ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා

"ඔක්සිකරණය" යන වචනය මුලින්ම ඔක්සිජන් ඓතිහාසිකව පළමු oxidant ලෙස පිළිගෙන ඇත ලෙස, ඔක්සයිඩ් පිහිටුවීමට ඔක්සිජන් සහිත නිශ්චිත ද්රව්යයක් අන්තර් අදහස් කරන ලදී. ඔක්සිකාරක විසින් ඔක්සිජන් සම්බන්ධයක් තේරුම්, සහ නැවත පිහිටුවීම යටතේ - එය ආපසු යන්න. ඒ නිසා "ඔක්සිකරණ - ප්රතිෂ්ඨාපනය" යන වචනය බොහෝ රසායන විද්යාව ක්රියාත්මක කර ඇත. පසුව මූලික රෙඩොක්ස් ප්රතික්රියා වන අතර එක් පරමාණුවක් සිට තවත් ඉලෙක්ට්රෝන මාරු වන අතර, ඒ නිසා මෙම කාලීන පුලුල් අර්ථයක් අත්පත් කර ප්රතිඵලයක් ලෙස එම ක්රියාදාමයන් විසින් සලකා බැලිය යුතු එන්න. නිදසුනක් ලෙස, ඔක්සිජන්, මැග්නීසියම් දහන: 2Mg + O2 → 2MgO ඉලෙක්ට්රෝන මාරු මැග්නීසියම් සිට ඔක්සිජන් වේ.

ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා ඔවුන් වැලකීමට හා reductants දන්නා ප්රතික්රිය සමග අන්තර් ක්රියා බව විදහා දැක්වේ. ඔක්සිකාරක සලකා ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්යාග කරන ද්රව්ය පරමාණු. කාගේ පරමාණු වැලකීමට නම් ඉලෙක්ට්රෝන ගත රසායනික සංයෝග. ඉහත ප්රතිචාරය නියෝජිතයා තමන් අඩු වූ මැග්නීසියම් i.e. ඉලෙක්ට්රෝනයක් යවයි, ඔක්සිකරණය වේ. ඔක්සිජන් අඩු වේ - ඉලෙක්ට්රෝනයකට සහ ඔක්සිකාරකයක් ගනී. තවත් උදාහරණයක්: CuO + H2 → Cu + H2O. උණුසුම් කරන විට, තඹ ඔක්සයිඩ් හයිඩ්රජන් ධාරාව තඹ අයන, හයිඩ්රජන් සිට ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගන්නවා. ඔක්සිකරණ නියෝජිතයෙකු ලෙස, ඔවුන් මූලද්රව්ය තඹ දක්වා අඩු කර ඇත. හයිඩ්රජන් පරමාණු ඇති ඔක්සිහාරක ම ඔක්සිකරණය සහ හයිඩ්රජන් ඇති ලෙස, ඉලෙක්ට්රෝන පරිත්යාග.

මේ අනුව, ඔක්සිකරණ හා අඩු ක්රියාවලීන් එකවර සිදු: ඔක්සිකරණය අවම කිරීම සහ ඔක්සිකාරක අඩු කර ඇත. ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා නිසා හැඳින්වේ අන්යොන්ය ක්රියාවලීන් අතර inextricable සම්බන්ධයක් ඇති නිසා. පවතින බව පරමාණු සෑම විටම ඉලෙක්ට්රෝන ගැනීම වර්තමාන හා එවැනි බව ඉලෙක්ට්රෝන, පරිත්යාග කරන නම්, වේ. මෙම ඔක්සිකාරකයක් හා වෙනස් දී ඔක්සිහාරක බව අවස්ථාවේ දී ම ඔක්සිකරණ උපාධිය. රසායනික සංයෝග ප්රතිඵලයක් ලෙස පරමාණු හා අණු අතර ඕනෑම ආකාරයේ පිහිටුවා ගත හැක.

ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා ප්රධාන වර්ග:

1. අන්තර් අණුක - oxidizable හා reducible පරමාණු, විවිධ රසායනික ද්රව්ය අණු ඇතුළත්, උදාහරණයක් ලෙස: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (සින්ක් - ඔක්සිහාරකයක් හයිඩ්රජන් කැටායන - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable හා reducible පරමාණු එකම රසායනික ද්රව්යය යන අණු ඇතුළත්, උදාහරණයක් ලෙස: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (අ අණුවක් තුල පොටෑසියම් chlorate ක ඔක්සිජන් - ඔක්සිහාරකයක් හයිඩ්රො ක්ලෝරෝ - oxidant).
3. Autoxidation-ස්වයං සුව හෝ disproportionation - ප්රතික්රියාව එකම රසායනික මූලද්රව්යය උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිහාරක හා ඔක්සිකාරකයක් වේ: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( නයිට්රජන් පරමාණුවක් නයිට්රස් අම්ලය , ඔක්සිකරණ නිෂ්පාදිතය නියෝජිතයා අවම කිරීම සහ ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා ද වේ - ඉතා නයිට්රික් අම්ලය, අඩු නිෂ්පාදන - නයිට්රජන් මොනොක්සයිඩ්).
4. Comproportionation reproportsionirovanie හෝ - එක, එකම මූලද්රව්ය තනි ඔක්සිකරණ නිසා, අණුව ඔක්සිකරණය වෙනස් උපාධිය සහිත, උදාහරණයක් ලෙස: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා ෙහෝ විද සාමාන්ය ස්වරූපයෙන් ඉදිරිපත් කර ඇත. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: එක් රසායනික අන්තර් ආදර්ශය සලකා බැලිය හැකි. එය එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් හා +3 +2 කිරීමට ඔක්සිකරණය උපාධිය සමග වෙනස්කම් ගනී නිසා මෙන්න, යකඩ පරමාණුවක් ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා ද වේ: ෆෙ + ³ + ඊ → ෆෙ + ². නියෝජිතයා අඩු අයන සල්ෆර් ඔක්සිකරණය, ඉලෙක්ට්රෝන එය -2 0 ඔක්සිකරණ තත්වය වෙනස් යවයි: Sˉ² - ඊ → එස් °. ඉලෙක්ට්රෝන හෝ අයන ඉලෙක්ට්රෝන ඉතිරි ක්රම මෙම සමීකරණය තුළ stoichiometric සංගුණක ෙපළට සැකසීම සදහා භාවිතා වේ.

ඒවා දිරා දිරාපත්වීම, ශ්වසන, පරිවෘත්තීය ක්රියාවලි, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ශාක උකහා ගැනීම, මෙන්ම වෙනත් ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලිය මත දහන ක්රියාවලිය යටින් සිට ඔක්සිකරණ ඔක්සිහරණ ප්රතික්රියා, පුලුල් ව පැතිරුනු හා විශාල වැදගත් වේ. එමෙන්ම, ඔවුන් ඔවුන්ගේ සංයෝග සිට ලෝහ හා රාජ්ය නොවන ලෝහ නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා විවිධ කර්මාන්ත සඳහා භාවිතා කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, මෙම මත පදනම් වී ඇත ඇමෝනියා, සකස් කිරීම සල්ෆියුරික් හා නයිට්රික් අම්ල, සමහර ෙගොඩනැගිලි දව, ඖෂධ හා වෙනත් බොහෝ වැදගත් නිෂ්පාදන. ඔවුන් ද විවිධ රසායනික සංයෝග තීරණය කිරීම සඳහා විශ්ලේෂණාත්මක රසායන භාවිතා වේ.