට වැඩි ඇතුළත් සංෙයෝග, ලෝහ - සංකීර්ණ සංයෝග. බොහෝ විට, ඔවුන්, දියර වේ ලස්සන හා වර්ණවත් පැල්ලම් තියෙනවා. අයන ගුණාත්මක හඳුනා විශ්ලේෂණාත්මක රසායන භාවිතා.

එවැනි ද්රව්ය ක්ෂාර හා ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ පමණක් නොව, අනිත් සියලුම පමණක් නොව පිහිටුවීමේ හැකියාවක් ඇත. , ඇක්වා සංකීර්ණ සහ තවත් අය ඉන්නවා hydroxo.