කාබොක්සිලික් අම්ලය

කාගේ අණු එහි ව්යුහය තුල අවම වශයෙන් එක් මෙතනෝල්, ඇති රසායනික කාබනික සංයෝග, (එය පෙලගැසී කාබන් - ක්රියාකාරී කාණ්ඩ aldehydes සහ කපුරෙදි, සහ හයිඩ්රොක්සිල් - මත්පැන් ක්රියාකාරී කාණ්ඩ) - කාබොක්සිලික් අම්ලය පොදු නම ලැබී. සූත්රය ඔවුන් R ට monovalent හයිඩ්රොකාබන් ක්රියාකාරී කණ්ඩායමක් මෙහි R-COOH මෙම ක්රි ලෙස නියෝජනය කළ හැක. ඕනෑම කාබොක්සිලික් අම්ලය, බොහෝ අකාබනික අම්ල, දුර්වල හා අසම්පූර්ණ අයන බවට විඝටනය හාත්පසින්ම වෙනස්.

සරලතම උදාහරණ ෆෝමික් පරිදි (මීතේන්) එච් COOH මෙම ක්රි අම්ලය. නම රතු කුහුඹුවන් ගැන 1670 දී එහි ලදුපත ඉංග්රීසි ජාතික ස්වභාව ජෝන් රේ පළමු ඉතිහාසය සඳහන් කරයි. මෙම කාබොක්සිලික් අම්ලය dibasic (dicarboxylic), මෙතනෝල්, කණ්ඩායම් දෙකක් හෝ ඊට වැඩි ලෙස හඳුන්වනු ඇත tribasic (හෝ tricarboxylic) සහිත හා එසේ මත. සරලම උදාහරණයක් oxalic අම්ලය මෙතනෝල්, කණ්ඩායම් දෙකක් අඩංගු අණුවක් තුල, සහ එහි සූත්රය C2H2O4. shestiosnovnoy mellitic (geksakarbonovuyu) අම්ලය, එහි සූත්රය C12H6O12 හේතු විය හැකි ලෙස. අණුව මෙතනෝල්, කණ්ඩායම් හයක් බෙන්සීන් මුද්ද හයිඩ්රජන් පරමාණු ආදේශ වේ අඩංගු වේ.

කාබනික අම්ල සාමාන්යයෙන් ස්වභාවය සොයාගෙන ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, geksakarbonovaya අම්ලය lignites සොයා මී පැණි ගල් අඩංගු).

මෙම පන්තිය තුල, බොහෝ වැදගත් ස්වභාවික සංයෝග වේ. ඒවා අතරට ඇතුළත් වන්නේ සිට්රික් අම්ලය මුලින්ම ස්වීඩන් ජාතික ඖෂධවේදී කේ ස්කීල් විසින් 1784 දී, නොඉදුණු ලෙමන් යුෂ ලබා කරන ලද C6H8O7 (නියෝජනය ආහාර සංකලන ද්රව්ය කිහිපයක් E330-E333),. ටාටරික් අම්ලය C4H6O6) ආහාර සංකලන ද්රව්යයක් E334 වේ. මෙම කාබොක්සිලික් අම්ලය බහුලව ස්වභාවය තුල විසිරී ඇත. එය බොහෝ පලතුරු නැවුම් යුෂ අඩංගු වේ.

අපි ඕනෑම සලකා නම් සමපරිමාන මාලාවක් කාබනික සංයෝග, එය වැඩි අණුක බර ගුණ තුළ නිතිපතා වෙනස් වේ. එක් එක් සංයෝග වල ගුණ එනම්, බොහෝ අතින්ම ඔවුන්ගේ සමාවයවිකතාව කාබොක්සිලික් අම්ල නිර්වචනය, අණු වල ව්යුහය මත රඳා පවතී. ඇසිටික් සහ ප්රොෝපනොයික් ඇතුළු ෆෝමික් අම්ලය සිට පිහිටුවන ලද සමපරිමාන මාලාවක්, පළමු නියෝජිතයන්, දියර සඳහන් කරයි. ඔවුන් pungent ගන්ධය ලක්ෂණ සහ ජලය පහසුවෙන් ද්රාව්ය වේ. ඉහළ නියෝජිතයන් ජලය විසුරුවා නොමැති ඝන වේ.

කාබොක්සිලික් අම්ල රසායනික ගුණ ප්රධාන වශයෙන් හයිඩ්රොක්සිල් පිරිසකට කාබන් සංයෝග බලපෑම විසින් තීරණය කර ඇත. ඒ නිසා, මේ සංයෝග, මේ සාර හා සසඳන විට, දික්වූ අම්ලය ස්වභාවය ගනී.

උදාහරණයක් ලෙස, ජලීය විසඳුම්, ඔවුන් අයන බවට, ලිට්මස් රතු එකතු පසු දියර පාට බව ඔප්පු කරන විඝටනය වේ හැක. මෙම හයිඩ්රජන් කැටායන ඉදිරියේ යෝජනා කරයි. ඔවුන්ගේ ජලීය ද්රාවණවල මධ්ය (7 කට වඩා අඩු pH අගය), ආම්ලික වන අතර, ඇත.

කාබොක්සිලික් අම්ලය ලවණ පිහිටුවීමේ හැකියාව ෙලෝහ ෙහෝ කඳවුරු සමඟ අනොන්ය කරන විට: 2CH3-COOH මෙම ක්රි + මැග්නීසියම් → (CH3-ප්රධාන මෙහෙයුම් නිලධාරී) 2Mg + H2 ↑.

2CH3-COOH මෙම ක්රි + MgCO3 → (CH3-ප්රධාන මෙහෙයුම් නිලධාරී) 2Mg + H2O + CO 2 ↑: කාබනික අම්ල ද කාබනික අම්ලය අවතැන්වීම් කාබනේට සමග රසායනික ප්රතික්රියා ඇතුළු.

CH3-COOH මෙම ක්රි + NH3 → CH3-COONH4: ඔවුන් පහසුවෙන් ලවණ සාදයි ඇමෝනියා සමඟ ප්රතික්රියා කරයි.

කාබනික අම්ල වන substituent සෘණ උද්ගාමී ක්රියාත්මක වන රැඩිකල් දී සිටින විට ආම්ලික ගුණය වැඩි දියුණු කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ඇසිටික් අම්ලය ක්ලෝරීන් පියවර ක්රමයෙන් ක්ලෝරීන් පරමාණු එක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් වෙනුවට සහ මොනෝක්රො අම්ලය, ඩයික්රොණමැටික් අම්ලය, පසුව ට්රකයික්රොාමැටික් අම්ලය ලබමින්, ඔවුන්ගේ ආම්ලික ගුණ තියුණු වැඩිවීමක් දක්නට නැත.

ඕනෑම කාබොක්සිලික් අම්ලය ක්රම කිහිපයක් ලබා ගත හැක. වඩාත් සාමාන්ය ඔක්සිකාරක ප්රතිචාරය මත පදනම් වූ මෙම ක්රමය, වේ. ප්රතික්රියක ඇල්කොහොල් හෝ aldehydes ආරම්භක ගාස්තු ලෙස. කාබනික අම්ල නිෂ්පාදනය තවත් ක්රමයක් ජල මිශ්රිත ඛණිජමය අම්ල සමග ඔවුන් රත් කිරීමෙන් ගලා nitriles වන ජල විච්ඡේදනය වේ.