Sulfides හා hydrosulfides. Hydrosulfide හා ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ්

sulphides විසින් කාබනික හා අකාබනික රසායනික සංයෝග කිරීම, එහි අණුවක ඇති සල්ෆර් පරමාණු සමහර ලෝහ හෝ non-ලෝහ සමඟ හවුල් වේ. අකාබනික sulfides සඳහා සාමාන්ය සංයෝග ලවණ පන්තියට අයත්, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් (H2S), අම්ල හා ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් (සූත්රය (NH4) 2s) පන්ති අයත් වේ. (- ලෝහ හෝ ගැන පැහැදිලි කැටායන වන අතර, S - ආම්ලික හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ෙශේෂයක් x හා y - K එහිදී අණුවක් තුල ලෝහ කැටායනය සහ එම අම්ලය moiety ක ඇනායන ප්රමාණය පිළිවෙළින්) ද ෙලෝහ සහ අලෝහ ඇ පොදු සූත්රය KxSy ක sulfides, ලවණ පන්ති වෙත යොමු වන්න. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ සල්ෆයිඩ (II) FeS. කාබනික sulfides - රසායන ද්රව්යයක් හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් සමග සම්බන්ධ ඔවුන්ගේ අණුවක් තුළ සල්ෆර් පරමාණු. මෙම mercaptides (thioethers) පොදු සූත්රය RSR ක ', සහ ආර් සහ R' - හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන්.

කාගේ අණු ලෝහ පරමාණුවක් අඩංගු, සහ සමහර නොවන ලෝහ පරමාණු (බෝරෝන් බී, පොස්පරස් පී, සිලිකන් Si, ආසනික් පරිදි) සියලු රසායනික සංයෝග, සමාන ඔක්සිකරණ ඍණ 2 උපාධියක් සමග සල්ෆර් පරමාණුවක් (S) සම්බන්ධ, සාමාන්යයෙන් ලවණ H2S හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සලකා . හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අම්ලය, හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙක අනෙකුත් කැටායන විසින් ආදේශ කර ඇත සිට අකාබනික sulfides (H2S හැර), උදා, සල්ෆයිඩ, ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් ෙහෝ ෙබෝෙරෝන්, සාමාන්ය ලවණ වේ යැයි උපකල්පනය කෙරේ. ඇසිඩ් හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් නම්, එකම එක් පරමාණුවක් කැටායන විසින් ප්රතිස්ථාපනය කරනු (ක්ෂාරීය පොළොව හා ක්ෂාර ලෝහ සඳහා සාමාන්ය වන), ලුණු සකස් කිරීමට අම්ලය ලුණු. අකාබනික hydrosulfides (නැත්නම් bisulfide) උදාහරණ ඇමෝනියම් hydrosulfide (NH4HS ෆෝමියුලා) හෝ සංයෝග විය හැකි සෝඩියම් hydrosulfide (NaHS). සල්ෆයිඩ් හාත්පසින්ම වෙනස් hydrosulfides අණු, හෝ අම්ල ඇනායන අවෙශේෂ දී HS- වේ. හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකල් - කාබනික hydrosulfide පොදු සූත්රය RSH, ආර් කොහේද mercaptans (ඔල් සහ thioalcohols) ඇතුළත් වේ. Mercaptides හා mercaptans පුළුල් නාමකරණය ලක්ෂණ අතර, ඒ නිසා ඔවුන් අතිරේක සලකා බැලිය යුතු කරුණු වේ.

බොහෝ sulfides දීප්තිමත් වර්ණ ඇත. ජලය හොඳින් ද්රාවය පමණක් ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් හා sulfides දී ක්ෂාර ලෝහ. ලෝහ sulphides ඉතිරි, ජලය ප්රායෝගිකව දිය නොවන. මෙම sulfides දුර්වල අම්ල හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ලවණ නිසා, ඔවුන්ගේ ජල-ද්රාව්ය නියෝජිතයන් ජලවිච්ඡේදනය කළ හැක. ඉහළ ඔක්සිකරණ සමග ලෝහ විසින් පිහිටුවන sulfides හෝ, ඔවුන්ගේ hydroxides දුර්වල කඳවුරු (උ.දා., Cr2S3, Al2S3, ආදිය) නම්, බොහෝ විට ලැබෙන මුදල් ආපසු හැරවිය නොහැකි පරිද්දෙන් ජල විච්ඡේදනය. Sulfides නියෝජිතයන් අඩු මෘදු වේ, එවැනි සල්ෆේට හා සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ලෙස සල්ෆර් පරමාණු ඔක්සිකරණය ඉහළ උපාධියක් තිබෙන කරන ලවණ, ගැනීම සඳහා, උස් උෂ්ණත්වවලදී වායුගෝලයේ ඇති ඔක්සිජන් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් රෙදිපිළි කර්මාන්ත වල, ඡායාරූපකරණය භාවිතා වේ. Sulfides කෘෂිකර්මය, වෛද්ය විද්යාව, අර්ධ සන්නායක ද්රව්ය, ප්රකාශදවලින් ලෙස භාවිතා වේ.

මෙම sulfides විවිධ ක්රම මගින් නිෂ්පාදනය කළ හැක. (මෙම ලුණු තවත් නමක් ලෙස හඳුන්වන - diammonium සල්ෆයිඩ්) ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් ඇමෝනියා අතිරික්තයක් සමග හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් මගින් ප්රතිචාර සූදානම්: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2s. ෆෙ + S → FeS: හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් තවත් ඔරොත්තු අම්ලය ලුණු (මෙම බොහෝ දන්නා ක්රම වලින් එකක් වන්නේ) සල්ෆර් යකඩ සමග ආපසු හැරවිය නොහැකි ප්රතිචාරය මගින් යකඩ සල්ෆයිඩ FeS, එය ලබා ගැනීම සඳහා vacuo දී රත් කිරීම මගින් පමණක් නරක් හැකි වේ.

ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් හා 68,14 අණුක ස්කන්ධය. H8N2S: .. හිල් ක්රමය ඊ මීටර් දළ-සූත්රය ලෙස ලිවිය හැක. පෙනුම ලුණු අවර්ණ ස්ඵටික වරදකි. 20 ° C දී ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් ජලය පහසුවෙන් ද්රාව්ය වේ. එතනෝල් ද්රාව්ය. තෙතමනය හැකි මෙම ජලාකර්ශන ද්රව්යයක්. නිදහස් රාජ්ය ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් ලබා නැත. මෙම (NH4) 2s ලුණු අස්ථාවර වන අතර, එවකට එහි ගැනෙනුයේ ජලීය ද්රාවණය සමීප හා හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් වේ මේ අනුව අවශ්යයෙන්ම NH3 සහ NH4HS මිශ්රණයක් සමන්විත, සහ (NH4) 2s ජලීය විසඳුම් සිට ඇමෝනියා හා හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ක ගන්ධය සමග අවර්ණ දියර වේ. ප්රතිචාරය විසඳුමක් 9.3 දක්වා pH අගය සමග ක්ෂාරීය වේ. ඝන ලුණු කැට පවා විසඳුමක් ශක්තිමත් සිසිල් දී, වෙනස හඳුනා ගත නොහැකි ය. වායුගෝලයේ ඇති ඔක්සිජන් සහ polysulfides ගොඩනැගීමට විසින් ඔක්සිකරණ ප්රතිඵලයක් ලෙස, ඇමෝනියම් සල්ෆයිඩ් විසඳුමක් වේගයෙන් කහ පැහැයට. ඒ නිසා සල්ෆයිඩ් විසඳුමක් stopper දක්වා පිරුණු කුලාව ගබඩා හා තදින් මුදා ගත යුතුය.

අණුක බර ඇමෝනියම් hydrosulfide සහ 51,11 වේ. H5NS: .. හිල් ක්රමය ඊ මීටර් දළ-සූත්රය ලෙස ලිවිය හැක. පෙනුම ලුණු අවර්ණ rhombic ස්ඵටික වේ. 0.89 g / cm3 ට සමාන ලුණු ඝනත්වය. ඒවායේ ද්රවාංක 120 ° C (පීඩනය යටතේ). කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ප්රතිකාරකයෙහි වාෂ්ප වාෂ්පීකරණය, ඌර්ද්වපාතනය. මේ සංයෝගයේ කාමර උෂ්ණත්වයේ දී අස්ථාවර වේ. එම ද්රව්යය පහසුවෙන්, ඊතයිල් මධ්යසාරය හා සීතල ජලයේ දිය උණු වතුර හෝ කුඩා භේදවලට රත් වේ. ප්රතික්රියා ජලීය ක්ෂාර. ඉක්මනින් ගබඩා විට වාතයේ හැකි ඇමෝනියම් hydrosulfide මෙම අවර්ණ විසඳුමක් සිට ඔක්සිකරණය, එම නිසා එය නිසා polysulfides ගොඩනැගීමට කහ පැහැයට. ඇමෝනියම් hydrosulfide ඩයිඊතයිල් හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් (සල්ෆර්) සමග හෝ 0 ° C දී ගුවන් යැවීමෙන් ඇමෝනියා මගින් ප්රතිචාර ඍජුව සූදානම් විය හැක ඇෙමෝනියා විසඳුමක් විසින් අතිරික්ත හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ක : ප්රතිචාරය සමීකරණය NH3 + H2S → NH4HS.