ලෙ Chatelier ගේ මූලධර්මය: 18 වන සියවසේ විද්යාත්මක ඉදිරි පිම්මක් වනු

ලෙ Chatelier ගේ මූලධර්මය පැවැත්ම යන කාරණය, බොහෝ පාසල් දන්නවා. එහෙත් කිහිපයක් අවබෝධ හරියටම සුප්රසිද්ධ මූලධර්මය දේ ගැන පැහැදිලි කරන්න පුළුවන්.

ප්රංශ විද්යාඥ 1884 දී නීතිය ගතික සමතුලිතතා ගැන ලෝකය පැවසීය. දහනව වන සියවසේ අවසන් කිරීම සඳහා, මේ සොයා ගැනීම ඉතා වැදගත් වූ අතර වහාම විද්යාත්මක ප්රජාව අවධානය දිනාගෙන තිබේ. එහෙත් අන්තර්ජාතික විද්යාත්මක සහයෝගීතාව සහ අර්ධ ශතක පෙර නොමැති නිසා, ලෙ Chatelier විද්යාත්මක ඉදිරි පිම්මක් වනු පමණක් ඔහුගේ රටවැසියන් දැන සිටියේය. 1887 දී, බාහිර කොන්දේසි වෙනස් දී රසායනික සමතුලිතතාව, විස්ථාපනය, ජර්මානු විද්යාඥ කාල් ෆර්ඩිනන්ඩ් බ්රෝන් කොට, ස්වාධීනව එම විද්යාත්මක නීතිය, ප්රංශ විවෘත මත යටතේ-දැනුවත් ලෙස සොයා ගන්නා ලදී. අහම්බෙන්, මෙම මූලධර්මය බොහෝ විට ලෙ Chatelier මූලධර්මය ලෙස සඳහන් වන්නේ නැත - දුඹුරු.

ඒ නිසා ලෙ Chatelier මූලධර්මය කුමක්ද?

සමතුලිතතාවයේ ඇති පද්ධතියක් සෑම විටම එහි ශේෂ තබා ගැනීමට සහ බාහිර බලවේග, සාධක හා සේවා කොන්දේසි බැස්සවීමේ කර ගැනීමට උනන්දු වෙයි. මෙම නීතිය කිසිදු පද්ධති සහ ඕනෑම ක්රියාවක් සඳහා අදාළ වේ: රසායනික, විදුලි, යාන්ත්රික, තාප. ලෙ Chatelier ගේ මූලධර්මය විශේෂයෙන් ප්රායෝගික වැදගත් රසායනික ප්රතික්රියා ප්රතිවර්ත්ය කිරීමයි.

ප්රතික්රියා සීඝ්රතාව මත උෂ්ණත්වය බලපෑම තාප ක්රියාත්මක විසින් ප්රතිචාරය වර්ගය මත සෘජුවම රඳා පවතී. උෂ්ණත්වය වැඩි සමග තාප අවශෝෂක ප්රතික්රියාවක් දෙසට සමතුලිතතා මාරුව නිරීක්ෂණය කරන ලදී. පිළිවෙළින්, උෂ්ණත්වය පහත හෙලීම, තාපදායක ප්රතික්රියාවක් දෙසට රසායනික සමතුලිතතාව ක වෙනසක් කිරීමට යොමු කරයි. මේ සඳහා හේතුව බාහිර සාධක මත අඩු යැපෙන රාජ්ය බවට එය සමතුලිත බාහිර බලවේග එන්නත් පද්ධතිය තුළ බව දක්නට ලැබේ. සමතුලිතතා රාජ්ය තාප අවශෝෂක තාපදායක ක්රියාවලිය යැපීම් van't Hoff විසින් ප්රකාශ කර ඇති:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

, එයද V2 - වන රසායනික ප්රතික්රියා සීඝ්රතාව උෂ්ණත්ව වෙනස දර්ශකයක් - y මූලික ප්රතික්රියාවක් ප්රවේගය, - වෙනස්වී උෂ්ණත්වය, V1 දී.

ස්වීඩන් විද්යාඥ එකසර උෂ්ණත්වය මත ප්රතික්රියා සීඝ්රතාව ක සූත්රය ඝාතීය රඳා ව්යුත්පන්න.

- කොහෙද ඊ K = A • ඊ (-E (RT)), සක්රිය බලශක්ති, R - සර්වත්ර වායු නියතය, පද්ධතිය උෂ්ණත්වය ටී. වටිනාකම නිතරම වේ.

පීඩනය වැඩි කළ ද්රව්ය පරිමාව අඩු දක්වා ගත එහිදී දිශාවට රසායනික සමතුලිතතාව මාරුව නිරීක්ෂණය විය. ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන ආරම්භක ද්රව්ය වඩා වැඩි පරිමාවක් පරිමාව නම්, සමතුලිත ආරම්භක සංරචක යොමු කර ඇත. ඒ අනුව, එම පමාණය ප්රතික්රියක ප්රතිචාරය නිෂ්පාදන පරිමාව ඉක්මවා යන්නේ නම්, සමතුලිත ඵලිත රසායනික සංයෝග කරා මාරු කෙරෙනු ඇත. ගෑස් එක් එක් මවුලයක් සාමාන්ය තත්වය යටතේ එම පරිමාව අත්පත් කරගෙන බව උපකල්පනය කර ඇත. නමුත් පද්ධතිය පීඩනය වෙනස් හැම විටම බලපාන නීතියක් නොවේ රසායනික ශේෂය. ලෙ Chatelier ගේ ප්රතිපත්තිමය එකතු ප්රතිචාරය බවයි නිෂ්ක්රීය වායු පීඩනය වෙනස්, නමුත් පද්ධතිය සමතුලිත වේ. මෙම ප්රතිචාරය සැලකිය යුතු ප්රතික්රියක (හීලියම් කිසිදු නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන ඇති, එය පද්ධතිය තුළ ද්රව්ය සමග ප්රතික්රියා නොකරයි) සමඟ සම්බන්ධ වී සිටින එකම පීඩනය.

කිසියම් ද්රව්යයක එක්තරා මෙම ද්රව්යය අඩු බවට පත්විය ක්රියාවලියේ පැත්තට සමතුලිත ක වෙනසක් කිරීමට යොමු කරයි ප්රතිචාරය අමතරව.

සමතුලිතතා ගතික ය. එය "බිඳුණු" වන අතර ප්රතික්රියාව තුල දී ස්වභාවිකව "පෙලගැසී". උදාහරණයක් මගින් මේ තත්වය පැහැදිලි කර ඇත. හයිඩ්රජනීකරන බ්රෝමීන් විසඳුමක් පිහිටුවා hydrobromic අම්ලය. එහි අවසාන නිෂ්පාදන ඕනෑවට වඩා පිහිටුවා කරන මේ අවස්ථාවේදී එහි පරිමාව, ප්රතික්රියා සීඝ්රතාව අඩුවේ monomolecule හයිඩ්රජන් හා බ්රෝමීන් කරන ලද මුළු මුදල ෙකොපමණද ඉක්මවා, එන. පද්ධතියට එකතු නම් හයිඩ්රජන් හෝ bromo වන අතර, ප්රතිචාරය ප්රතිවිරුද්ධ දිශාවට ගමන් කරයි.