Molal සාන්ද්රණය. එය යනු මවුලික හා molal සාන්ද්රණය යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද?

යනු මවුලික හා molal සාන්ද්රණය, සමාන නම් තිබියදීත්, අගයන් එකිනෙකට වෙනස් වේ. ප්රධාන වෙනස molal සාන්ද්රණය ගණනය තීරණය වන දාවක බර අතර, හඳුනා මවුලිකතාව විසඳුමක් පරිමාව මත නොව සිදු වී ඇති බවයි.

සඳහා ඇති විසඳුම් හා ද්රාව්යතාව සාමාන්ය තොරතුරු

සැබෑ විසඳුමක් එහි සංයුතිය, එකිනෙකාගෙන් ස්වාධීන සංරචක කිහිපයක් අන්තර්ගත වන අතර සමජාතීය පද්ධතිය, නමින්. ඔවුන්ගෙන් එක් කෙනෙක් ද්රාවකයක් වන අතර, ඉතිරි එය දියකර ද් රව් ය. මෙම දාවක බොහෝ වූ විසඳුමක් දී ද්රව්යයක් ලෙස සැලකේ.

ද්රාව්යතාව - එය පරමාණු තනි තනිව, අයන, අණු හෝ අංශු ස්වරූපයෙන් වන විසඳුම් - සර්වම පද්ධතිය පිහිටුවීමට නිශ්චිත ද්රව්ය සමඟ කිසියම් ද්රව්යයක. ඒ සාන්ද්රණය - ද්රාව්යතාව පිළිබඳ මිනුම්.

මෙහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ද්රව්ය ද්රාව්යතාව යන දාවක පරිමාව පුරා මූලික අංශුවල ස්වරූපයෙන් ද එකසේ බෙදා ගැනීමට ඇති හැකියාවයි.

පහත සඳහන් පරිදි සැබෑ විසඳුම් වර්ගීකරණය කර ඇත:

• දාවක වර්ගය - ජල-ජලීය නොවන හා;
• සංශුද්ධ ද්රව්යයක් වර්ගය අනුව - වායු විසඳුම්, අම්ල, ක්ෂාර, ලවණ, ආදිය.
• විදුලි ධාරාවක් සමඟ අන්තර් සඳහා - ලවණ (විද්යුත් සන්නායකතාව ද්රව්ය) හා රාජ්ය නොවන ලවණ-(විද ත් සන්නායකතාව හැකියාවක් නොමැති ද්රව්ය);
• සාන්ද්රණය - තනුක සහ සංකේන්ද්රනය.

එහි ප්රකාශනය සාන්ද්රණය හා ක්රම

සාන්ද්රණය ඇමතුමක් අන්තර්ගතය (බර) ඇති දාවක එක්තරා (බර හෝ පරිමාව), හෝ මුළු විසඳුමක් ක අර්ථ පරිමාව දියකර කිසියම් ද්රව්යයක. ඒ සඳහා පහත සඳහන් වර්ග වෙන්නේ:

1. (% ප්රකාශ) පොලී සාන්ද්රණය - එය සංශුද්ධ ද්රව්යයක් බොහෝ ග්රෑම් විසඳුමක් ග්රෑම් 100 ක් අඩංගු කියනවා.

2. යනු මවුලික සාන්ද්රණය - විසඳුමක් ලීටර් 1 ක ඇට අඩංගු මවුල සංඛ්යාව වේ. එය ද්රව්යයක ද්රාවණයක එක් ලීටරයක් 1 අඩංගු කොපමණ ග්රෑම්-අණු බවයි.

3. සාමාන්ය සාන්ද්රණය - විසඳුමක් ලීටර් 1 ක කඩල-සමාන සංඛ්යාව වේ. එය විසඳුමක් ලීටර් 1 දී සංශුද්ධ ද්රව්යයක් වන ඇට සමාන අඩංගු කොපමණ බවයි.

4. molal සාන්ද්රණය දාවක 1 කිලෝග්රෑමයක ප්රමාණය සංශුද්ධ ද්රව්යයක් වන ආකාරය බොහෝ මවුල පෙන්වයි.

5. Titer විසඳුමක් 1 මිලිලීටරයක විසුරුවා සංශුද්ධ ද්රව්යයක් අන්තර්ගතය (ග්රෑම්) තීරණය කරයි.

යනු මවුලික සහ එකිනෙකට වෙනස් molal අල්ප වේ. තම තමන්ගේ පෞද්ගලික ලක්ෂණ ගැන සලකා බලන්න.

M යනු මවුලික සාන්ද්රණය

එය තීරණය කිරීම සඳහා සූත්රය:

පරිශීලක දායකත්වන් = (v / V) දරන,

v - mol විසුරුවා ද්රව්ය සංඛ්යාව ෙකොපමණද;

V - විසඳුමක් ලීටරයක් හෝ ^m3 මුළු ^{පරිමාව.}

උදාහරණයක් ලෙස, "H ₂ 0.1 M විසඳුමක් SO _4" එවැනි විසඳුමක් ලීටර් 1 සල්ෆියුරික් අම්ලය 0.1 mol (9.8 උ) වත්මන් බවයි .

molal සාන්ද්රණය

ඔබ හැම විටම ගිණුමට molal හා යනු මවුලික සාන්ද්රණයක් සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් වූ තේරුමක් තිබෙන බව අප ගත යුතුයි.

මෙම molal කුමක්ද මේ ද්රාවණය සාන්ද්රණය? එය තීරණය කිරීම සඳහා එම සූත්රය:

සෙ.මී. = (v / m), එහිදී

v - mol විසුරුවා ද්රව්ය සංඛ්යාව ෙකොපමණද;

m - දාවක මහා ක්, කිලෝ ග්රෑම්.

උදාහරණයක් ලෙස, වාර්තා 0,2 එම් NaOH විසඳුමක් ජලය 1 කිලෝ ග්රෑම් 0.2 mol NaOH දිය (මෙම අවස්ථාවේදී, එය දාවක මිල) බවයි.

ගණනය කිරීම් සඳහා අවශ්ය අමතර සූත්ර

බොහෝ සහායක තොරතුරු molal කිරීමට සාන්ද්රණය ගණනය කරන ලදී සඳහා අවශ්ය විය හැක. සූත්රය, ප්රධාන ප්රශ්න පහත සඳහන් පරිදි වේ විසඳා ගැනීම සඳහා ප්රයෝජනවත් විය හැකි.

ද්රව්යයක භාවිතා කරන ප්රමාණය ν පරමාණු, ඉලෙක්ට්රෝන, අණු, අයන හෝ එය වෙනත් අංශු සංඛ්යාවක් තේරුම්.

v = m / M = N / N ඒ = මීටර් V / V, එහිදී:

• m - සංයෝගයක්, ග්රෑම් හෝ කිලෝ ග්රෑම් මහා;
• M - යනු මවුලික ස්කන්ධය, ග්රෑම් (හෝ කිලෝ ග්රෑම්) / mol;
• N - ව්යුහාත්මක ඒකක සංඛ ාව ෙකොපමණද;
• එන් _ඒ - ද්රව්යයක් ඇවගාඩ් රෝ නියතය 1 මවුලයක අනුව ව්යුහාත්මක ඒකක සංඛ්යාව: ^6,02. ඔක්තෝබර් ²³ mol ^{- 1;}
• V - l හෝ මීටර් ³ ක් ^{පරිමාව;}
• V _{මීටර්} - යනු මවුලික පරිමාව, / මවුලයක හෝ ^m3 / mol ප්රමාණය ලීටර්.

පහත සඳහන් පරිදි අවසන් ගණනය:

V _{මීටර්} = RT / පී, එහිදී

• R - නිරන්තර 8,314 J / (mol ^කේ);
• ටී - ගෑස් උෂ්ණත්වය, K,
• P - ගෑස් පීඩනය Pa.

මවුලිකතාව හා molality සඳහා අරමුණු උදාහරණ. කාර්ය №1

500 මිලි ක පරිමාවේ පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් විසඳුමක් යනු මවුලික සාන්ද්රණය තීරණය කිරීම සඳහා. බර කෝ විසඳුමක් ග්රෑම් 20 ට සමාන වේ.

අර්ථ දැක්වීම

පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් යනු මවුලික ස්කන්ධය යි:

_කෝ එම් = 39 + 16 + 1 = 56, g / mol.

අපි බොහෝ බලාපොරොත්තු පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් විසඳුම අඩංගු වේ:

ν (කෝ) = m / M = 20/56 = 0,36 මවුලයක.

අපි විසඳුමක් පරිමාව ලීටර් ප්රකාශ කළ බව සැලකිල්ලට ගන්න:

500 මිලි = 500/1000 = ලීටර් 0.5.

පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් යනු මවුලික සාන්ද්රණය තීරණය:

පරිශීලක දායකත්වන් (කෝ) = v (කෝ) / V (කෝ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / ලීටර්.

කාර්ය №2

(I.e. විට P = 101325 Pa, T = 273 K) ලීටර් 5 පරිමාව 2.5 mol / ලීටරයක සාන්ද්රණය සහිත sulfurous අම්ලය විසඳුමක් සකස් කිරීම සඳහා ගත යුතු සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (IV) කුමක්ද?

අර්ථ දැක්වීම

අපි නිර්වචනය sulfurous අම්ලය විසඳුම අඩංගු:

ν (H ₂ SO ₃₎ = පරිශීලක දායකත්වන් (H ₂ SO ₃₎ V (විසඳුමක්) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol විශ්රාම ලැබීමෙන්.

sulfurous අම්ලය සමීකරණය කුවිතාන්සියක් පහත ආකෘති පත්රය ඇත:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

මේ අනුව:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ වායුව SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

මතක දරණ ගෑස් 1 මවුලයක සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ 22.4 ලීටර්, ගෙන්දගමින් දැවෙන ඔක්සයිඩ් පරිමාව ඉදිරියට පරිමාව ඇති බව:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = ලීටර් 280.

කාර්ය №3

විසඳුම විට එහි NaOH වල යනු මවුලික සාන්ද්රණය තීරණය කිරීම සඳහා බර භාගය, 25.5% ලෙසද 1.25 g / මිලි ඝනත්වය.

අර්ථ දැක්වීම

ලීටර් 1 ක පරිමාවේ නියැදි විසඳුමක් ලෙස පිළිගත් අතර එහි ස්කන්ධය තීරණය:

m (විසඳුමක්) = V (විසඳුමක්) ∙ P (විසඳුමක්) = 1000 ∙ 1,25 = ඇට .1,250.

අපි බර ක්ෂාර විසින් නියැදි දේවල් බලාපොරොත්තු:

m (NaOH) = (මීටර් ∙ (විසඳුමක්) w) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 ග්රෑම්.

ක යනු මවුලික ස්කන්ධය සමාන සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්:

එම් _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40, g / mol.

අපි බලාපොරොත්තු සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් නියැදි අන්තර්ගත වේ:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

ක්ෂාර ක M යනු මවුලික සාන්ද්රණය තීරණය:

පරිශීලක දායකත්වන් (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 mol / ලීටර්.

කාර්ය №4

ජලය (ග්රෑම් 100) ලුණු NaCl ග්රෑම් 10 ක් විසුරුවා හැර තිබේ. විසඳුමක් සමූහයක් සාන්ද්රණය (molality).

අර්ථ දැක්වීම

NaCl වන යනු මවුලික ස්කන්ධය සමාන වේ:

එම් _NaCl = 23 + 35 = 58, g / mol.

අංකය NaCl, විසඳුම අඩංගු:

ν, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 මවුලයක.

මේ අවස්ථාවේ දී, දාවක ජලය:

විසඳුම ජලය = 100/1000 = 0.1 කිලෝ ග්රෑම් H ₂ O ග්රෑම් 100 ක්.

විසඳුම Molal සාන්ද්රණය සමාන වනු ඇත:

සෙ.මී., සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) v, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) / m (ජලය) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg =.

කාර්ය №5

15% ක NaOH ක්ෂාර විසඳුමක් molal සාන්ද්රණය තීරණය කරන්න.

අර්ථ දැක්වීම

15% ක් ක්ෂාර විසඳුමක් විසඳුමක් සෑම ග්රෑම් 100 NaOH ග්රෑම් 15 ක් හා ග්රෑම් 85 ක් ජලය අඩංගු බවයි. හෝ විසඳුමක් සෑම කිලෝ ග්රෑම් 100 ක් බව 15 කිලෝ ග්රෑම් NaOH සහ 85 කිලෝ ග්රෑම් ජලය ඇත. එය සකස් කිරීම සඳහා, එය 85 ග්රෑම් (කිලෝ ග්රෑම්) හි H ₂ O ක්ෂාර ග්රෑම් 15 ක් (කිලෝ ග්රෑම්) විසුරුවා හැර අවශ්ය වේ.

යනු මවුලික ස්කන්ධය සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ය:

එම් _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40, g / mol.

දැන් අපි විසඳුමක් සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ප්රමාණය සොයා:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol.

කිලෝ ග්රෑම් බර දාවක (ජල):

H ₂ O 85 ග්රෑම් = 85/1000 = 0.085 ක් H ₂ O මෙම විසඳුම.

ඉන් අනතුරුව තීරණය molal සාන්ද්රණය:

සෙ.මී. = (ν / m) 4,41 mol / kg 0,375 / 0,085 = =.

මෙම සාමාන්ය ප්රශ්නයක් අනුව විසඳිය හැකි අතර, අනෙක් බොහෝ molality හා මවුලිකතාව තීරණය කිරීම සඳහා.