සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්. සූත්රය, ලබා ගැනීම, රසායනික ගුණ

ඔක්සයිඩ් සල්ෆර් (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) - ඉතා සාමාන්යයෙන් තියුණු ලක්ෂණයක් සුවඳ (දීප්තිමත් තරග සමාන ගන්ධය) සහිත අවර්ණ වායුවකි. කාමර උෂ්ණත්වයේ දී පීඩනය යටතේ ද්රව. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් එමගින් අස්ථාවර සල්ෆියුරික් අම්ලය පිහිටුවීම, ජලය තුළ ද්රාව්ය වේ. එසේම, මෙම ද්රව්යය සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ එතනෝල් දියකර ඇත. මෙම ගිනිකඳු වායු සංයුතිය අතර ප්රධාන වේ.

සූදානම් ලෙස සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්

සකස් කිරීම SO2 - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් - කාර්මික ක්රමය sulfides ක සල්ෆර් හෝ කරවීම දැවෙන සමන්විත (පයරයිට් ප්රධාන වශයෙන් භාවිතා වේ.)

4FeS2 (පයරයිට්) + 11O2 = 2Fe2O3 (යකඩ ඔක්සයිඩ්) + 8SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්).

විද්යාගාර තත්වයන් තුළ දී, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ශක්තිමත් අම්ල hydrosulfites හා sulfites ඇති පියවර මගින් ලබා ගත හැක. මේ අනුව එහි ප්රතිඵලයක් sulfurous අම්ලය වහාම ජලය සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වියෝජනය වේ. උදාහරණයක් ලෙස:

Na2SO3 (සෝඩියම් sulfite) + H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) = Na2SO4 (සෝඩියම් සල්පේට්) + H2SO3 (sulfurous අම්ලය).
H2SO3 (sulfurous අම්ලය) = H2O (ජලය) + SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්).

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය තුන් වන ක්රමය අඩු ක්රියාකාරී ලෝහ මත රත් කිරීමෙන් සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය නිරාවරණය කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස: Cu (තඹ) + 2H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) = CuSO4 (තඹ සල්ෆේට්) + SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) + 2H2O (ජල).

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් රසායනික ගුණ

SO3 - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සූත්රය. මෙම ද්රව්ය ආම්ලික ඔක්සයිඩ හා සම්බන්ධ වෙනවා.

1. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් එමගින් sulphurous අම්ලය පිහිටුවීම, ජලය ප්රමණයක් දිය. සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ, මෙම ප්රතිචාරය ප්රතිවර්ත.

SO2, + (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) H2O (ජලය) = H2SO3 (sulfurous අම්ලය).

sulfite පිහිටුවීම 2. ක්ෂාර සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්. උදාහරණයක් ලෙස: 2NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්) + SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) = Na2SO3 (සෝඩියම් sulfite) + H2O (ජලය).

3. රසායනික සල්ෆර් වායු ක්රියාකාරකම් සඳහා ප්රමාණවත් තරම් ඉහළ ය. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වඩාත්ම පැහැදිලි අඩු ගුණ. එවැනි ප්රතික්රියා සල්ෆර් ඔක්සිකරණ වැඩි උපාධි. උදාහරණයක් ලෙස: 1) SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) + Br2 (බ්රෝමීන්) + 2H2O (ජල) = H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) + 2HBr (හයිඩ්රජන් බ්රෝමයිඩ්); 2) 2SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) + O2 (ඔක්සිජන්) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) + 2KMnO4 (පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) + 2H2O (ජල) = 2H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) + 2MnSO4 (මැන්ගනීස් සල්ෆේට්) + K2SO4 (පොටෑසියම් සල්ෆේට්).

පසුගිය ප්රතිචාරය - SO2 හා SO3 කිරීමට උසස් තත්ත්වයේ ප්රතිචාර උදාහරණයක්. පාට, දම් පාට වර්ණය වෙනස්) විසඳුමක් වේ.

4. ශක්තිමත් අඩු සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ඉදිරියේ අනුව ඔක්සිකාරක ගුණ ප්රදර්ශනය කළ හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO) සමඟ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සන්ධර්භයේ භාවිතා උණට වායු සිට ලෝහ කර්මාන්තය සල්ෆර් උපුටා ගැනීම පිණිස: SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) + 2CO (කාබන් මොනොක්සයිඩ්) = 2CO2 (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) + S (සල්ෆර්).

PH3 (පොස්පීන්) + SO2 (සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්) = H3PO2 (fosfornovaristaya අම්ලය) + S (සල්ෆර්): මේ ද්රව්යයක ඔක්සිකාරක ගුණ fosfornovaristoy ksiloty ලබා ගැනීම සඳහා භාවිතා කෙරේ.

භාවිතා කොහෙද සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්

සාමාන්යයෙන් සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය කිරීමට භාවිතා කරයි. ද එය ලෙස භාවිතා කරනු සංරක්ෂණ (E-220) සිසිල් බීම නිෂ්පාදනය (වයින් හා අනෙකුත් බීම සාමාන්ය මිල ප්රවර්ගය). නිසා ක්ෂුද්ර ජීවීන් විවිධ ඝාතනය කිරීමට මෙම වායුව ඇති දේපල, ඔවුන් ගබඩා හා එළවළු ගබඩා fumigated. මීට අමතරව, සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් විරංජනය ලොම්, සිල්ක්, පිදුරු (ක්ලෝරීන් සමඟ බ්ලීච් කළ නොහැකි අයට ද්රව්ය) සඳහා භාවිතා කරනු ඇත. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් විද්යාගාර තුළ ද්රාවකයක් ලෙස භාවිතා වන අතර sulfurous අම්ලය විවිධ ලවණ ලබා ගැනීම සඳහා.

කායික බලපෑම්

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ශක්තිමත් විෂ ගුණ ඇත. විෂ රෝග ලක්ෂණ - කැස්ස, නාසයෙන්, hoarseness, මුඛය තුළ සුවිශේෂ රසය, උගුරේ ශක්තිමත් මොහොතක්. අධි සාන්ද්රිත දී සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ආඝාණ අපහසු පානය හා අධික, කතා ආබාධයක්, ඔක්කාරය, වමනය උග්ර පුඵ්ඵුසීය ශෝථය වර්ධනය විය හැකිය පැන නඟිනවා.

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් MPC:
- තරඟයක් ගෘහස්ථව - 10 mg / m³;
- සාමාන්ය උපරිම රැකියා වායු - 0.05 mg / m³.

තනි තනි මිනිසුන්, සතුන් හා ශාක තුල සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් සංවේදිතාවය වෙනස් වේ. ස්පෲස් සහ පයින් - උදාහරණයක් ලෙස, වඩාත් ඔරොත්තු දෙන ගස් බර්ච් සහ ඕක්, සහ අවම වශයෙන් අතර.