අයනික බන්ධන

රසායනික බන්ධන ගොඩනැගීමට මුලින්ම වෙනස් පරමාණු අයත්, ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය යලි බෙදා හැරීම ක්රියාවලියක් නොවෙයි. ඉලෙක්ට්රෝන බාහිර අඩු කල් පවත්නා මූලික සමග සම්බන්ධ කර ඇති අතර, ඔවුන් සංයෝගයක් ගොඩනැගීමට තුළ මූලික භූමිකාව ඉටු බව නිසා. ඇතුලේ පරමාණුවක් මගින් නිර්මාණය වන, සම්බන්ධතා සංඛ්යාව, සංයුජතා හමුවිය. ඒ අනුව, නියමිත ඉලෙක්ට්රෝන ගොඩනැගීමට සහභාගී සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන සඳහන්. බලශක්ති අනුව පරමාණු විවිධ ස්ථාවරත්වය ඇත. වඩාත්ම ස්ථායි (උපරිම මුදල) බාහිර මට්ටමේ ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් හෝ අටක් එහි සිටින එකකි. මෙම මට්ටමේ පසුව සම්පූර්ණ සලකනු ලැබේ. එවැනි නිමි මට්ටම් උච්ච වායු අඩංගු පරමාණු ලක්ෂණයක්. මේ සම්බන්ධයෙන්, සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ, ඔවුන් තනි පරමාණුක වායුවක් වන රාජ්යයක, රසායනිකව නිෂ්ක්රීය වේ.

නිම නොකළ මට්ටම් ලක්ෂණයක් වෙනත් පරමාණුක මූලද්රව්ය සඳහා. රසායනික ප්රතික්රියාවක් බාහිර සඳහා සම්පූර්ණ මට්ටම් සිදුවන විට. මේ recoil ඉලෙක්ට්රෝන හෝ ඇමුණුමක් නිසා වන අතර, මෙන්ම පොදු වාෂ්ප නගමින්. මේ අනුව, අයනික හා සහසංයුජ බන්ධන පිහිටුවා ගත්හ. ඉලෙක්ට්රොනික ස්ථාවරත්වය බාහිර වටිනාකම් ලබා ගැනීමට සෙබලුන් තම විද්යමාන, එයද ගුණ පරමාණු සංස්කරණය. එය දෙකක් ඉලෙක්ට්රෝන, හෝ vosmielektronnoy එක්කෝ වනු ඇත. මෙම නීතිය රසායනික බන්ධන පිළිබඳ න්යාය පදනම ලෙස සැලකේ.

මිදුල ගොඩනැගීමට ශක්තිය ප්රමාණවත් විශාල ප්රමාණයක් තෝරා සමග සිදුවේ. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, සම්බන්ධයක් ගොඩනැගීමට exothermically සිදු කෙරේ. මෙම වැඩි ස්ථාවරත්වය සාමාන්යයෙන් අප සතු බවත් නව අංශු (අණු) පවතින බව ද සත්යයකි.

විද්යුත් බව ප්රධාන ඇඟවීමකි නැගී එන ස්වභාවය සන්නිවේදනය. මෙම ලක්ෂණය වෙනත් පරමාණු පරමාණු ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය කර ගැනීමට ඇති හැකියාව ගසයි.

අයන අතර ඇති වන ආකර්ෂණීය - එය අයනික වේ රසායනික බන්ධන. එවැනි අන්තර් තියුනු ලෙස වෙනස් විද්යුත් සමග පරමාණු අතර හැකි ය. අයනික සංයෝග අනුරූප අයනික බන්ධන ආකාර. ඔවුන් පමණක් වාෂ්ප රාජ්ය තනි අණු කින් සමන්විත වේ. ස්පටිකරූපී ඇති සංයෝග අයනික බන්ධන (ඝණ) රාජ්ය (ධන හා සෘණ) අයන ප්රතික්රියා කරන සමන්විත නිතිපතා කටයුතු කළා. මේ අවස්ථාවේ දී, අණු අතරෙ.

අයනික බන්ධන ලක්ෂණ අතර ඇති සංයෝග, ප්රධාන උප සමූහවල කණ්ඩායම් 1,2,6,7 අංග පිහිටුවා ගත්හ. එවැනි සංයෝග සාපේක්ෂව කිහිපයක්. ඒවා අතරට ඇතුළත් වන්නේ, උදාහරණයක් ලෙස, අකාබනික ලවණ (NH4Cl), saltlike ඇතුළත් විය යුතුය කාබනික ද්රව්ය (amines සහ අනෙකුත් ලවණ).

Nonpolar අයනික හා සහසංයුජ බන්ධන අතර ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය බෙදාහැරීම අන්ත දෙක වේ. අංශු එකම නිල ඇඳුම ව්යාප්තිය (පරමාණු) ඉලෙක්ට්රෝන වලාව බන්ධනය දෙක අතර පළමු ලක්ෂණයක් සඳහා. එම සන්දර්භය තුළ, අයනික ඉලෙක්ට්රෝන වලාව එක් පරමාණුවක් වෙත සම්පූර්ණයෙන්ම පාහේ අයත් වේ. කෙසේ වෙතත්, ප්රතිකි්රයා සංයෝග බොහෝ අතරමැදි මට්ටමේ ඇත. වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඔවුන් පිහිටුවීමට ධ්රැවීය සහ සංයුජ බන්ධන.

නිසා හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගොඩනැගීමට සිදුවන ප්රතික්රියා, සහසංයුජ වේ. සහ සංයුජ බන්ධන වෙනස් විද්යුත් සමග පරමාණු අතර අන්තර් නිසා පෙනී, එය ධ්රැවීය සැලකේ. කරන ලද බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය වැඩි eletkrootritsatelnost ඇති පරමාණුක වෙත මාරු කෙරෙනු ඇත. එවැනි H2S, NH3, H2O, සහ එවැනි අනෙකුත් උදාහරණ අණු වැනි. මෙම සංයෝග, සහසංයුජ පෙනුම (ධ්රැවීය සහ nonpolar) සන්නිවේදන යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණු බැඳීමට නියමිතය.