ඇලුමිනියම් ලක්ෂණ. ඇලුමිනියම්: සාමාන්ය ලක්ෂණ

භෞතික විද්යාව, රසායන විද්යාව හා ජීව විද්යාව: එක් එක් රසායනික මූලද්රව්යය විද්යා තුනක් දෘෂ්ටි කෝණයෙන් සැලකිය හැකිය. මෙම ලිපියෙන් අපි ඇලුමිනියම් අසිරියක් ලෙස සමීපව හැකි උත්සාහ කරනු ඇත. මෙම මූලද්රව්යය, ආවර්තිතා වගුව අනුව, තුන්වන කණ්ඩායම හා තෙවන කාල සීමාව තුළ ඇති. ඇලුමිනියම් - සාමාන්ය ප්රතික්රිකාරීත්වය ඇති ලෝහ,. එසේම එය සම්බන්ධතා උභයගුණී ගුණ නිරීක්ෂණය කිරීමට හැකි වේ. මවුලයක් එක් විසි හයක ග්රෑම් ඇලුමිනියම් පරමාණුක බර.

භෞතික ලක්ෂණ ඇලුමිනියම්

සාමාන්ය තත්වය යටතේ එය ඝන වේ. ඇලුමිනියම් සූත්රය ඉතා සරල ය. එය ඝන ද්රව්යයක් ස්ඵටික දැලිස් සහාය සමග සමපාතව පරමාණු (අණුව තුළ එක්සත් කර නැති), සමන්විත වේ. ඇලුමිනියම් වර්ණ - රිදී සුදු. මීට අමතරව, එය ලෝහ හේතු වාසනා, මෙන්ම මෙම කණ්ඩායම අනෙක් ද්රව්යයන් ඇත. කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වන ලෝහ පාට හේතුවෙන් මිශ්ර ලෝහය තුළ අශුද්ධ ද්රව්ය පැමිණ සිටින වෙනස් විය හැක. මෙය තරමක් සැහැල්ලු ලෝහයකි. එහි ඝනත්වය 2.7 g / cm3 ට සමාන, i.e. එය ආසන්න වශයෙන් යකඩ වඩා තුන් ගුණයක් සැහැල්ලු වේ. මේ ඔහු අදාළ ලෝහ පවා පහසු වන මැග්නීසියම් හැර, අන් ආකාරයකින් ලබා දිය හැක. ඇලුමිනියම් දැඩිකම ඉතා පහළ මට්ටමක පවතී. එය තුල, ඔහු බොහෝ ලෝහ ලබා දෙයි. දෙකක් මෝ පරිමාණයේ පමණක් ඇලුමිනියම් දැඩිකම. ඒ නිසා, ෙලෝහමය මිශ ෙලෝහ පදනම මත එහි ලාභ ප්රයෝජන සඳහා අමාරු වැඩිදුරටත් සඳහන් කළේය.

ඇලුමිනියම් දියවීම 660 පමණක් සෙල්සියස් අංශක උෂ්ණත්ව සිදුවේ. එය විට දෙකක් හාරසියයක් පනස් දෙකක් සෙල්සියස් අංශක උෂ්ණත්ව කිරීමට රත් උනු ආරම්භ කිරීමයි. මෙය ඉතා මෘදු සහ විලය ලෝහ වේ. මෙම භෞතික ලක්ෂණයක් ඇලුමිනියම් දී අවසන් වේ. එහෙත් එය සක්රීය ලෝහ තඹ සහ රිදී සන්නායකතාව පසු විශිෂ්ටතම බව සඳහන් කළ යුතු ය.

ස්වභාවය පැවැතීම

අපි පරිසරය තුළ, තරමක් පොදු ලෙස අප සලකන ඇලුමිනියම් පිරිවිතර. එය බොහෝ ලෝහ සංයුතිය දැක ගත හැකි ය. ඇලුමිනියම් මූලද්රව්යය - ස්වභාවය වඩාත් පොදු අතරින් සිව්. ඔහුගේ බර භාගය වන පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ පාහේ සියයට නවය වේ. ප්රධාන ඛණිජ එය පරමාණු සංයුතිය තුළ වර්තමානයේ බෝක්සයිට්, ඇලුමිනා, cryolite වේ. පළමු - යකඩ ඔක්සයිඩ, සිලිකන් සහ අදාළ ලෝහ සමන්විත පාෂාණ, ද සහභාගී ජල අණුවල ව්යුහය තුල. එය ඒකාකාර නො වන වර්ණ ඇත: විවිධ අපද්රව්ය ඉදිරියේ මත රඳාපවතින අළු කොටස්, රතු පැහැයට හුරු දුඹුරු හෝ වෙනත් වර්ණ,. කාගේ ඡායාරූප ඉහත දැක ගත හැකි ඇලුමිනියම්, - බෝවීමේ සියයට තිස් හැට දක්වා. එය ඇලුමිනා වේ ස්වභාවය ඛනිජ ද ඉතා බහුලය.

මෙම ඇලුමිනා. එහි රසායනික සූත්රය - Al2O3. ඔහු, රතු, කහ, නිල් හෝ දුඹුරු තිබිය හැක. මෝ පරිමාණයේ එහි ජනතාව නිදන්ගත වකුගඩු රෝගාබාධයන්ට ගොදුරු ඒකක නවයක් වේ. corundum වර්ග කැපී පෙනෙන නිල් මැණික් සහ රතු කැට, leicosapphires හා padparadzha (කහ නිල් මැණික්) ය.

Cryolite - වඩාත් සංකීර්ණ රසායනික සූත්රය සහිත ඛනිජ. AlF3 • 3NaF - එය ඇලුමිනියම් සහ සෝඩියම් වල ෆ්ලෝරයිඩ කින් සමන්විත වේ. එය, අවර්ණ හෝ අළු ගල් වගේ අඩු දැඩිකම ඇත - මෝ පරිමාණයේ සියලු තුනක්. අද ලෝකයේ එය විද්යාගාරයක් තුළ කෘතිම සංස්ලේෂණය කර ඇත. එය ලෝහ භාවිතා කරයි.

ද ඇලුමිනියම්, සිලිකන් හා ජල අණු සමග සංෙයෝජිත ලෝහ ඔක්සයිඩ ප්රධාන සංරචක වන, මැටි කොටසක් ලෙස ස්වභාවය සොයා ගත හැක. මීට අමතරව, රසායනික මූලද්රව්යය වන රසායනික සූත්රය පහත සඳහන් පරිදි වේ, nepheline සංයුතිය නිරීක්ෂණය කළ හැක: KNa3 [AlSiO4] 4.

පිළිගැනීමේ

ඇලුමිනියම් සලකා ලක්ෂණ එහි සංස්ලේෂණය ක්රම සපයයි. ක්රම කිහිපයක් ඇත. පළමු ක්රමය මගින් ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදන අදියර තුනක් සිදු කිරීමට නියමිතය. මෙම අවසන් කැතෝඩ මත විද්යුත් විච්ඡේදනය හා කාබන් ඇනෝඩය ඇති ක්රියා පටිපාටියක්. එවැනි ක්රියාවලියක් සිදු කිරීම සඳහා ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් අවශ්ය, සහ එවැනි cryolite ලෙස සියලූ දෑ (සූත්රය - Na3AlF6) සහ කැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ් (CaF2). විසුරුවා ඇලුමිනා වන විසංයෝජනය සිදු කිරීම සඳහා, එය වාත්තු cryolite හා කැල්සියම් ෆ්ලෝරයිඩ් සෙන්ටිග්රේඩ් උෂ්ණත්වය කිරීමට රත් අවම වශයෙන් නවසිය පනස් උපාධි අවශ්ය වන අතර, පසුව අසූ දහසක් ධාරා හා වෝල්ටීයතා පස් මෙම ද්රව්ය වත්මන් මගින් සම්මත වෝල්ට් අට. මේ අනුව, පදිංචි ඇලුමිනියම් කැතෝඩය, හා ඔක්සිජන් අණු සඳහා එම ක්රියාවලිය අනෙක් අතට ඇනෝඩය ඔක්සිකරණය සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට පත් වන ඇනෝඩය, එකතු කරනු ඇත නිසා. ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් ස්වරූපයෙන්, ඉගිල්ලීම අශුද්ධ ද්රව්ය පෙර පිරිසිදු කර විජලනය කිරීමේ ක්රියාවලිය සමත් වූ මෙම ක්රියාවලිය බෝක්සයිට්, චාරණ.

ලෝහ ඉහත විස්තර ඇලුමිනියම් නිෂ්පාදන ක්රමය ඉතා බහුලය. එෆ් ලර් විසින් 1827 දී නිර්මාණය ක්රමයක්, ද ඇත. එය ඇලුමිනියම් එහි ක්ලෝරයිඩ් සහ පොටෑසියම් අතර රසායනික පතිකියාව මගින් ලබාගත හැකි බව තුළ ය. සිදු කිරීමට එවැනි ක්රියාවලියක් වන්නේ ඉතා අධික උෂ්ණත්ව සහ රික්තක විශේෂ කොන්දේසි ස්වරූපයෙන් නිර්මාණය කිරීම ද කළ හැක. මේ අනුව, ක්ලෝරයිඩ් එක් මවුලයක් හා පොටෑසියම් සමාන පරිමාවක් ඇලුමිනා එක් මවුලයක් හා මවුල තුනක් සකස් කළ හැකි පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ් අතුරු ඵලයක් ලෙස. මෙම ප්රතික්රියාව මෙම සමීකරණය පහත පරිදි දැක්විය හැක: AІSІ3 + 3K = AІ 3KSІ. මෙම ක්රමය ක්ෂේත්රයේ ජනප්රියත්වය ගොඩක් ලබා නැත.

රසායන විද්යාව අනුව ඇලුමිනියම් විශේෂාංග

දැනටමත් ඉහත සඳහන් කරන ලද පරිදි, එය අණුවක් තුළ සංවිධානය වී නොමැති බව පරමාණු ක් නියෝජනය කරන සරල ද්රව්යයක් වේ. සමාන ව්යුහයන්, සියලුම ලෝහ පිහිටුවා ඇත. ඇලුමිනියම් සාපේක්ෂව ඉහළ ප්රතික්රිකාරීත්වය සහ ශක්තිමත් අඩු ගුණ ඇත. ඇලුමිනියම් රසායනික ගුනාංගීකරනය සංකීර්ණ අකාබනික සංයෝග සමග තවදුරටත් අන්තර් විස්තර කරනු ඇත ලෙස, වෙනත් සරල ද්රව්යය සමග එහි ප්රතික්රියා පිළිබඳ විස්තරයක් සමඟ ආරම්භ වනු ඇත.

ඇලුමිනියම් සහ සරල ද්රව්ය

මෙම ග්රහ ලෝකයේ ඇති වඩාත් පොදු සංයෝගයක් - මේවා මූලික වශයෙන් ඔක්සිජන් අඩංගු වේ. පෘථිවි වායුගෝලය සිට තම විසි එක් සියයට සමන්විත වේ. වෙනත් ඔක්සිකරණ, හෝ දැවෙන ලෙස ඕනෑම සමග ද්රව්යයක ප්රතිචාරය. එය සාමාන්යයෙන්, අධික උෂ්ණත්ව සිදුවේ. නමුත් ඇලුමිනියම් පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී සාමාන්ය මෙහෙයුම් තත්වයන් ඔක්සිකරණ හැක - එසේ පිහිටුවා ඔක්සයිඩ් චිත්රපටය. ක්රියාකාරී ලෝහ තලා වී නම්, එය මෙසේ තාපය ලෙස විශාල ශක්ති ප්රමාණයක් නිකුත්, විනාශ කර දමනු ඇත. කොටස් දෙකක් ඔක්සයිඩ් ලබා සේවක්, 3: ඇලුමිනියම් හා ඔක්සිජන් අතර ප්රතික්රියාව සිදු කර ගෙන යාම සඳහා 4 ක යනු මවුලික අනුපාතය මෙම සංරචක අවශ්ය වේ.

4AІ + 3O2 = 2AІO3: මෙම රසායනික ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් සමීකරණය මගින් ප්රකාශ කරනු ලැබේ. ද ඇලුමිනියම් ෆ්ලුවොරීන්, අයඩීන්, බ්රෝමීන් හා ක්ලෝරීන් ඇතුළත් හැලජන සමග ප්රතික්රියා කළ හැක. fluorination, iodination, bromination හා ක්ලෝරීනකරණය: මෙම ක්රියාවලිය නම් අදාළ හැලජන් පැමිණෙන්නේ. මෙම සාමාන්ය සම්බන්ධක ප්රතික්රියාව නම් වේ.

උදාහරණයක් ලෙස, අපි ක්ලෝරීන් සමඟ ඇලුමිනියම් ප්රතිකි්රයා. ක්රියාවලිය මේ ආකාරයේ එකම සීතල ඇති විය හැකිය.

මේ අනුව, ලෝහ ක්ලෝරයිඩ් මවුල දෙකක් දෙන්න, ඇලුමිනියම් මවුල දෙකක් හා ක්ලෝරීන් අඩංගු මවුල තුනක් ගෙන. + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3: මෙම ප්රතිචාරය සඳහා සමීකරණය පහත පරිදි වේ. එසේ ම එය, ඇලුමිනියම් ෆ්ලෝරයිඩ් ලබා බ් එය අයඩයිට් හැකි ය.

අළු මත ප්රශ්නය වන්නේ එම ද්රව්යය විට පමණක් රත් ප්රතික්රියා කරයි. දෙක හා තුන යනු මවුලික පරිමානයේ ඔවුන් ගත කිරීමට අවශ්ය සංයෝග දෙකක්, සහ ඇලුමිනියම් පිහිටුවන ලද සල්ෆයිඩ් එක් කොටසක් අතර අන්තර් ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා. ප්රතිචාරය සමීකරණය පහත පරිදි වේ: 2Al + 3S = Al2S3.

තවද, ඉහල උෂ්ණත්වය හා ඇලුමිනියම් දී කාබයිඩ් පිහිටුවීමට කාබන් සමග ප්රතික්රියා, සහ නයිට්රජන් ඉතා නයිටයිඩ් සාදයි. එක් පහත සඳහන් රසායනික ප්රතික්රියාව සමීකරණය දක්වති හැක: 4AІ + 3C = AІ4S3; 2Al + N2 = 2AlN.

සංකීර්ණ ධාතූන් සමඟ අන්තර්

මෙම ජලය, ලවණ, අම්ල, කඳවුරු, ඔක්සයිඩ ඇතුළත් වේ. ඇලුමිනියම් රසායනික සංයෝග ඇති සියලුම වෙනස් ප්රතික්රියා කරයි. ගේ විස්තර එක් එක් සිද්ධිය ගැන අපි දැන් සලකා බලමු.

ජලය සමග ප්රතික්රියාව

සමග පොළොව ඇලුමිනියම් සංකීර්ණ මත වඩාත් පොදු ද්රව්යයක් රත් සමඟ අන්යේන්ය. මෙම අවස්ථාවේදී පමණක් ඔක්සයිඩ් චිත්රපටයේ මූලික ඉවත් වේ. මෙම උභයගුණී හයිඩ්රොක්සයිඩ් අතර අන්තර් පිහිටුවා ඇති අතර, හයිඩ්රජන් අහසට මුදා හැරීම සිදුකර ඇත. ඇලුමිනියම් හා ජල කොටස් හය කොටස් දෙකක් ගෙන, අප දෙකක් තුනක් ක යනු මවුලික අනුපාතය හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රජන් ලබා ගන්නවා. 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2: මෙම ප්රතිචාරය සමීකරණය පහත පරිදි ලියා ඇත.

අම්ල, කඳවුරු හා ඔක්සයිඩ සමග අන්තර්

වෙනත් ක්රියාකාරී ලෝහ මෙන්, ඇලුමිනියම් ආදේශකයක් ප්රතිචාරය නිරත වීමට හැකි වේ. මේ අනුව එය අම්ල හෝ ලුණු එහි ඇති අක්රීය ලෝහ කැටායනය හයිඩ්රජන් අතරමං කළ හැක. මෙම අන්තර් ප්රතිඵලයක් ලෙස ඇලුමිනියම් ලුණු පිහිටුවා ඇති අතර, හයිඩ්රජන් (අම්ලය පිළිබඳ පැමිණිල්ලේ දී) නිදහස් කර හෝ වේගවත් ලෝහ ශුද්ධ (ද සැලකේ වඩා අඩු ක්රියාකාරී තැනැත්තා) ඇත. දෙවන අවස්ථාවේ දී, ඉහත පරිදි ගුණ අඩු විදහාපායි. එක උදාහරණයක් සමග ඇලුමිනියම් නූතනයේදී හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ් ගුවන්, හයිඩ්රජන් බවට පිහිටුවා නිදහස් කෙරුණු. + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2: ප්රතික්රියා මේ ආකාරයේ පහත සඳහන් සමීකරණය ප්රකාශ කර ඇත.

ඇලුමිනියම් ලුණු අන්තර් පිළිබඳ උදාහරණයක් සමග එහි ප්රතිචාරය විය හැකි තඹ සල්ෆේට්. මෙම සියලු සංරචක දෙකක් ගෙන, අප සමග අවසන් ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් හා අවක්ෂේපිත නොවූ ස්වරූපයෙන් වැටෙන පිරිසිදු තඹ. සල්ෆියුරික් හා නයිට්රික් අම්ලය වැනි අම්ල සමඟ, ඇලුමිනියම්, සුවිශේෂ ප්රතික්රියා කරයි. ජලය - උදාහරණයක් ලෙස, තිස් අට කොටස් විසින් කොටස් අටක් යනු මවුලික අනුපාතය ඇලුමිනියම් නයිට්රේට් අම්ලය ක තනුක විසඳුමක් එකතු ලෝහ නයිට්රේට්, කොටස් තුනකට නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් සහ පහළොවක් සෑදේ. ප්රතික්රියාවේ සමීකරණය අනුව වාර්තා වේ: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. මෙම ක්රියාවලිය පමණක් තාපය ඉදිරියේ සිදුවේ.

ඇලුමිනියම් සල්ෆේට් හා දෙක හා තුන යනු මවුලික ප්රමාණවලින් දුර්වල අම්ල මිශ්ර විසඳුමක් නම්, අපි තුනක් එක් අනුපාතය දී ලෝහ සහ හයිඩ්රජන් සල්ෆේට් ලබා ගන්නවා. වෙනත් අම්ල සමඟ නඩුව ලෙස, සාමාන්ය ආදේශන ප්රතිචාරය සිදුවන්නට යන්නේ. 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2: පැහැදිලිකම සඳහා, අපි සමීකරණය ඉදිරිපත්. කෙසේ වෙතත්, වඩාත් දුෂ්කර එම අම්ලය සංකේන්ද්රිත විසඳුමක්. මෙන්න, දැන් නයිට්රේට් සමග නඩුව දී මෙන්, අතුරු නිෂ්පාදනයක් වන, නමුත් ඔක්සයිඩ් ස්වරූපයෙන් හා සල්ෆර් හා ජල ස්වරූපයෙන් පිහිටුවා ඇත. ජලය - අපි දෙකේ සිට හතර දක්වා වූ යනු මවුලික අනුපාතය වැඩිවීම අවශ්ය දෙකක් ගත වේ නම්, එහි ප්රතිඵලය ලෝහ ලවණ එක්, හා සල්ෆර්, මෙන්ම හතර වනු ඇත. 2Al + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O: මෙම රසායනික ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් සමීකරණය මගින් පළ කළ හැක. එපමනක් නොව, ඇලුමිනියම් ක්ෂාර සමග ප්රතික්රියා කළ හැක. එවැනි රසායනික අන්තර්ක්රියා සිදුකිරීම සඳහා ලෝහ අඩංගු මවුල දෙකක්, එම ප්රමාණය ගත යුතුය සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් හෝ පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් මෙන්ම ජල මවුල හය. මෙම දෙකක් තුනක් යනු මවුලික පරිමානයේ දී pungent ගන්ධය සමග ගෑස් ලෙස නිකුත් කරන සෝඩියම් හෝ පොටෑසියම් tetragidroksoalyuminat හා හයිඩ්රජන් ලෙස ද්රව්ය, නිෂ්පාදනය කරයි. = 2AІ + 2KOH + 6H2O 2K [AІ (OH) 4] + 3H2: මෙම රසායනික ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් සමීකරණය මගින් නියෝජනය කළ හැක.

හා සලකා බැලීම සඳහා පසුගිය දේ සමහර ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් සමග අන්තර් රටාව වේ. වන පොදු සහ නඩුව භාවිතා වේ - ප්රතික්රියා Beketov. එය, ඉහත සිට බොහෝ අය මෙන් එකම තැන දී ඉහළ උෂ්නත්වයක ගනී. මේ අනුව, එය ක්රියාත්මක කිරීම සඳහා ඇලුමිනියම් සහ ferrum ඔක්සයිඩ් මවුලයක් එක් මවුල දෙකක් ගත යුතුය. මෙම ද්රව්යයන් අතර අන්තර් පිළිවෙළින් එක හා දෙක අඩංගු මවුල ප්රමාණය තුළ ඇලුමිනා සහ නිදහස් යකඩ ලබා ගන්නවා.

කර්මාන්තය තුළ ලෝහ භාවිතය

ඉතා සාමාන්ය සිද්ධියක් - ඇලුමිනියම් භාවිතය බව සටහන් කර ගන්න. පළමුව, එය ගුවන් සේවා කර්මාන්තය යුතුය. මැග්නීසියම් මිශ්ර ලෝහ සමග එහි භාවිතා කරන අතර, එම ෙලෝහමය මිශ ෙලෝහ පදනම මත වේ. 25% කින් - එක සාමාන්ය තලය ඇලුමිනියම් හා එහි ධාවකය 50% ක් මිශ ෙලෝහ බව කියන්න පුළුවන්. ද, ඇලුමිනියම් භාවිතා නිසා එහි විශිෂ්ට විදුලි සන්නායකතාව වයර් හා කේබල නිෂ්පාදනය තුළ සිදු කරනු ලබයි. මීට අමතරව, ලෝහ සහ එහි මිශ්ර ලෝහ පුළුල් ලෙස වාහන නිෂ්පාදන කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වේ. ෙමම දව මෝටර් රථ, බස් රථ, trolleybuses ක මළකුණු සමන්විත, සමහර මෙන්ම, සාම්ප්රදායික මෝටර් රථ හා විදුලි දුම්රිය යනාදියෙහි. එසේම, ආහාර සහ අනෙකුත් නිෂ්පාදන සඳහා ඇසුරුම්, පිඟන් භාණ්ඩ නිෂ්පාදනය සඳහා කුඩා පරිමාණයේ යෙදීම් දී එය භාවිතා කිරීම, උදාහරණයක්. ලෝහ කුඩු රිදී තීන්ත නිෂ්පාදනය කිරීමට අවශ්ය වේ. තීන්ත විඛාදනයට වෙතින් යකඩ ආරක්ෂා කිරීම සඳහා අවශ්ය වේ. Ferrum පසු කාර්මික ලෝහ දෙවන වඩාත් පොදු භාවිතය - ඇලුමිනියම් එය සඳහන් කල හැකිය. ඔහුගේ සම්බන්ධතා හා බොහෝ විට රසායනික කර්මාන්තයේ භාවිතා ඔහු. මෙය එහි අඩු ගුණ හා උභයගුණී සංයෝග ඇතුළුව, විශේෂයෙන්ම රසායනික ඇලුමිනියම් ලක්ෂණ විස්තර කර ඇත. හයිඩ්රොක්සයිඩ් ජල පිරිපහදු කිරීම සඳහා අවශ්ය රසායනික මූලද්රව්ය සලකා බලන ලදී. මීට අමතරව, එය, එන්නත් නිෂ්පාදන ක්රියාවලිය තුළ ඖෂධ භාවිතා වේ. එය ද ප්ලාස්ටික් සහ අනෙකුත් ද්රව්ය ඇතැම් වර්ගවල සංයුතිය සොයා ගත හැක.

ස්වභාවය භූමිකාව

ලෙස, ඉහත පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ විශාල ප්රමාණයක් ඇලුමිනියම් විස්තර කර ඇත. එය ජීවීන් සඳහා විශේෂයෙන් වැදගත් වේ. ඇලුමිනියම්, වර්ධනය ක්රියාවලිය විධිමත් කිරීම සම්බන්ධ වන එවැනි අස්ථි, ligamentous, සහ එවැනි අනෙකුත් ලෙස සම්බන්ධක පටක, සාදයි. මෙම ක්ෂුද්ර පෝෂක සමග වේගවත් කර සිරුරේ පටක වල ප්රතිජනනය ක්රියාවලිය. එහි පරිහානිය පහත සඳහන් රෝග ලක්ෂණ ලක්ෂණ වන්නේ: ළමා සංවර්ධන ණය හානිකරණ හා වර්ධනය, වැඩිහිටියන් - නිදන්ගත විඩාව, අඩු කාර්ය සාධනය, දෘශ්යාබාධිත මෝටර් සම්බන්ධීකරණය, පටක ප්රතිජනනය, මාංශ පේශී දුර්වල වීම අනුපාතය, විශේෂයෙන්ම අන්ත අඩු. ඔබ මෙම හෝඩුවාවක් අංගයක් අන්තර්ගතය සමග ඉතා සුළු ආහාර අනුභව කරන්නේ නම් මෙම සංසිද්ධිය ඇති විය හැක.

කෙසේ වෙතත්, වඩාත් පොදු ප්රශ්නයක් ශරීරයේ ඇලුමිනියම් අතිරික්තයක් වේ. එය බොහෝ විට මෙම රෝග ලක්ෂණ නිරීක්ෂණය කර ඇත: කාංසාව, මානසික අවපීඩනය, නින්ද ආබාධ, මතකය අඩුවීම, මානසික ආතතිය, මෙම මස්කියුෙලොස්ෙකලටල් පද්ධතිය මෘදු, නිතර නිතර භග්නය හා sprains තුඩු දිය හැකි. ශරීරය තුළ ඇලුමිනියම් දීර්ඝ කාලයක් තිස්සේ පවතින අතිරික්ත බොහෝ විට සෑම ඉන්ද්රිය පද්ධතිය ගැටලු වේ.

එවන් සංසිද්ධියක් හේතු ගණනාවක් ඇති විය හැක. මෙය මූලික වශයෙන් වේ ඇලුමිනියම් හරවන. දීර්ඝ කාලයක් පුරා විද්යාඥයින් ඇලුමිනියම් ඉහළ උෂ්ණත්වයේ දී ආහාර බවට ලැබෙන, හා එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ඔබට ශරීරය අවශ්යතා වඩා මෙම හෝඩුවාවක් අංගයක් ගොඩක් වඩා ආහාර ලෙස ප්රශ්නයට ෙලෝහ වලින් පිඟන්, නෑ, එය ආහාර පිසීම සඳහා සුදුසු බව ඔප්පු කර තිබෙනවා.

දෙවන හේතුව - එහි ලෝහ හෝ ලවණ අන්තර්ගතය වෙත රූපලාවන දව නිත්ය වැඩසටහන. ඕනෑම නිෂ්පාදනයක් භාවිත කිරීමට පෙර එහි සංයුතිය ප්රවේශමෙන් ගත යුතුය. හැර, සුවද විලවුන් කිසිදු වේ.

තුන්වන හේතුව - දීර්ඝ කාලයක් තිස්සේ, ඇලුමිනියම් ගොඩක් අඩංගු වන ඖෂධ, පරිපාලනය. මෙන්ම Microcell ඇතුළත් විටමින් සහ අතිෙර්ක ආහාර අනිසි ලෙස භාවිත ලෙස.

දැන් අපි ඔබගේ ආහාර වේලට වෙනස් කිරීම සඳහා සහ මෙනු නිවැරදිව සංවිධානය කිරීමට ඇලුමිනියම් අඩංගු දේ නිෂ්පාදන දෙස බලමු. මෙය මූලික වශයෙන් කැරට්, සකස් චීස්, තිරිඟු, Alum, අර්තාපල්. පළතුරු පීච් හා අලිගැට පේර නිර්දේශ කරනු ලැබේ. මීට අමතරව, ඇලුමිනියම් පොහොසත් ගෝවා, සහල්, බොහෝ ඖෂධ පැළෑටි. එසේම, ලෝහ කැටායනය ක පානීය ජලය සහභාගි විය හැක. ශරීරය තුළ වැඩි හෝ අඩු ඇලුමිනියම් අන්තර්ගතය (නමුත්, යන්තම් වෙනත් ඕනෑම හෝඩුවාවක් අංග වැනි) වළක්වා ගැනීමට, ඔබ ප්රවේශමෙන් ඔවුන්ගේ ආහාර අධීක්ෂණය කිරීම හා හැකි තරම් එය සමබර කිරීමට උත්සාහ අවශ්යයි.