පරිපූර්ණ වායු. පරිපූර්ණ වායුවක රාජ්ය සමීකරණය. Izoprotsessy.

පරිපූර්ණ වායුවක රාජ්ය පරිපූර්ණ වායු සමීකරණය, එහි උෂ්ණත්වය හා පීඩනය, පරිමාව ... පරාමිතීන් හා අර්ථ දැක්වීම් ලැයිස්තුවක්, භෞතික විද්යාව සුදුසු කොටසේ ක්රියාත්මක වන, එය ප්රමාණවත් කාලයක් ඉදිරියට කරගෙන යාමට පුළුවන. අද අපි මෙම මාතෘකාව මත කතා කරන්නම්.

කුමක්ද අණුක භෞතික විද්යාව ආවරණය වී ඇති බවත්;

මෙම කොටසේ ඇති සැලකෙන ප්රධාන වස්තුවක, පරිපූර්ණ වායු වේ. රාජ්ය සමීකරණය පරිපූර්ණ වායුවක සාමාන්ය පාරිසරික තත්ත්වයන් මත පදනම් ලබා ගන්නා ලදී, අපි ටිකක් පසුව ගැන කතා කරන්නම්. දැන් අපි දුර සිට මෙම "ගැටලුව" එන්න ඉඩ දෙන්න.

අපි ගෑස් යම් මහා හිතන්න. ඇගේ තත්වය තාප ගතික ස්වභාවය පරාමිතීන් තිදෙනෙකු විසින් අර්ථ දැක්විය හැකිය. මෙම, ඇත්ත, පීඩනය, පරිමාව හා උෂ්ණත්වය. අදාළ සූත්රය පරාමිතීන් අතර මෙම නඩුව සන්නිවේදන පද්ධතිය රාජ්ය සමීකරණය. මේ අනුව පෙනී යයි: F (P, V, T) = 0 වේ.

මෙන්න අපි නිහඬව පරිපූර්ණ වායුවක් ලෙස එවැනි දෙයක් ඉස්මතු දක්වා සොරකම් කිරීමට ප්රථම වරට ය. අණු අණු අතර ඇති වන අන්තර් දීමනා නොගිනිය හැකි තරම් වේ දිනදී ඔවුන්, වායු. සාමාන්යයෙන් එවැනි ස්වභාවය තුල නොපවතියි. කෙසේ වෙතත්, ඕනෑම විරලිකෘත ගෑස් සමීප ඉදිවේ. පරිපූර්ණ ටිකක් වෙනස් නයිට්රජන්, ඔක්සිජන් සහ ගුවන් සිට, සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ වේ. පරිපූර්ණ වායුවක රාජ්ය සමීකරණය ලිවීමට, අපි ඒකාබද්ධ වායු නියමය භාවිතා කළ හැකිය. අපි ලබා ගත: PV / T = const.

ඒ හා සම්බන්ධ සංකල්පය අංක 1: ඇවගාඩ්රෝ නීතිය

එය අපි සම්පූර්ණයෙන්ම ඕනෑම අහඹු ගෑස් මවුල සංඛ්යාව සමාන රැගෙන උෂ්ණත්වය හා පීඩනය ඇතුළු එම කොන්දේසි, ඔවුන්ව නම්, ගෑස් එම පරිමාව අයිති අපට කියන්න පුළුවන්. විශේෂයෙන් ම, අත්හදා බැලීම සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ සිදු කරන ලදි. එක් පරිසර (760 mm Hg ප්රමාණයක් හෝ පැස්කල්වලින් 101,325) - මෙය උෂ්ණත්වය 273,15 කෙල්වින්, බලපෑම් එල්ල වූ බව ය. මෙම පරාමිතීන් ගෑස් පරිමාව ගෙන ලීටර් 22.4 ට සමාන සමඟ. ඒ නිසා, අපි ඕනෑම වායුවක් අනුපාතය සංඛ්යාත්මක පරාමිතීන් එක් මවුලයක් සඳහා නිරන්තර වනු ඇත බව මට කියන්න පුළුවන්. එය ලිපිය ආර් වන විට මේ අගය තනතුර ලබා දීමට හා සර්වත්ර වායු නියතය එය අමතන්න තීරණය කර ඇත්තේ ඒ නිසාය. ඒ අනුව, 8,31 සමාන වේ. මෙම මානයක් J / mol * කේ

පරිපූර්ණ වායු. පරිපූර්ණ වායුවක රාජ්ය සමීකරණය සහ ඔවුන් හැසිරවීමට

ගේ සකස්කල ගැනීමට උත්සාහ කරමු. මෙම අරමුණු ඉටු කර ගැනීම සඳහා, අප මෙම ආකෘති පත්රය දී එය ලියන්න: PV = RT. තවද, සංකීර්ණ නොවන මෙහෙයුම් සිදු අඩංගු මවුල හිතුවක්කාරී සංඛ්යාව දෙපස බොහෝ සෙයින් වැඩි. අපි pVu = uRT ලබා ගන්නවා. අපි එම ද්රව්යය ප්රමාණය යනු මවුලික පරිමාව නිෂ්පාදන හුදෙක් පරිමාව බව ඇත්ත සැලකිල්ලට ගන්න. එහෙත්, ඒ සමගම මවුල සංඛ්යාව පෞද්ගලික ස්කන්ධය හා යනු මවුලික ස්කන්ධය වනු ඇත. ඒ සමීකරණය දේ මෙන්ඩලියෙව්-Clapeyron ය. එය පරිපූර්ණ වායුවක් සාදයි පද්ධතිය මොන වගේ පැහැදිලි මතය ලබා දෙයි. පරිපූර්ණ වායුවක රාජ්ය සමීකරණය බවට පත්: PV = දත්ත MRT / එම්

අපි පීඩනය සඳහා සූත්රයක් ව්යුත්පන්න

ගණන්වල ලබා අදහස් ප්රකාශ කිරීමේ වැඩි සමහර හැසිරවීම ගත කරමු. මේ සඳහා, මෙන්ඩලියෙව්-Clapeyron දකුණු පැත්තේ ඇවගාඩ් රෝ සංඛ්යාව විසින් ගුණ කිරීම සහ බෙදීම. දැන් හොඳින් මත, ද්රව්යයේ ප්රමාණය නිෂ්පාදනයක් දිහා ඇවගාඩ් රෝ නියතය. මෙය වායු අණු සංඛ්යාව වැඩි කිසිවක් නොවේ. එහෙත්, ඒ සමගම, ඇවගාඩ්රෝ සංඛ්යාව සර්වත්ර වායු නියතය අනුපාතය සමාන වනු ඇත යන බෝල්ට්ස්මාන් නියතය. ඒ නිසා, පීඩනය සඳහා සූත්රය අනුව ලිවිය හැක: p = NkT / V හෝ පි = nkT. මෙන්න අංකනය n අංශු සාන්ද්රණය වේ.

ක්රියාවලිය පරිපූර්ණ වායු

දී අණුක භෞතික විද්යාව , izoprotsessy වැනි දෙයක් නැත. නියත පරාමිති පද්ධතිය තුළ සිදු වන මෙම තාප ගතික ක්රියාවලි. ද්රව්යයක ස්කන්ධ ද නිරන්තර විය යුතුය. ගේ වඩාත් විශේෂිතව ඔවුන් ගැන අපි දැන් සලකා බලමු. ඒ නිසා, එය පරිපූර්ණ වායු නියමය.

පීඩනය නියතයක්

මෙම සමලිංගික-Lussac නීතිය. V / T = const: එය මේ වගේ. එය වෙනස් ආකාරයකින් නැවත ලියා කළ හැක: V = Vo (1 + දී). මෙන්න, 1 / 273.15 සහ K ^ ය -1 හැඳින් වේ "වෙළුම් පුළුල් සංගුණකය." අප සෙල්සියස් හා කෙල්වින් උෂ්ණත්වය ලෙස ආදේශ කළ හැකිය. අග නඩුවේ අපි සූත්රය V = Voat ලබා ගන්නවා.

පරිමාව නියතයක්

මෙය, බොහෝ විට චාල්ස් නීතිය ලෙස සඳහන් සමලිංගික-Lussac දෙවන නීතිය. පි / T = const: එය මේ වගේ. P = po (1 + දී): තවත් සකස් නැත. විද්යුත්ගාමක පෙර උදාහරණය අනුව සිදු කළ හැකිය. දැක ගත හැකි වන පරිදි, එය පරිපූර්ණ වායු නීති සමහර විට එකිනෙකාට ඉතා සමාන වේ.

උෂ්ණත්වය නියතයක්

පරිපූර්ණ වායු උෂ්ණත්වය නියතයක් නම්, අපි බොයිල්ගේ නියමය ලබා ගත හැක. PV = const: උන් වහන්සේ මෙසේ වාර්තා කළ හැක.

ඒ හා සම්බන්ධ සංකල්පය № 2: ආංශික පීඩනය

දැන් අපි බලමු අපි වායු සමඟ යාත්රාව තිබෙනවා කියා. එය මිශ්රණයක් වනු ඇත. පද්ධතිය රාජ්ය වේ තාපජ සමතුලිතය, සහ වායු එකිනෙකා සමඟ ප්රතික්රියා කරන්නේ නැහැ. මෙන්න, එන් අණු සංඛ්යාව නිරූපණය කෙරේ. N1, N2 සහ එසේ මත, පිළිවෙලින්, මිශ්රණය පවතින සංරචක එක් එක් අණු සංඛ්යාව. සූත්රය පීඩනය p ගත = nkT = NkT / වී එය නිශ්චිත නඩුව සඳහා විවෘත කළ හැකිය. මෙම සංඝටක දෙක මිශ්රණය සඳහා සූත්රයක් බවට පත්: p = (N1 + N2) KT / වී නමුත්, පසුව, එය මුළු පීඩනය එක් එක් මිශ්රණයක් අර්ධ වසයෙන් පීඩනයන්ගේ ඓක්යය වනු ඇත බව හැරෙනවා. මෙම එය එසේ ඇති පෝරමය P1 + P2 ගන්නා බව, සහ අදහස්. මෙය වනු ඇත අර්ධ පීඩනය.

එය කරන්නේ කුමක්ද?

එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් සබඳතා සූත්රය පද්ධතිය පීඩනය අණු එක් එක් කණ්ඩායමේ පැත්තේ සිට බව පෙන්නුම් කරයි. එය, මේ, අන් අය මත පදනම් නොවී, ඇත. මෙය පසුව ඔහු නමින් නම් සකස් ඩෝල්ටන් නීතිය, ගනී: වායූන් රසායනිකව එකිනෙක සමඟ ප්රතික්රියා නොමැත, එයද මිශ්රණයක්, මුළු පීඩනය අර්ධ පීඩනයන්ගේ ඓක්යයට සමාන වේ.